Стерильные и асептически
Расчет осмолярности раствора
жүктеу/скачать 2,07 Mb. Pdf көрінісі
|
steriles
ОБЩАЯ И ЧАСТНАЯ ФАРМАКОЛОГИЯ
| Расчет осмолярности раствора.
Рассчитаем осмолярность раствора: Rp.: Solutionis Natrii chloridi 0,9 % В настоящее время для выражения осмотической активности оф- тальмологических, инъекционных и инфузионных растворов используют понятия «осмоляльность» и «осмолярность». Молярная концентрация – количество вещества в молях, содержащееся в 1 л раствора. Моляльная концентрация – это количество вещества в молях, содержащееся в 1 кг раствора. Осмоляльность или осмолярность указывает на содержание в моляльном или молярном растворе активных частиц (молекул, ионов), соз- дающих определенное осмотическое давление. Офтальмологические и инъекционные растворы изготавливают в массо-объемной концентрации, поэтому более удобной в использовании является характеристика осмо- лярности. Если количество осмотически активных частиц в осмолярном рас- творе таково, что создаваемое ими давление соответствует физиологиче- скому, такие растворы называют изоосмолярными. Единицей измерения осмолярности является миллиосмоль (тысячная доля осмолярной концен- трации). Теоретическую осмолярность рассчитывают по формуле С= 1000 mn/М, где С – миллиосмолярность раствора, мосмоль/л; m – масса вещества в растворе, г/л; n – число оомотически активных частиц в растворе, образовавшихся в результате диссоциации при растворении (n = 1, если вещество в раство- ре не диссоциирует; n = 2, если вещество при диссоциации образует два иона; n – 3, если – три и т.д.); М – молекулярная масса вещества, находя- щегося в растворе. В нашем примере. С= 1000 9 2/58,84 = 308 мОсм. Известно, что 0,9 % раствор натрия хлорида является изотоничным слезной жидкости и плазме крови, следовательно, концентрация 308 мОсм является изоосмолярной. жүктеу/скачать 2,07 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|