Требования к уровню подготовки

33. 
    Уровень подготовки учащихся оценивается с охватом предметных, личностных и системно-деятельностных результатов.
    
34. 
    Предметные результаты отражены в двух аспектах (должны знать и должны уметь).
    
35. 
    По завершении 10 класса учащиеся должны знать:
    

1. 
   основные уровни организации живой природы;
   
2. 
   основные положения клеточной теории;
   
3. 
   химический состав клетки;
   
4. 
   роль белков, нуклеиновых кислот, АТФ, липидов, воды и других неорганических веществ в жизни клетки и организмов;
   
5. 
   строение и функции гена, генетический код;
   
6. 
   строение и функции клеток прокариот и эукариот, автотрофов и гетеротрофов;
   
7. 
   энергетический и пластический обмены, их значение, особенности пластического обмена у растений, их космическую (планетарную) роль;
   
8. 
   роль ферментов в обмене веществ;
   
9. 
   хромосомы, их роль в хранении и передаче наследственной информации;
   
10. 
    значение видового постоянства числа, формы и размеры хромосом;
    
11. 
    митоз, мейоз, оплодотворение и их значение;
    
12. 
    методы генетики, особенности изучения генетики человека;
    
13. 
    законы наследственности, модификационную и комбинативную изменчивость, их причины;
    
14. 
    значение генотипа и условий среды в формировании фенотипа, мутаций в эволюции, генетики для селекции и здравоохранения.
    

36. 
    По завершении 10 класса учащиеся должны уметь:
    

1. 
   сравнивать строение клеток автотрофов и гетеротрофов, прокариот и эукариот;
   
2. 
   определять митоз и мейоз;
   
3. 
   распознавать способы размножения организмов;
   
4. 
   сравнивать фенотипы и генотипы, гомо - и гетерозиготы;
   
5. 
   определять мутационную и модификационную изменчивость организмов;
   
6. 
   объяснять значение мутаций для эволюции;
   
7. 
   обосновывать законы генетики для селекции.
   

37. 
    По завершении 11 класса учащиеся должны знать:
    

1. 
   представления об эволюции живой природы;
   
2. 
   предпосылки возникновения учения Ч.Дарвина;
   
3. 
   учение Ч.Дарвина об искусственном и естественном отборах;
   
4. 
   формы борьбы за существование;
   
5. 
   эволюционную роль мутаций;
   
6. 
   формы естественного отбора;
   
7. 
   современные представления о видообразовании;
   
8. 
   главные направления эволюционного процесса;
   
9. 
   пути достижения биологического прогресса;
   
10. 
    основные закономерности эволюции: дивергенция, конвергенция, параллелизм;
    
11. 
    развитие жизни на Земле в архейскую, протерозойскую, палеозойскую, мезозойскую, кайнозойскую эры;
    
12. 
    свойства человека как биологического вида;
    
13. 
    свойства человека как биосоциального существа;
    
14. 
    антинаучную сущность «социального дарвинизма»;
    
15. 
    взаимоотношения организма и среды;
    
16. 
    структуру биосферы и её компоненты;
    
17. 
    абиотические, биотические и антропогенные факторы среды;
    
18. 
    интенсивность действия фактора среды; ограничивающий фактор;
    
19. 
    формы взаимоотношений между организмами;
    
20. 
    воздействие антропогенных факторов на биоценозы;
    
21. 
    меры по образованию экологических комплексов.
    

38. 
    По завершении 11 класса учащиеся должны уметь:
    

1. 
   объяснять с материалистических позиций процесс возникновения жизни на Земле как естественное событие в цепи эволюционных преобразований материи в целом;
   
2. 
   на основе знания движущих сил эволюции, их биологической сущности объяснять причины возникновения многообразия видов живых организмов и их приспособленность к условиям окружающей среды;
   
3. 
   выявлять признаки приспособленности видов к совместному существованию в экологических системах;
   
4. 
   практически применять сведения об экологических закономерностях в промышленности и сельском хозяйстве;
   
5. 
   анализировать видовой состав биоценозов;
   
6. 
   выделять отдельные формы взаимоотношений в биоценозах;
   
7. 
   характеризовать пищевые сети в конкретных условиях;
   
8. 
   правильно применять экологические знания для организации лесоводства, рыболовства и так далее;
   
9. 
   применять знания и законы для решения всего комплекса задач охраны окружающей среды и рационального природопользования;
   
10. 
    соблюдать правила техники безопасности при выполнении практических и лабораторных работ.
    

