Презентация такырыбы: Қышқылдар мен негіздерге әсер ететін факторлар

Донорлы-акцепторлы механизм

М.Усонович теориясы бойынша

Протолиттік тепе-теңдік үшін автопротолиз қасиеті тән болатын амфипроттық еріткіштегі тепе-теңдіктің мәні зор.Автопротолиз реакцияларында бір молекула қышқыл ретін, екіншісі – негіз ретін орындайды.Жалпы түрде автопротолиз реакциясын төмендегідей етіп жазамыз:

Протолиттік тепе-теңдік үшін автопротолиз қасиеті тән болатын амфипроттық еріткіштегі тепе-теңдіктің мәні зор.Автопротолиз реакцияларында бір молекула қышқыл ретін, екіншісі – негіз ретін орындайды.Жалпы түрде автопротолиз реакциясын төмендегідей етіп жазамыз:

2HSolv H2Solv+ + Solv-

Бұл реакцияның тепе-теңдік константасы автопротолиз константасы деп аталады және былай KHSolvавт белгіленеді :

KHSolvавт =aH2Solv+∙aSolv-

H2Solv+ иондарын лионий иондары деп, ал Solv- иондарын лиат иондары деп атайды.

Судың автопротолизін келесі түрде жазамыз: 2H2O H3O+ + OH-

Судың автопротолизін келесі түрде жазамыз: 2H2O H3O+ + OH-

ал автопротолиз константасы

KH2O= aH3O+ ∙aOH-

Су әлсіз протолит болғандықтан, иондық күштің диссоциацияға әсерін есепке алмауға болады.Онда

KH2O=[H3O+][OH-]

KC[H2O]2=[H3O+][OH-]=KW

Аналитикалық есептеулерде судың иондық көбейтіндісі кеңінен қолданылады, сонымен бірге есептеулер ыңғайлы болу үшін сутектік көрсеткіш (рН) және гидроксидтік көрсеткіш (рОН) енгізілді, олар мынаған тең:

рН = - lg [ H+] рН + рОН = 14

рОН = - lg [ОH-]

Протолиттік қышқылды-негіздік тепе-теңдік қышқылдар мен негіздердің күшін қышқылдық немесе негіздік константаларының мәні бойынша бағалайды.

Протолиттік қышқылды-негіздік тепе-теңдік қышқылдар мен негіздердің күшін қышқылдық немесе негіздік константаларының мәні бойынша бағалайды.

жүктеу/скачать 1,1 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: