Екінші және келесі сатылар ерітіндіні сұйылтқанда немесе қайнатқанда өтеді

2NH4+ + CO32- + H+OH- ↔ NH4OH + NH4+ + HCO3-

HCO3- ↔ H+ + CO32-

KHCO3- = 4,8 * 10-11

KNH4OH KHCO3- -орта әлсіз сілтілі, іс-жүзінде бейтарап болады.

Біріккен гидролиз

Біріккен гидролиз

• Біреуі катион бойынша, екіншісі анион бойынша гидролизданатын екі тұздың гидролизі біріккен гидролиз деп аталады, екі тұз бір-бірінің гидролизін күшейтеді, сондықтан олардың ерітінділерін бір-біріне құйғанда гидролиз толық өтеді:
• Сандық жағынан гидролиз гидролиздену дәрежесі және гидролиз константасымен сипатталады.
• Гидролиздену дәрежесі (һ) – тұздардың гидролизданған молекулалар санының тұздың ерітіндідегі бастапқы молекулалар санына қатынасы:

һ = Cг / С0.

• Гидролиздену дәрежесі температура жоғарылаған сайын, ерітіндінің концентрациясы азайған сайын (сұйылтқанда) артады.
• Тұздар гидролизі гидролизданатын ионның заряды өсіп, радиусы кішірейген сайын күшейеді.

Гидролиз константасы.

• Анион бойынша гидролизданатын тұздың гидролиз константасы:
• КН2О- судың иондық көбейтіндісі, Ка- түзілген әлсіз қышқылдың диссоциациялану константасы.
• Катион бойынша гидролизданатын тұздың гидролиз константасы:
• КН2О- судың иондық көбейтіндісі, Кb- түзілген әлсіз негіздің диссоциациялану константасы.
• Катион мен анион бойынша гидролизданатын тұздың гидролиз константасы:

мысалдар

Гидролиз дәрежесі мен константасы өзара келесі қатынаспен байланысты:

• Гидролиз дәрежесі мен константасы өзара келесі қатынаспен байланысты:

мұндағы С- ерітіндідегі ионның бастапқы концентрациясы.

• Мысал: