Сабақ №8 тақырыбы: Атом орбитальдарының гибридтенуі, молекулалар геометриясы
жүктеу/скачать 0,72 Mb.
|
сабақ № 8 атом гибридтену
9 ТЖБ, prehospital-emergency-care-test-bank-11nbsped-9780134704487
- Бұл бет үшін навигация:
- Координациялық сан 2 3
| Sp2-гибридтену. Бір s-орбитальдарымен және екі р-орбиталдарымен қосылып, жаңа үш sp2-гибридтелу дейді. Олардың валенттік бұрыштары 120ºжәне бір жазықтықта орналасқан ең қолайлы жағдай орналасады. Осындай гибридтену периодтық жүйедегі үшінші топша элементтерінің молекулаларына тән.Әр түрлі гибридті орбитальдардың кеңістіктегі құрылысы да әр түрлі болады: сызықты,үшбұрышты, тетраэдрлі. Валенттік жұп электрондардың тебілу теориясы толық гибридтелу бойынша байланысқа қатыспайтын электрон жұптарының тебісу әсері байланыстырушы жұп электрондарға қарағанда көбірек. Сонымен ВБ әдісін қолданып қорытынды жасауға болады :
1.ВБ әдісі көптеген молекулалардың геометриялық құрылысын түсіндіруге мүмкіндік береді. 2.Гибридті орбиталдардың кеңістікте орналасуы өзара электрон бұлттарының приципіне бағынады. 3.Гибридтеліну ковалентті баланыстың ерекше қасиеті, байланыстың бағытталынуын сипаттайды. Sp3-гибридтену. Екі s-орбиталь және үш 2р – орбитальдар қосылып, бір – бірінен 1090,51 бұрышпен орналасқан, ортасында көміртегі атомының ядросы орныққан және тетраэдрдің төбесіне бағытталған төрт орбиталь түзейді. Sp3 – гибридті орбитальдері сутегінің s – орбитальды 4 атомымен бүркескенде 4 сигма байланыс түзіледі. Sp3-гибридтену типіне метан молекуласын жатқызуға болады. Метан молекуласында 4 жалғыз байланыс түзіледі, сол себепті оның валенттілігі 4-ке тең болады. Көміртегі мұндай валенттілікті қозған күйде ғана көрсетеді: 2s1 2p3 1-кесте
жүктеу/скачать 0,72 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|