Практическая работа Гидролиз солей


Соли  слабого  основания  и  сильной  кислоты



бет2/4
Дата06.01.2022
өлшемі52,5 Kb.
#109804
түріПрактическая работа
1   2   3   4
Байланысты:
Практическая работа 4 Гидролиз солей

 2 Соли  слабого  основания  и  сильной  кислоты подвергаются гидролизу по катиону, реакция среды в растворе, в таком случае, кислая:

I ступень (преимущественный процесс):
Al3+  + HOH  AlOH 2+ + 3Cl + H+,
AlCl3 + H2 O  AlOHCl 2  +  HCl.
3 Гидролиз  соли  сильного  основания  и  слабой  кислоты происходит по  аниону,  реакция среды  в растворе – щелочная:

I   ступень (преимущественный процесс):
CO32– +HOH   HCO 3 +  OH,
2K+ + CO32–+  HOH  2K+ +  HCO3 +  OH,
K2CO3  +  H2OKOH  +  KHCO3.

II   ступень (происходит в незначительной мере):
HCO3+  HO H  H2CO3 +  OH,
K+ + HOH +  HCO3  K+ +  H2CO3 +  OH,
KHCO3 + H2 O   H 2CO3 +KOH .

2.4 Гидролиз  соли  слабого  основания  и  слабой  кислоты происходит как по аниону, так и по катиону. Реакция  среды  в этом случае зависит  от  соотношения констант диссоциации соответствующих основания и кислоты.




NH4CN  –  соль  слабого  основания NH3 ∙ H2О и  слабой  кислоты HCN.

NH4CN  +  H2 O  NH3 ∙ H2О +  HCN,
NH4+ +  CN– +HOH   NH3 ∙ H2О +  HCN.

Взаимное усиление гидролиза (полный гидролиз)

При появлении в растворе катиона с зарядом 2+, 3+ и аниона с зарядом 2- и 3- , может наступить взаимное усиление гидролиза при условии, что катион и анион вызывают гидролиз, то есть смещают равновесие диссоциации воды. В этом случае гидролиз идет необратимо до конца.

Например, при смешивании водных растворов хлорида алюминия AlCl3 и сульфида натрия Na2S выпадает осадок гидроокиси алюминия, так как соль Al2S3 подвергается необратимому гидролизу:

2AlCl3 + 3Na2S  +  6H2O  =  2Al(OH)3   +  3H2S­  +  6NaCl,
2Al3+  +  3S2- +  6H2O  =  2Al(OH)3   +  3H2S­ .
Такое явление называется  взаимным  усилением  гидролиза. Именно поэтому в растворе невозможно получить такие соли, как, например, карбонат алюминия, карбонат железа(III) и т.п. Важно отметить, что взаимное усиление гидролиза происходит в том случае, если анион соответствует слабой и летучей кислоте. Например, фосфат алюминия осаждается из растворов и взаимного усиления гидролиза не происходит. Ортофосфорная кислота – нелетучая. 

Важно отметить, что при  наличии  в  растворе  многозарядных  ионов (2+, 3+, 2-, 3-)  гидролиз  идет  ступенчато. При  этом  надо  учитывать,  что  при обычных условиях  гидролиз происходит в  достаточной  мере  только  по  первой  ступени, а  по  второй,  третей  ступени – в  очень  незначительной  мере.

Например, гидролиз карбоната натрия.

I   ступень (преимущественный процесс):
CO 32– +  HO H HCO3 +  OH,
2Na+ + CO32- + HOH N a + + HCO3- + Na+ + OH-,
Na2CO3  +  H2 O  NaOH+ NaHCO3.

II   ступень (происходит в незначительной мере):
HCO3–+  HO H  H2CO3 +  OH,
Na+ + HCO3-+H2 O  H 2CO3 + Na++OH-,
NaHCO3 + H2 O  H 2CO3 + NaOH.

Другой пример. Гидролиз хлорида цинка.
I ступень (преимущественный процесс):

Zn2+  +HOH  ZnOH + + H+,
Zn2+ + 2Cl+  HOH  ZnOH + + 2Cl + H+,
ZnCl2 + H2 O ZnOHCl +  HCl.

В дальнейшем гидролиз сопровождается  сложными процессами образования  полимерных соединений, что схематически (упрощенно) может быть выражено так:
            ZnOH+ + Zn2+ = Zn2OH3+.

2. Практическая часть




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет