Методические рекомендации по суммативному оцениванию по предмету

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Методические рекомендации по суммативному оцениванию 

 

по предмету «Химия» 

 

9 класс 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Нур-Султан 2019 

 

2

 

Методические  рекомендации  составлены  в  помощь  учителю  при  планировании, 

организации и проведении суммативного оценивания по предмету «Химия» для обучающихся 9 

классов. Методические рекомендации подготовлены на основе учебной программы и учебного 

плана.  

Задания  для  суммативного  оценивания  за  раздел  позволят  учителю  определить  уровень 

достижения  обучающимися  целей  обучения,  запланированных  на  четверть.  Для  проведения 

суммативного  оценивания  за  раздел  в  методических  рекомендациях  предлагаются  задания, 

критерии  оценивания  с  дескрипторами  и  баллами.  Также  в  сборнике  описаны  возможные 

уровни  учебных  достижений  обучающихся  (рубрики).  Задания  с  дескрипторами  и  баллами 

носят рекомендательный характер.  

Методические  рекомендации  предназначены  для  учителей  основной  школы, 

администрации  школ,  методистов  отделов  образования,  региональных  и  школьных 

координаторов по критериальному оцениванию и других заинтересованных лиц. 

При  подготовке  методических  рекомендаций  использованы  ресурсы  (рисунки,  тексты, 

видео – и аудиоматериалы и др.), находящиеся в открытом доступе на официальных интернет-

сайтах. 

 

 

3

 

СОДЕРЖАНИЕ 

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ ................................. 4 

Суммативное оценивание за раздел 9.1А «Электролитическая диссоциация» ........................... 4 

Суммативное оценивание за раздел 9.1В «Качественный анализ неорганических соединений»

 ............................................................................................................................................................ 10 

Суммативное оценивание за разделы  9.1С «Скорость химических реакций, 9.1D Обратимые 

реакции» ............................................................................................................................................ 17 

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ ............................... 23 

Суммативное оценивание за раздел 9.2А «Окислительно-восстановительные реакции» ........ 23 

Суммативное оценивание за раздел 9.2В «Металлы и сплавы» .................................................. 29 

Суммативное оценивание за раздел  9.2 С «Элементы 1 (I), 2 (II) и 13 (III)  групп и их 

соединения» ...................................................................................................................................... 35 

ЗАДАНИЕ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ ............................... 42 

Суммативное оценивание за раздел 9.3А «Элементы 17 (VII), 16 (VI), 15 (V), 14 (VІ) групп и 

их соединения» ................................................................................................................................. 42 

Суммативное оценивание за раздел 9.3В «Химические элементы в организме человека» ..... 50 

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ ............................... 56 

Суммативное оценивание за раздел 9.4А «Введение в органическую химию» ........................ 56 

Суммативное оценивание за раздел 9.4В «Углеводороды. Топливо» ........................................ 61 

Суммативное оценивание за раздел 9.4 С «Кислородсодержащие и азотсодержащие 

органические соединения» .............................................................................................................. 66 

 

 

 

4

 

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ 

Суммативное оценивание за раздел 9.1А «Электролитическая диссоциация» 

Цель обучения 

9.4.1.4 Объяснять механизм электролитической диссоциации 

веществ с ионным и ковалентным полярным видами 

связи 

9.4.1.6 Составлять уравнения электролитической диссоциации 

кислот, щелочей, средних и кислых солей 

9.2.2.1 Составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и 

ионном виде 

9.3.4.1 Составлять уравнения реакций, отражающие химические 

свойства кислот, растворимых и нерастворимых 

оснований, средних солей в молекулярном и ионном виде 

9.3.4.5 Прогнозировать реакцию среды раствора средней соли 

 

Критерий оценивания 

Обучающийся 



 

Называет  и  объясняет  механизм  электролитической 

диссоциации с ионным видом связи 



 

Составляет  уравнения  процессов  диссоциации  для 

представителей  основных  классов  неорганических 

соединений 



 

