мұндағы — күй параметрлеріне тәуелсіз, әрбір газ үшін белгілі бір сандық мәнді қабылдайтын пропорционалдық коэффициенті.
Екінші түзетуді енгізе отырып, аламыз
р = ∆p немесе р = (33)
Осыдан Ван-дер-Ваальс теңдеуі келесі түрге енеді
(р+ (v—b) = r Т.
Бұл теңдеуді Ван-дер-Ваальс 1873 ж. жариялады.
Бұл теңдеуді Ван-дер-Ваальс 1873 ж. жариялады.
шамасын ішкі қысым деп атайды, сұйықтар үшін ол үлкен мәнге ие (су үшін температура 293 К кезінде бар); газдар үшін ішкі қысым салыстырмалы көп емес және газдың қысымы мен температурасына тәуелді.
Ван-дер-Ваальс теңдеуі нақты заттардың сұйық және газ тәріздес күйдегі беталысын дәл айқындайды, екіфазалық күй үшін ол қолданылмайды.
1 кмоль газ үшін Ван-дер-Ваальс теңдеуі жазылады:
(34)
Ван-дер-Ваальс күй теңдеуімен анықталатын нақты газ үшін, параметрлердің негізгі жеке тумалары келесі түрде болады:
Жеке туындының көлемге V қатынасы тұрақты температурадағы қысымның артуымен көлемнің өзгеру жылдамдығын сипаттайды. Бұл қатынасты денені сығудың изотермиялық коэффициенті деп атайды:
Теңдіктің оң жағындағы минус таңбасы оң шама болып алынуы үшін қойылған, өйткені барлық уақытта теріс.
Жеке туындының ( ) көлемге V қатынасы , көлем тұрақты болып қалатын болса, қыздыру кезіндегі көлемнің өзгеру жылдамдығын сипаттайды. Бұл қатынасты дененің кеңеюінің термиялық коэффициенті деп атайды:
Жеке туындының қысымға Р қатынасы, егер дене көлемі тұрақты болып қалатын болса, температура артқан кездегі қысымның өзгеруінің қарқындылығын сипаттайды. Бұл қатынасты жылулық серпімділік коэффициенті немесе қысымның термиялық коэффициенті деп атайды:
