Структура курса
жүктеу/скачать 399,77 Kb.
|
Лекция 1
| энергетическим фактором.
В природе наблюдается два процесса: процесс, когда система стремится к порядку (например, образование молекул), и процесс, когда система стремится к беспорядку. От того, какой процесс берет верх, зависит его направление. Первый процесс определяется энергетическим фактором, второй процесс – энтропийным фактором. Процессы растворения, диффузии, плавления, кипения, испарения и другие процессы, протекающие с увеличением объема системы, приводят к увеличению беспорядка. Степень беспорядка характеризует величина, называемая энтропией (греч. en+trope – превращение). Ее обозначают буквой S. Чем больше беспорядка в системе, тем выше энтропия (DS>0). Можно сказать, что энтропия, или энтропийный фактор, показывает стремление системы перейти из упорядоченного состояния в неупорядоченное. Пример обратимой реакции: С2H4(г) + H2(г) Û С2Н6(г). Прямая реакция: C2H4 + Н2 ® C2H6 сопровождается выделением энергии (DН<0). Энтропия системы уменьшается (DS<0), т.к. в результате реакции из двух молей газов образуется один моль газа. Здесь главную роль играет энергетический фактор. Протекание обратной реакции: C2H6 ® C2H4 + Н2 сопровождается поглощением энергии (DН>0); энтропия системы возрастает (DS>0). В этой реакции главную роль играет энтропийный фактор. Пользование понятиями энтальпии и энтропии позволяет судить о возможности и направлении реакции. жүктеу/скачать 399,77 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|