Составляет 

уравнения 

взаимодействия 

веществ, 

приводящих к осадку, газообразному веществу и воде 



 

Составляет по сокращенному ионному уравнению полное 

молекулярное и ионное уравнения 



 

Определяет  состав  соли,  подвергшейся  гидролизу  по 

предложенной схеме 

Уровень 

мыслительных 

навыков 

Знание и понимание 

Применение 

 

Время выполнения 

20 минут 

 

Задания 

 

1       (a) Назовите процесс, указанный на рисунке: _______________________________________ 

 

5

 

(b) Объясните механизм процесса для веществ с данным видом связи. 

______________________________________________________________________________ 

______________________________________________________________________________ 

 

2. Составьте уравнения возможных процессов диссоциации предложенных соединений.  

H

3

PO

4

, Al

2

(SO

4

)

3

,

 

Ca(OH)

2

, Fe(OH)

3

, NaHCO

3

, KOH, H

2

SiO

3 

 

Соединения 

Химические уравнения 

Кислота 

 

Основание 

 

Средняя соль 

 

Кислая соль 

 

3.  Из  предложенного  списка  выберите  вещества,  в  результате  взаимодействия  которых 

образуется осадок или газ или вода:  

гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид железа (III), карбонат калия.  

Заполните таблицу, составив сбалансированное молекулярное, полное и сокращенное ионное 

уравнения реакций. 

 

4.  Составьте  по  приведенному  сокращенному  уравнению  полное  молекулярное  и  ионное 

уравнения: 

(a)  SiO

3

2-

(в.р.)

 + 2H

+

(в.р.)

 →H

2

SiO

3(тв)

 

_____________________________________________________ 

 

(b)  Al(OH)

3(тв)

+3H

+

(в.р.)

→ Al

3+

(в.р.)

+3H

2

O

(ж)

 

_____________________________________________________ 

 

(c)  H

+

(в.р.)

+OH

-

(в.р.)

 →H

2

O

(ж)

 

_____________________________________________________ 

 

(d)  CO

3

2-

(в.р.) 

+ 2H

+

(в.р.)

→CO

2(г)

 +H

2

O

(ж)

 

_____________________________________________________ 

 

Реагент 1 

Реагент 2 

Уравнения реакций 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6

 

5. На схеме показан гидролиз соли. Предположите её состав: 

Е

2-

 + Н

2

О→НЕ

-

 + ОН

-

 

Х

3+

 + Н

2

О→ХОН

2+

 + Н

+ 

 

(a)   Катион: __________      Анион: ___________  

 

Название и формула соли: ___________________________  

 

(b)   Свой ответ подтвердите ионным и молекулярным уравнениями гидролиза: 

_______________________________________________________________ 

_______________________________________________________________ 

 

(c)   Определите реакцию среды раствора данной соли:_______________________________ 

 

 

 

7

 

Критерий 

оценивания 

№ 

задания 

Дескриптор 

Балл 

Обучающийся 

Называет  и  объясняет 

механизм 

электролитической 

диссоциации с ионным 

видом связи 

1 

называет процесс, изображенный на рисунке; 

1 

объясняет  механизм  с  точки  зрения  полярности 

молекул воды; 

1 

объясняет механизм с точки зрения разрыва связей 

в кристаллической решетке; 

1 

Составляет  уравнения 

процессов 

диссоциации 

для 

представителей 

основных 

классов 

неорганических 

соединений 

2 

составляет уравнение диссоциации кислоты; 

1 

составляет уравнение диссоциации основания; 

1 

составляет уравнение диссоциации средней соли; 

1 

составляет уравнение диссоциации кислой соли; 

1 

Составляет  уравнения 

взаимодействия 

веществ, приводящих к 

осадку,  газообразному 

веществу и воде 

 

3 

составляет  полное  молекулярное,  ионное  и 

сокращенное уравнения образования осадка; 

1 

составляет  полное  молекулярное,  ионное  и 

сокращенное 

уравнения 

образования 

газообразного продукта; 

1 

составляет  полное  молекулярное,  ионное  и 

сокращенное уравнения образования воды; 

1 

Составляет 

по 

сокращенному 

ионному 

уравнению 

полное молекулярное и 

ионное уравнения 

4 

по сокращенному уравнению (а) составляет полное 

ионное и молекулярное уравнения; 

1 

по  сокращенному  уравнению  (b)  составляет 

полное ионное и молекулярное уравнения; 

1 

по сокращенному уравнению (c) составляет полное 

ионное и молекулярное уравнения; 

1 

по  сокращенному  уравнению  (d)  составляет 

полное ионное и молекулярное уравнения; 

1 

Определяет 

состав 

соли, 

подвергшейся 

гидролизу 

по 

предложенной схеме 

5 

определяет катион неизвестной соли; 

1 

определяет анион неизвестной соли; 

1 

записывает состав и название соли; 

1 

составляет ионное уравнение гидролиза; 

1 

составляет молекулярное уравнение гидролиза; 

1 

определяет реакцию среды раствора соли. 

1 

Всего баллов 

20 

 

8

 

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел  

«9.1А Электролитическая диссоциация» 

 

ФИО обучающегося __________________________________ 

 

 

Критерий оценивания 

Уровень учебных достижений 

Низкий 

Средний 

Высокий 

Называет  и  объясняет 

механизм 

электролитической 

диссоциации  с  ионным 

видом связи 

Затрудняется  при  пояснении 

механизма  электролитической 

диссоциации  с  ионным  видом 

связи 

Допускает 

ошибки 

при 

определении 

процесса 

/ 

объяснении  механизма  с  точки 

зрения полярности разрыва связи 

Называет 

и 

объясняет 

механизм  электролитической 

диссоциации  с  ионным  видом 

связи 

Составляет 

уравнения 

процесса 

диссоциации 

для 

представителей 

основных 

классов 

неорганических 

соединений 

Затрудняется  при  составлении 

уравнений 

процесса 

диссоциации 

для 

представителей 

основных 

классов 

неорганических 

соединений 

Допускает 

ошибки 

при 

составлении 

уравнений 

диссоциации кислоты / основания 

/ средней соли / кислой соли 

Составляет 

уравнения 

процесса  диссоциации  для 

представителей 

основных 

классов 

неорганических 

соединений 

Составляет 

уравнения 

взаимодействия  веществ, 

приводящих  к  осадку, 

газообразному  веществу 

и воде 

Затрудняется  при  составлении 

уравнения 

взаимодействия 

веществ,  приводящих к  осадку, 

газообразному веществу и воде 

Допускает 

ошибки 

при 

составлении 

уравнения 

образования 

осадка/ 

газообразного продукта /  воды 

Составляет 

уравнения 

взаимодействия 

веществ, 

приводящих 

к 

осадку, 

газообразному  веществу  и 

воде 

Составляет 

по 

сокращенному  ионному 

уравнению 

полное 

молекулярное  и  ионное 

уравнения 

Затрудняется  при  составлении 

по 

сокращенному 

ионному 

уравнению 

полного 

молекулярного 

и 

ионного 

уравнения 

Допускает 

ошибки 

при 

составлении 

уравнения 

образования  кремниевой  кислоты 

/ соли алюминия/ воды / диоксида 

угрерода/ записи полного ионного 

и молекулярного уравнения 

Составляет 

полное 

молекулярное 

и 

ионное 

уравнения  по  сокращенному 

ионному уравнению 

9

 

Определяет  состав  соли 

подвергшейся  гидролизу 

по предложенной схеме 

Затрудняется 

при 

прогнозировании  состава  соли, 

подвергшейся  гидролизу  по 

предложенной схеме 

Допускает 

ошибки 

при 

определении  катиона,  аниона  / 

состава 

и 

названия 

соли/ 

составлении 

ионного 

/ 

молекулярного 

уравнения 

гидролиза  /  определении  реакции 

среды раствора соли 

 Определяет 

состав 

соли, 

подвергшейся  гидролизу  по 

предложенной схеме 

 

10

 

Суммативное оценивание за раздел  

9.1В «Качественный анализ неорганических соединений» 

Цели обучения 

9.4.1.8 Описывать и проводить реакции окрашивания цвета 

пламени для определения катионов металлов: Li

+

, Na

+

, 

K

+

, Ca

2+

, Sr

2+

, Ba

2+

, Cu

2+

 

9.4.1.9 Проводить качественные реакции на определение 

катионов Fe

2+

, Fe

3+

, Cu

2+

 

9.4.1.10 Проводить качественные реакции на хлорид-, бромид-

, йодид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, нитрат-, силикат- 

ионы и описывать результаты наблюдения реакции 

ионного обмена

 

9.4.1.11 Составлять план эксперимента по определению 

катионов и анионов незнакомых веществ и осуществлять 

его на практике 

9.2.3.1 Производить расчеты по химическим уравнениям, если 

одно из реагирующих веществ дано в избытке 

 

Критерий оценивания 

Обучающийся 



 

Определяет по качественным характеристикам катионы 

металлов 



 

Указывает  цвет  и  состав  нерастворимых  соединений, 

образующихся из солей Fe

2+

, Fe

3+

, Cu

2+

 



 

Определяет  качественный  реагент  для  предложенных 

анионов,  составляет  сокращенные  ионные  уравнения, 

указывает цвет соединений 



 

Соотносит  экспериментальные  данные  и  определяет 

состав неизвестного вещества 



 

Вычисляет 

массу 

осадка, 

образующегося 

при 

химической реакции 

 

Уровень 

мыслительных 

навыков 

Знание и понимание 

Применение 

 

Время выполнения 

 

20 минут 

 

Задания 

 

1.  Соли  металлов  применяются  для  окрашивания  фейерверков  в  различный  цвет.  Один  из 

способов качественного анализа «сухим методом» является окрашивание пламени катионами 

металлов. Определите, катионы каких металлов дают феерверку желтый, желтовато-зеленый и 

кирпично-красный цвет: 

 

желтый 

желтовато-зеленый 

кирпично-красный 

 

 

 

 

11

 

2. Даны растворы солей, содержащие следующие катионы Cu

2+

, Fe

3+

 и Fe

2+

.  

При  добавлении  гидроксида  натрия  к  указанным  растворам  образовались  нерастворимые 

соединения. Запишите цвет и состав образовавшихся осадков: 

 

 

 

Cu

2+ 

Fe

3+ 

Fe

2+ 

Цвет 

 

 

 

Состав 

 

 

 

 

3. Определите качественный реагент на каждый предложенный анион.  

Составьте  сокращенное  ионное  уравнение  и  запишите  прогнозируемые  изменения  в 

пробирках: 

Анионы  Качественный 

реагент 

Сокращеное ионное 

уравнение 

Результат 

наблюдаемых 

изменений 

І

-

 

 

 

 

SO

4

2-

 

 

 

 

Br

-

 

 

 

 

PO

4

3-

 

 

 

 

CO

3

2-

 

 

 

 

NO

3

-

 

 

 

 

Cl

-

 

 

 

 

SiO

3

2-

 

 

 

 

 

4. В лаборатории приготовили водный раствор неизвестного вещества.  

К полученному раствору добавили несколько миллилитров раствора гидроксида натрия 

и несколько кусочков алюминиевой фольги. 

12

 

Затем полученную смесь нагрели над пламенем спиртовки, в результате образовался газ 

с резким запахом.  

При  поднесении  влажной  розовой  лакмусовой  бумажки  к  пробирке,  с  выделяемым 

газом, она окрасилась в синий цвет.  

