Идеал газ процестеріндегі энтропия өзгерісі.
Изохоралық
|
Изобаралық
|
Изотермиялық
|
Адиабаталық
|
|
|
|
|
Энтропияның статистикалық тұрғыдан түсіндірілуі.
Дене немесе жүйе күйінің термодинамикалық ықтималдылығы - бұл берілген нақты термодинамикалық күйді (макро күй) алуды жүзеге асырудың тәсілдерінің саны. Басқаша айтқанда, бұл берілген макро күй жүзеге асу үшін бөлшектердің мүмкін болатын координат және жылдамдық бойынша (микро күй) микро таралуының барлық мүмкін болатын саны.
Больцман формуласы
мұндағы - Больцман тұрақтысы.
Жүйенің энтропиясы берілген макрокүйді жүзеге асыратын микрокүйдің санының логарифмен анықталады.
Энтропия жүйенің ретсіздігінің өлшемі болып табылады,берілген макрокүйді жүзеге асыратын микрокүй саны неғұрлым үлкен болса, соғұрлым энтропия үлкен болады.
Энтропияның өсу принципі.
Тұйық жүйеде барлық процестер оның энтропиясының өсуіне әкеледі. Тұйық жүйеде ықтималдылығы аздау күйден ықтималдылығы жоғары бағытқа қарай күйлердің ықтималдылығы максималь болғанша жүреді.
Жүйенің ең ықтимал күйі болып табылатын тепе-теңдік күйде –– микро күй саны максимал, соған сай энтропияда максимал болады.
Термодинамиканың екінші бастамасы.
Тұйық жүйеде кез келген қайтымсыз процесс жүйенің энтропиясы өсетіндей жүреді (энтропияның өсу заңы).
Термодинамиканың бірінші бастамасы термодинамикалық процестерге энергияның сақталу, айналу заңдарының қолдануға сай етіп береді.
Термодинамиканы 2-ші бастамасы қандай процестер табиғата мүмкін, қандайы процестер мүмкін емес екендігін көрсете отырып термодинамикалық процестердің өту бағытын анықтайды.
Термодинамиканың екінші бастамасының энтропияның өсуі заңына баламалы тағыда екі формулировкасы бар.
Кельвин бойынша: нәтижесі жалғыз ғана қыздырғыштан алған жылуы оған баламалы жұмысқа айналу болып табылатын дөңгелек процесс мүмкін емес.
Клаузиус бойынша: төмен қыздырылған денеден, жоғары қыздырылған денеге жылудың берілуі жалғыз нәтижесі болып саналатын дөңгелек процесс мүмкін емес.
Достарыңызбен бөлісу: |
