М.Усонович теориясы бойынша
Қышқылдар-ка-
тиондарын бере
алатын немесе
аниондар мен элек-
трондарды қосып
алатын заттар
Негіздер-аниондарын
немесе электрон-
дарын беріп, не
катиондарды қосып
алатын заттар
Протолиттік тепе-теңдік үшін автопротолиз қасиеті тән болатын амфипроттық еріткіштегі тепе-теңдіктің мәні зор.Автопротолиз реакцияларында бір молекула қышқыл ретін, екіншісі – негіз ретін орындайды.Жалпы түрде автопротолиз реакциясын төмендегідей етіп жазамыз: Протолиттік тепе-теңдік үшін автопротолиз қасиеті тән болатын амфипроттық еріткіштегі тепе-теңдіктің мәні зор.Автопротолиз реакцияларында бір молекула қышқыл ретін, екіншісі – негіз ретін орындайды.Жалпы түрде автопротолиз реакциясын төмендегідей етіп жазамыз: 2HSolv H2Solv+ + Solv- Бұл реакцияның тепе-теңдік константасы автопротолиз константасы деп аталады және былай KHSolvавт белгіленеді : KHSolvавт =aH2Solv+∙aSolv- H2Solv+ иондарын лионий иондары деп, ал Solv- иондарын лиат иондары деп атайды. Судың автопротолизін келесі түрде жазамыз: 2H2O H3O+ + OH- Судың автопротолизін келесі түрде жазамыз: 2H2O H3O+ + OH- ал автопротолиз константасы KH2O= aH3O+ ∙aOH- Су әлсіз протолит болғандықтан, иондық күштің диссоциацияға әсерін есепке алмауға болады.Онда KH2O=[H3O+][OH-] KC[H2O]2=[H3O+][OH-]=KW Аналитикалық есептеулерде судың иондық көбейтіндісі кеңінен қолданылады, сонымен бірге есептеулер ыңғайлы болу үшін сутектік көрсеткіш (рН) және гидроксидтік көрсеткіш (рОН) енгізілді, олар мынаған тең: рН = - lg [ H+] рН + рОН = 14 рОН = - lg [ОH-] Протолиттік қышқылды-негіздік тепе-теңдік қышқылдар мен негіздердің күшін қышқылдық немесе негіздік константаларының мәні бойынша бағалайды. Протолиттік қышқылды-негіздік тепе-теңдік қышқылдар мен негіздердің күшін қышқылдық немесе негіздік константаларының мәні бойынша бағалайды.
Достарыңызбен бөлісу: |