39. 
    Личностные результаты. Учащиеся 10-11 классов должны проявлять:
    

1. 
   готовность пользоваться предметным и именным указателями при работе с научной и популярной литературой;
   
2. 
   способности составлять развёрнутый план – тезисы текста, конспектировать текст,
   
3. 
   способности готовить рефераты, презентации;
   
4. 
   умения использовать в работе электронные ресурсы, Интернет;
   
5. 
   умения составлять схемы, таблицы на основе работы с текстом учебника;
   
6. 
   навыки соблюдения правил техники безопасности при выполнении практических и лабораторных работ;
   
7. 
   способности использовать текст учебника и других учебных пособий для составления таблиц, отражающих этапы развития жизни на Земле, становления человека;
   
8. 
   способности использовать текст учебника для работы с натуральными объектами;
   
9. 
   способности давать аргументированную критику расизма и «социального дарвинизма».
   

40. 
    Системно-деятельностные результаты. Учащиеся 10-11 классов должны применять:
    

1. 
   знания клеточной теории для доказательства единства органического мира;
   
2. 
   генетическую терминологию и символику при составлении схем скрещивания, решения задач на обмен веществ и превращение энергии, генетических задач, задач по молекулярной биологии;
   
3. 
   навыки использования предметных и именных указателей при работе с научной и популярной литературой;
   
4. 
   навыки составления развёрнутого плана – тезисов текста, конспектирования текста; готовить рефераты, презентации;
   
5. 
   умения использовать в работе электронные ресурсы, Интернета;
   
6. 
   навыки составления схем, таблиц на основе работы с текстом учебника.
   

1. 
   Пояснительная записка
   

1. 
   Учебная программа составлена в соответствии с Государственным общеобязательным стандартом среднего образования (начального, основного среднего, общего среднего образования), утвержденным постановлением Правительства Республики Казахстан от 23 августа 2012 года №1080.
   
2. 
   Цель обучения: совершенствование знаний учащихся по химии и естественнонаучного понимания окружающей действительности, развитие творческих и интеллектуальных способностей, универсальных коммуникативных умений, функциональной грамотности; воспитание эколого-гуманистического отношения к здоровью и защите окружающей природы родного края.
   
• 
  Задачи обучения:
  

1. 
   воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
   
2. 
   формирование химических знаний и исследовательской культуры учащихся в интеграции с предметами общественно-гуманитарного направления;
   
3. 
   овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
   
4. 
   развитие умений обращаться с веществами и лабораторным оборудованием, выполняя химические опыты с соблюдением правил техники безопасности и объяснять их;
   
5. 
   раскрытие общественной значимости, гуманистической направленности химии, ее возрастающие роли в решении проблем, стоящих перед человечеством;
   
6. 
   использование полученных теоретических знаний для объяснения химических явлений и свойств веществ для безопасного использования их в быту, сельском хозяйстве и на производстве, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
   

4. 
   Системно-деятельностный подход развивающего обучения химии реализуется межпредметной связью со следующими дисциплинами:
   

1. 
   биологическая роль микро-макроэлементов металлов и неметаллов (атомов и ионов);
   
2. 
   биологическая и пищевая ценность углеводов, жиров, белков, аминокислот;
   
3. 
   экологическая безопасность применения различных веществ в быту.
   

1. 
   месторождение металлов и неметаллов, полезных ископаемых, угля, нефти, природного газа;
   
2. 
   основные металлурлические, химические и перерабатывающие комплексы;
   
3. 
   рациональное использование минеральных ресурсов;
   

1. 
   использование математических расчетов при изучении количественного состава вещества;
   
2. 
   решение расчетных задач с использованием уравнений химических реакции;
   
3. 
   пространственное строение и геометрия молекул, формы электронных облаков.
   

1. 
   состав и строение атома, атомных ядер, изотопы, радиоактивность, ядерные реакции;
   
2. 
   атомно-молекулярное учение о стоении вещества, закон сохранения массы;
   
3. 
   агрегатные состояния веществ, кристаллические решетки.
   
   9. 
      «Информатикой»:
      

1. 
   работа с электронными учебниками, пособиями, виртуальной лабораторией;
   
2. 
   создание презентации, проектов с использованием компьютерных программ;
   
3. 
   поиск дополнительных материалов в сети Интернет.
   

9. 
   Объем учебной нагрузки по предмету «Химия» в 10-11 составляет:
   

в 11-классе – 34 часов в учебном году по 1 часу в неделю

9. 
   Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома, химическая связь и строение вещества (8 часов):
   

химический элемент, атом, ион, молекула и их характеристики;

периодичность изменения свойств элементов главных подгрупп, периодичность изменения свойств их высших оксидов и гидроксидов, изменение устойчивости водородных соединений, значение периодического закона для развития науки, технологии и понимания химической картины окружающего мира;

виды химической связи: ковалентная (неполярная и полярная), ионная,

атомные и молекулярные и ионные кристаллические решетки,

металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка;

водородная связь: межмолекулярная, внутримолекулярная, механизм образования связи и ее значение, зависимость свойств простых и сложных веществ от химического, электронного и пространственного строения молекул, взаимного влияния атомов друг на друга, типа химической связи и кристаллической решетки;

расчётные задачи:

расчеты по химическим формулам с использованием понятий: масса, объем, количество вещества, число Авогадро, молекулярная формула, массовая доля химического элемента в соединениях;

демонстрации №1:

современная периодическая система химических элементов;

модели строения атомов;

образцы некоторых металлов, неметаллов и их соединений;

модели кристаллических решеток хлорида натрия, графита, алмаза; оксида углерода (IV), меди;

образцы веществ с различной химической связью (оксида кремния (IV) и хлорида натрия);

лабораторные опыты №:1:

исследование изменений кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств атомов химических элементов третьего периода;

лабораторные опыты №2:

составление моделей молекул хлороводорода, воды, сероводорода, аммиака, метана;

изучение отношения воды, хлорида натрия, оксида кремния (IV), сахара к нагреванию;

практическая работа №1:

решение экспериментальных задач «генетическая связь между классами неорганических соединений».

12. Основные классы неорганических веществ, химические реакции и закономерности их протекания (8 часов):

классификация и общая характеристика простых, бинарных и сложных неорганических соединений;

химические свойства неорганических соединений (гидридов; оксидов; кислот, оснований и солей) и их генетическая связь;

типы химических реакций; гидролиз солей;

окислительно-восстановительные реакции, химические реакции и круговорот веществ в окружающей природе и их роль;

скорость химических реакций, факторы, влияющие на скорость химических реакций;

химическое равновесие и условия его смещения, принцип Ле Шателье-Брауна.

расчётные задачи:

расчеты по термохимическим уравнениям и определение теплового эффекта реакции;

смещение химического равновесия от изменения концентрации, температуры и давления;

демонстрации №2:

примеры экзо - и эндотермических реакций;

изучение зависимости скорости химической реакции от различных факторов;

лабораторный опыт №3:

химические реакции, иллюстрирующие химические свойства оснований, кислот, солей.

лабораторный опыт №4:

смещение химического равновесия в системе (на примере тиоционата аммония (калия) и хлорида железа (III) путем изменения концентрации).

практическая работа №2:

решение экспериментальных задач «качественное определение кислот, щелочей, амфотерного гидроксида. гидролиз солей», тестирование за I- полугодие.

13. Общая характеристика металлов и неметаллов (4 часа):

сравнительная характеристика строения атомов металлов и неметаллов главных подгрупп;

особенности строения металлов и неметаллов (атомов, ионов), закономерности изменения свойств металлов и их соединений в периодах и группах;

нахождение металлов, неметаллов и их соединений в природе, металлы и неметаллы: основные физические и химические свойства; электрохимический ряд напряжения металлов, роль металлов и неметаллов в жизнедеятельности живых организмов;

основные месторождения металлов и неметаллов в Казахстане и проблемы защиты окружающей среды при процессах добычи и переработке сырья:

расчётные задачи:

вычисление массы продукта, исходного вещества в химических реакциях получения металлов;

демонстрация №3:

образцы металлов и их соединений.

лабораторный опыт №5:

изучение генетической связи металлов и неметаллов с оксидами и гидроксидами.

14. Важнейшие s-элементы, р-элементы и их соединения (8 часов)

положение s-элементов и p-элементов в периодической системе химических элементов, строения их атомов;

s-элементы I-II групп А-подгрупп: общая характеристика, сравнение металлических, восстановительных свойств;

натрий и кальций: нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, применение и их важнейшие соединения;

жесткость воды и способы ее устранения, природные соединения щелочных и щелочноземельных металлов в недрах Казахстана;

алюминий и его соединения: нахождение в природе, получение, физические свойства, производство алюминия и его сплавов в Казахстане и их применение;

p - элементы: общая характеристика, сравнение неметаллических, окислительных свойств;

неметаллы и их соединения: аллотропия, нахождение в природе, физические и химические свойства получение, применение (углерод, кремний, азот, фосфор, кислород, сера, хлор);

биологическая роль неметаллов в жизнедеятельности человека, меры по защите здоровья жителей Казахстана от болезней, возникающих при йододефицита;

важнейшие месторождения и производство р-элементов и их соединений в Казахстане;

силикатная промышленность Казахстана;

производство удобрений в Казахстане и охрана окружающей среды.

