Структура курса
жүктеу/скачать 399,77 Kb.
|
Лекция 1
| энтальпии и обозначается буквой Н. Изменение энтальпии обозначается DН. Энтальпия является мерой накопления энергии веществом, она изменяется с изменением температуры и давления.
Если энтальпия реагирующих веществ больше, чем у продуктов реакции, то реакция проходит с выделением теплоты, и наоборот. Например, реакция паров воды с углем сопровождается поглощением теплоты в количестве 136 кДж/моль: Н2О(г) + С(т) = СО(г) + Н2(г) , поэтому образующиеся продукты имеют большую энтальпию, чем реагенты: Экзотермическим процессам соответствует отрицательное значение изменения энтальпии, а эндотермическим процессам – ее положительное значение, т.е. знак DН противоположен знаку теплового эффекта в термохимических уравнениях. Например, реакция гидратации этилена идет с выделением теплоты в количестве 46 кДж/моль (энтальпия реагирующих веществ больше, чем у продуктов реакции) и может быть выражена так: С2Н4(г) + Н2О(г) Û С2Н5ОН(ж), DН = - 46кДж. Образование молекул из атомов можно рассматривать как переход от менее упорядоченной системы (хаотичное движение атомов) в более упорядоченную (образование молекул). Процесс сопровождается выделением энергии, система переходит в состояние с оптимальной потенциальной энергией. Эту тенденцию называют жүктеу/скачать 399,77 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|