5
2. /53.
54. жоқ. Абдуғафурдікі
55. 0,1 М HCl қатысында 0,1 моль/л CH3COOH ерітіндісінің рН мәнін және диссоциациялану дәрежесін есептеп, ойыңызды тұжырымдаңыз.
56. жоқ
57.
58. 1 М NH4OH және 1 М NH4Cl қоспадан тұратын буферлік ерітіндінің рН мәнін есептеңіз. Егер буферлі қоспаның 500 мл-не 200 мл 0,1 моль/л NaOH ерітіндісі қосылса, осы ерітіндінің рН қалай өзгеретінін тұжырымдаңыз.
Буферлік ерітіндінің рН мәнін есептеу үшін амфотерлік NH4OH/NH4Cl ерітіндісінің pKa мәнін білу керек, ол 9,25.
Буферлік ерітіндідегі NH4OH және NH4+ концентрацияларын есептеңіз:
Кб = Кw / Кb (NH4OH) = 1,010*10^-14 / 5,610*10^-10 = 1,79*10^-5
NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH-
NH4OH бастапқы концентрациясы: 1 Моль/л = 1 Моль/литр
NH4Cl бастапқы концентрациясы: 1 Моль/л = 1 Моль/литр
NaOH қосқаннан кейінгі концентрацияларды есептеу үшін Гендерсон-Хассельбалх теңдеуін қолданамыз:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
500 мл буферлік қоспадағы NH4+ және NH4OH моль санын есептеңіз:
n(NH4+) = C*V = 1 моль/л * 0,5 л = 0,5 моль
n(NH4OH) = C*V = 1 моль/л * 0,5 л = 0,5 моль
0,1 моль/л NaOH қосқаннан кейін NH4OH моль саны 0,02 мольге азаяды
(0,1 моль/л × 0,2л = 0,02 моль).
NH4+ мольдерінің саны 0,02 мольге артады (NH4OH+NaOH→NH4+ +NaOH реакциясының эквиваленттілігі 1:1).
Осылайша, NaOH қосқаннан кейін NH4OH концентрациясы
(0,5 Моль - 0,02 Моль) /0,7л = 0,68 Моль/л тең болады.
NH4+ концентрациясы
(0,5 Моль + 0,02 Моль) /0,7 л = 0,74 Моль/л тең болады.
Енді рН есептей аламыз:
pH = 9,25 + log(0,74 / 0,68) = 9,39
Осылайша, 0,1 М NaOH қосу буферлік ерітіндінің рН мәнін 9,25-тен 9,39-ға дейін көтереді.
Достарыңызбен бөлісу: |