расчётные задачи:

вычисление массы, количества вещества и объема (газа) по химическим уравнениям указывающих на генетическую связь металлов, неметаллов и их соединений.

демонстрация №4:

взаимодействие натрия, калия, кальция с водой;

качественные реакции на ионы натрия, калия, кальция (окрашивание пламени);

коллекции: алюминий и его сплавы, природные силикаты, стекло;

поглощение активированным углем растворенных веществ (адсорбция), получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором гидроксида кальция;

лабораторный опыт №6:

ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, магния и кальция;

ознакомление со свойствами ортофосфорной кислоты, фосфатов;

действие раствора йода на крахмал;

ознакомление с образцами удобрений

практическая работа №3:

решение экспериментальных задач по теме «качественные реакции на катионы и анионы».

15. Общая характеристика d-элементов (6 часов):

положение d-элементов в периодической системе химических элементов, особенности строения их атомов;

медь и железо, цинк: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства;

важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды и их свойства; месторождения этих металлов в Казахстане;

сплавы; типы коррозии и меры предупреждения;

использование металлов в промышленности и их роль в жизнедеятельности живых организмов;

получение цветных и черных металлов и их сплавов в Казахстане;

расчётные задачи:

расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов (с реагентами, имеющими примеси, а также на практический выход продукта от теоретически возможного);

демонстрация №5:

получение гидроксидов железа (II) и (III);

электрохимическая коррозия железа в присутствии активных (цинка, алюминия) металлов;

лабораторные опыты №7:

качественные реакции на распознавание ионов Сu²⁺ , Fe²⁺, Fе³⁺, Zn²⁺.

практическая работа №4:

решение экспериментальных задач по теме «металлы»;

итоговый контроль знаний, тестирование за ІІ полугодие.

3. Базовое содержание учебного предмета 11-класса

16. Теория строения органических соединений, природа химических связей (7 часов).

органическая химия – химия соединений углерода, значение органических соединений в природе и жизни человека, основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова; изомерия и гомология; виды, электронная природа и механизм образования химической связи, характеристики ковалентной химической связи: длина, энергия и пространственная направленность σ -, π-связи;

водородная связь: внутримолекулярная и межмолекулярная;

классификация и номенклатура органических веществ (углеводородов, кислородсодержащих, азотсодержащих);

единство природы химических реакций с участием неорганических и органических веществ в биосфере;

генетическая связь между неорганическими и органическими веществами;

расчётные задачи:

расчеты по формулам органических соединений;

вычисление массовой доли химического элемента и определение молекулярной формулы органического вещества;

демонстрации №1:

шаростержневые модели молекул воды, метана, оксида углерода (IV), этана, этилена, ацетилена, бензола, этанола;

образцы (нефть, керосин, этанол, глицерин, глюкоза, сахароза, парафин, хлопок, древесина);

лабораторный опыт №1:

составление шаростержневых моделей молекул метана, этана, этена, этина, пропана, аммиака, воды, уксусной кислоты;

лабораторный опыт №2:

изготовление моделей молекул предельных углеводородов и превращения их в новые модели углеводородов с кратными связями, с кислородом, азотом, серой;

практическая работа №1:

определение качественного состава органического вещества.

17. Углеводороды, природные источники углеводородов (9 часов):

алканы, гомологический ряд и общая формула алканов, строение молекулы метана и других алканов, изомерия, физические и химические свойства, алканы в природе;

циклоалканы, понятие о циклоалканах, гомологический ряд и общая формула циклоалканов, циклоалканы в природе, химические свойства циклоалканов: горение, дегидрирование, гидрирование;

алкены, гомологический ряд и общая формула алкенов, строение молекулы этилена и других алкенов, изомерия: структурная и пространственная, номенклатура и физические свойства, получение этиленовых углеводородов: дегидратация спиртов, реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование), правило Марковникова, реакция полимеризации алкенов, полиэтилен, применение алкенов на основе их свойств;

алкадиены, понятие об алкадиенах, общая формула алкадиенов, строение молекул, изомерия, полимеризация алкадиенов, натуральный и синтетический каучуки, вулканизация каучука, резина;

алкины, гомологический ряд алкинов, общая формула, строение молекулы ацетилена, номенклатура и изомерия ацетиленовых углеводородов, получение ацетилена метановым и карбидным способами, физические свойства, химические свойства: реакции присоединения (гидратация, гидрирование), тримеризация ацетилена в бензол, применение алкинов;

