Сабақтың тақырыбы: Галогендер. Хлор Сабақтың мақсаты
жүктеу/скачать 75,4 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Сабақтың тақырыбы
- Сабақтың түрі
- Сабақтың барысы
- IV . Қорытынды V . Бағалау V І. Үйге
| Қызылорда облысы, Қармақшы ауданы, Тұрмағамбет ауылы,
Т.Ізтілеуов атындағы №29 қазақ орта мектебінің химия – биология пәндері мұғалімі Жақанова Нұргүл Сабақтың тақырыбы: Галогендер. Хлор Сабақтың мақсаты: Білімділік: оқушыларға галогендердің, хлордың периодтық жүйедегі орны, қасиеттері, қолданылуы туралы мағлұмат беру. Дамытушылық: оқушылардың ойлау қабілеттерін дамыту. Химиялық тәжірибелер арқылы теория мен практиканы ұштастыру. Тәрбиелік: оқушыларды топпен жұмыс жасауға қалыптастыру, пәнге қызығушылығын арттыру. Сабақтың түрі: аралас Сабақтың әдісі: дәріс – сұхбат, түсіндіру, өзіндік жұмыс, тәжірибе. Сабақтың көрнекілігі: интерактивті тақта, таратпалар, тұз қышқылы, металл үлгілері Сабақтың барысы: І. Ұйымдастыру кезеңі Оқушылармен сәлемдесу, түгендеу, топқа бөлу.
І топ: SO2 алынуы, қасиеттері. Күкірт қышқылының қолданылуы. ІІ топ: SO3 қасиеттері. Күкірт қышқылының қасиеттері.
«Қызығушылығын ояту» Сөзжұмбақ шешу. «Мағынаны тану» І топ «Галогендердің периодтық жүйедегі орны» ІІ топ «Хлордың периодтық жүйедегі орны» ҮІІА топшасы элементтерінің қасиеттері
Хлордың табиғатта кездесуі: Табиғатта тек қосылыс түрінде кездеседі (жер қыртысындағы үлесі 0,2% ) Физикалық қасиеттері. Хлор – белсенді элемент. Ауадан 2,5 есе ауыр. 1VН2О : 2,5V Cl Химиялық қасиеттері. Күн сәулесі әсерінен хлор сутекпен қопарылыс түзе әрекеттеседі: H2 + Cl2 = 2HCl 2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5 Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Na + Cl2 = 2NaCl Қолданылуы. Хлор – маталарды ағартуда, ағартқыш әк, тұз қышқылын алуда, ауылшаруашылығы зиянкестеріне қарсы күресте пайдаланылатын заттарды алуға, ауыз суын тазартуда қолданылады. Хлорды уландырғыш заттар алуда да қолданылады: Фосген СОCl2, иприт (С2 Н4 Cl)2 S, хлорпикрин CCl3 NO2 т.б (видео көру) Алынуы. Алғаш рет 1774ж швед химигі К.Шееле тұз қышқылымен МnО2 – ге әсер етіп алды.
МnО2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ +2H2 O 16HCl + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2 O + 2KCl
2NaCl + 2H2 O → H2 ↑ + Cl2↑ + 2NaOH Хлорсутек, тұзқышқылы және хлоридтер. HCl – өткір иісті, тыныс алу жолдарын тітіркендіретін газ. Ауадан 1,26 есе ауыр. Суда жақсы ериді. Оның судағы ерітіндісі тұз қышқылы деп аталады. Алынуы. NaCl + H2 SO4 = NaHSO4 + HCl NaHSO4 + NaCl = Na2 SO4 + HCl
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ MgO + 2HCl = MgCl2 + H2 O NaOH + HCl = NaCl + H2 O AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Қысқартылған иондық теңдеуі: Cl- + Ag+ = AgCl↓ NaCl – тамақ өнеркәсібінде қолданылады. KCl – маңызды минералды тыңайтқыш ZnCl2 – ерітіндісін теміржол шпалдарына сіңіріп, шіруден сақтау үшін, сондай – ақ дәнекерлеу кезінде қолданылады. CaCl2 – суытқыш қоспа дайындауға қажет. Сусыз CaCl2 газдарды кептіру үшін қолданылады.
І топ. NaCl → Cl2 → HCl → AgCl ІІ топ. NaCl → Cl2 → HCl → Cl2 → FeCl3
IV. Қорытынды V. Бағалау VІ. Үйге: §8.20, 8.21 Бағалау парағы
жүктеу/скачать 75,4 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|