ІІ-кезең: “Қызығушылықты ояту.” - Na-ге периодтық жүйе бойынша жалпы сипаттама беру.
- Са-дың қолдануы туралы мәлімет беру.
- ІІІ-кезең: “Мағынаны ашу.”
- (жаңа сабақты түсіндірмес бұрын студенттерді,
- түрлі-түсті стикер таңдап алу арқылы
- топқа бөліп аламыз)
- Сабақтың жоспары:
- 1.VІ, VІІ А топша элементтеріне периодтық жүйе бойынша жалпы сипаттама.
- 2.Табиғатта кездесуі,биологиялық маңызы
- 3.Физикалық қасиеттері
- 4. Химиялық қасиеттері
- 5. Алу жолы
- 6. Қолданылуы
- Атом құрылысы
-
- Химиялық таңбасы-CL (хлор)
- Реттік номері-17
- Ar (CL)- 35,453 г/моль
- IІІ период,ІІІ қатар,VIІ топ,негізгі топша.
- Электрондық формуласы: 1s 2s 2р 3 s 3р
- Электрондық қабаты: )2 )8)7
- Табиғатта таралуы.
- Белсенділігі жоғары болғандықтан тек қосылыстар күйінде кездеседі,таралуы бойынша он бірінші орында.Хлордың табиғи минералдары:галит,тас тұзы NaCl,сильвин KCl, карналлит KCl* MgCl*6HO ,каинит –KCL*MgSO*2HO,сильвинит –NaCl*KCl.
- Физикалық қасиеттері.
- Өткір иісті,ауадан ауыр тыныс жолдарын тітіркендіретін,тұншықтырғыш газ,суда нашар ериді, ертітіндісі хлор суы деп аталады.Температураны-34С-қа дейін төмендеткенде сұйылып,ал 101 С-да қатады,ауадан 2,5 есе ауыр.
- Жай заттармен әрекеттесуі:сутекпен күн сәулесінің әсерінен немесе қыздырғанда қопарылыс бере әрекеттестіреді:
- Сl2 + H2 =2HCl
- Металдармен әрекеттесіп тұздар түзеді,металдарды оңай тотықтырады:
- 3Сl2 + 2Ғе = 2Ғе Сl 3
- Бейметалдармен бинарлы қосылыстар түзіледі:
- 2Р+ 3Сl2 = 2Р Сl3
- Сумен: Сl2 + НОН = НСl + НСlО
- Сілтімен осы қышқылдардың тұздары түзіледі:
- Сl2 + NaOH = NaCl + NaClO
- Алынуы.
- 1.Өндірісте сілітілік меалдардың хлоридтерін электролиздеу арқылы алады:
- (электролиздеу арқылы)
- 2NaCl + 2H2O →H2 ↑ +Cl2↑ +2NaOH
- 2.Зертханада концентрлі тұз қышқылына тотықтырғыштармен әсер ету арқылы алады:
- 6HCl+KCl3 → KCL+ 3Cl2 ↑ + 3H2O
- Сl2-ауыз суды залалсыздандыру үшін, ағартқыш зат ретінде;
- NaCl—ас тұзы,оны күнделікті қолданамыз: натрий,хлор,сода алу үшін;
- KCl-маңызды калийді тыңайтқыш, калий , поташ алу үшін;
- CaCl2- су тартқыш зат,газдарды құрғатуда;
- ZnCl2-дәнекерлеуде,шпалдарды,телеграф бағандарын сүрлеу үшін қолданылады.
- Әрбір топ өздерінің химиялық элементтерін қорғайды.
- Оқулықпен жұмыс
- І топ «Күкірт»
- 3,2 күкіртті оттекте жаққанда қанша грамм күкірт (ІV) оқсиді түзіледі?
- Оның зат мөлшері қандай?
- ІІ топ «Оттегі»
-
- ІІІ топ «Фтор»
- 62 г фосфориттен неше грамм фосфор алуға болады? Бұл реакцияда неше грамм көмір тотығады?
-
-
- Есептеп шығар
- Массалық үлесі: 24,7 % К, 34,8 % Мn,
- 5% О-тен тұрптын заттың молекулалы формуласын тап.
- 2.6,5г мырыш пен 14,6 г күкірт қышқылы әрекеттестірілді.Түзілген газдың көлемін,зат мөлшерін,молекула санын,массасын анықта.
- Жер үстінде адам өмір өткізер,
- Бар нәрсеге білім қолды жеткізер.
- Бар ізгілік тек білімнен алынар,
- Білімнен аспанға жол салынар.
- Оқулықтағы 17,18 оқып түсінік айту,
- № 5,7,8 есептерді шығару.
- Назар
- аударғандарыңызға
- рахмет!
Достарыңызбен бөлісу: |