Часть сухого неизвестного вещества поднесли к пламени горелки и пламя окрасилось в 

желтовато-зеленый цвет. 

(a)  В результате качественного анализа определено вещество: 

Катион 

 

Анион 

 

 

Запишите формулу и название соли: ___________________________________________ 

(b)  Укажите,  какой  качественной  реакцией  можно  обнаружить  катион  в  водном 

растворе  данной  соли.  Составьте  сокращенное  ионное  уравнение  обнаружения  этого 

катиона в растворе: 

____________________________________________________________________________ 

5.  Рассчитайте  массу  осадка,  образовавшегося  при  взаимодействии  11,1  г  хлорида  кальция  и  

35 г нитрата свинца (II). 

 

 

 

 

 

 

13

 

Критерий оценивания 

№ 

задания 

Дескриптор 

Балл 

Обучающийся 

Определяет 

по 

качественным 

характеристикам 

катионы металлов 

1 

определяет катион, придающий желтый цвет; 

1 

определяет  катион,  придающий  желтовато-

зеленый цвет; 

1 

определяет  катион,  придающий  кирпично-

красный цвет; 

1 

Указывает 

цвет 

и 

состав  нерастворимых 

соединений, 

образующихся из солей 

Fe

2+

, Fe

3+

, Cu

2+

 

2 

указывает цвет и состав осадка, образующегося 

из соли Cu

2+

; 

1 

указывает цвет и состав осадка, образующегося 

из соли Fe

3+

; 

1 

указывает цвет и состав осадка, образующегося 

из соли Fe

2+

; 

1 

Определяет 

качественный  реагент 

для 

предложенных 

анионов, 

составляет 

сокращенные  ионные 

уравнения,  указывает 

цвет соединений 

3 

определяет  качественный  реагент  для  І

-

, 

составляет  сокращенное  ионное  уравнение  и 

указывает  прогнозируемые  изменения  при 

обнаружении;  

1 

определяет  качественный  реагент  для  SO

4

2-

, 

составляет  сокращенное  ионное  уравнение  и 

указывает  прогнозируемые  изменения  при 

обнаружении;  

1 

определяет  качественный  реагент  для  Br

-

, 

составляет  сокращенное  ионное  уравнение  и 

указывает  прогнозируемые  изменения  при 

обнаружении;  

1 

определяет  качественный  реагент  для  PO

4

3-

составляет  сокращенное  ионное  уравнение  и 

указывает  прогнозируемые  изменения  при 

обнаружении;  

1 

определяет  качественный  реагент  для  CO

3

2-

составляет  сокращенное  ионное  уравнение  и 

указывает  прогнозируемые  изменения  при 

обнаружении;  

1 

определяет  качественный  реагент  для  NO

3

-

составляет  сокращенное  ионное  уравнение  и 

указывает  прогнозируемые  изменения  при 

обнаружении;  

1 

определяет  качественный  реагент  для  Сl

- 

составляет  сокращенное  ионное  уравнение  и 

указывает  прогнозируемые  изменения  при 

обнаружении;  

1 

определяет  качественный  реагент  для  SiO

3

2- 

составляет  сокращенное  ионное  уравнение  и 

указывает  прогнозируемые  изменения  при 

обнаружении; 

1 

 

 

14

 

Соотносит 

экспериментальные 

данные  и  определяет 

состав 

неизвестного 

вещества 

4 

по  экспериментальным  данным  определяет 

катион и анион неизвестной соли; 

1 

составляет формулу и называет соль; 

1 

указывает  реагент    и  составляет  сокращенное 

ионное  уравнение  качественного  обнаружения 

катиона соли в растворе; 

1 

Вычисляет 

массу 

осадка,  образующегося 

при 

химической 

реакции 

5 

составляет 

сбалансированное 

химическое 

уравнение реакции; 

1 

определяет недостаток по мольному фактору; 

1 

рассчитывает массу осадка. 

1