арены, бензол – представитель аренов, строение молекулы бензола, изомерия и номенклатура аренов, их получение, физические и химические свойства бензола, реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, реакции присоединения бензола: гидрирование, галогенирование, толуол – гомолог бензола, сравнение свойств бензола и толуола, применение аренов;

генетическая связь между классами углеводородов;

природные источники углеводородов, природный газ, нефть и уголь, происхождение природных источников углеводородов, экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых, развитие нефтегазовой и угольной промышленности в Казахстане;

расчётные задачи:

вывод молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности или массовым долям углерода, водорода;

определение молекулярной формулы углеводорода по его относительной плотности или массе, объему, количеству вещества продукта его горения,

демонстрации №2:

изучение отношения к нагреванию (плавление и горение) парафина;

горение метана, этилена, ацетилена;

лабораторный опыт №3:

получение и изучение свойств этилена;

лабораторный опыт №4:

ознакомление с образцами важнейших нефтепродуктов;

контроль знаний, тестирование за I-полугодие.

18. Кислородсодержащие органические соединения (11 часов):

спирты, предельные одноатомные спирты, гомологический ряд одноатомных спиртов, общая формула, изомерия спиртов, физические свойства спиртов, их получение, многоатомные спирты, этиленгликоль, глицерин, строение молекул многоатомных спиртов, качественная реакция на многоатомные спирты, применение спиртов;

фенол, строение молекулы фенола, взаимное влияние атомов и групп в молекуле фенола, физические свойства, химические свойства; качественная реакция на фенол, применение фенола и его производных;

альдегиды, кетоны, строение молекул и гомологический ряд альдегидов и кетонов, изомерия и номенклатура, строение карбонильной группы, его особенности, получение, физические и химические свойства, применение;

карбоновые кислоты, классификация и общая формула карбоновых кислот, предельные одноатомные карбоновые кислоты, карбоксильная группа, строение, гомологический ряд предельных одноатомных карбоновых кислот, изомерия, получение, физические и химические свойства карбоновых кислот, уксусная кислота, применение, высшие карбоновые кислоты;

сложные эфиры, строение, получение, реакция этерификации, номенклатура, изомерия, нахождение в природе, свойства сложных эфиров, применение;

жиры, состав и строение жиров, номенклатура и классификация жиров, биологические функции жиров, гидролиз и омыление жиров, мыла и синтетические моющие средства (СМС), производство мыла и СМС в Казахстане, защита природы от загрязнения синтетическими моющими средствами;

углеводы, моносахариды, глюкоза, строение ее молекулы, нахождение в природе, физические свойства глюкозы, химические свойства, получение и применение глюкозы, фруктоза – изомер глюкозы, фруктоза в природе, ее биологическая роль, краткие сведения о рибозе и дезоксирибозе;

дисахариды, сахароза, состав и строение ее молекулы, физические и химические свойства, гидролиз сахарозы, получение сахарозы из природного сырья в производстве, производство сахара в Казахстане;

полисахариды, строение, состав крахмала и целлюлозы, биологическое значение крахмала, физические свойства, химические свойства, полисахариды в природе, применение полисахаридов, ацетаты, нитраты целлюлозы;

генетическая связь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений;

расчётные задачи:

определение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям углерода, водорода, кислорода;

определение молекулярной формулы органического вещества по массе, объему продукта его горения;

определение массовой или объемной доли практического выхода продукта реакции от теоретически возможного;

демонстрации №3:

получение этанола брожением глюкозы;

окисление спирта в альдегид окислением оксида меди (II);

реакция «серебряного зеркала» альдегидов, муравьиной кислоты, глюкозы;

сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка, испытание их индикаторами;

получение уксусно-этилового эфира;

лабораторный опыт №5:

растворение глицерина в воде, взаимодействие с гидроксидом меди (II);

лабораторный опыт №6:

получение коллоидного раствора крахмала и изучение свойств; определение крахмала в продуктах питания;

практическая работа №2:

решение экспериментальных задач по теме «качественные реакции на кислородсодержащие органические вещества»:

19. Азотсодержащие органические соединения (7 часов)

нитросоединения, понятие об аминах, анилине;

аминокислоты, белки, понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях, нуклеиновые кислоты;

понятие о биотехнологии и генной инженерии, ферменты как биологические катализаторы белковой природы;

понятие о витаминах, нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы;

понятие о гормонах, химический состав живых организмов;

№3демонстрации:

растворение и осаждение белков, денатурация белков;

горение белков (шерсти или птичьих перьев);

модели молекул ДНК И РНК;

лабораторный опыт №7:

цветные реакции белков;

лабораторный опыт №8:

горение хлопка и шерстяной нити;

контроль знаний, тестирование за II –полугодие.