Учебное пособие для студентов 1 го курса фен

35 
3.4. 
Из двух атомов фтора образовалась молекула 
F
2
. Как 
изменилось при этом состояние 1
s 
электронов? 2
s 
и 2
p 
электронов? 
3.5. 
Написать электронные конфигурации молекул H
2
, C
2
, F
2
.
Изобразить энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей 
(МО). 
Применимы ли к МО принцип Паули? Правило Гунда? 
3.6. 
Какие 
из 
приведенных 
электронных конфигураций 
относятся к основным, а какие –
к возбужденным состояниям:
а
) (

1s
)
2
(

1s
*
)
2
(

2s
)
2
(

2s
*
)
2
(

2p
)
4
(

2p
)
2
; 
б
) (

1s
)
2
(

1s
*
)
2
(

2s
)
2
(

2s
*
)
2
(

2p
)
2
(

2p
)
3
(

2p
*
)
3
; 
в)
(

1s
)
2
(

1s
*
)
2
(

2s
)
2
(

2s
*
)
2
(

2p
)
3
(

2p
)
1
? 
Какие двухатомные молекулы могут иметь такие электронные 
конфигурации?
3.7. 
Привести
пример электронной конфигурации молекулы N
2
, 
имеющей кратность связи: 2; 1; 2,5.
3.8. 
Используя метод МО, сравнить устойчивость частиц: А
2
, 
А
2
+
, А
2
–
для А = Н; А = О; А = 
N. 
3.9. 
Энергия диссоциации Н
2
+
на Н
+ 
Н
+
равна 2,7
эВ, 
равновесное расстояние между ядрами 1,08
Å. Вычислить полную 
энергию, энергию кулоновского отталкивания ядер и электронную 
энергию Н
2
+
. 
3.10. 
Чем отличается расположение энергетических уровней в 
молекулах 
F
2
и 
O
2
? Какими причинами вызвано это отличие?
3.11. 
Учитывая, что BO
+
–
диамагнитная частица, изобразить 
энергетическую диаграмму МО для частицы ВО, определить 
кратность связи и число неспаренных
электронов.
3.12. 
Предложить
объяснение, почему молекула BN в основном 
состоянии парамагнитна, а молекула C
2
–
нет. Может ли молекула 
B
N находиться в диамагнитном состоянии, а С
2
–
в парамагнитном? 
Если да, то привести
примеры соответствующих электронных 
конфигураций.
3.13. 
Указать частицы с наибольшей энергией диссоциации в рядах:
а
) BeN, BN, CN, N
2
, NO, NF; 
б
) BeF, BF, CF, NF, OF, F
2
; 
в
) BeO, BO, CO, NO, O
2
, FO. 

36 
3.14. 
Как будет изменяться энергия связи молекул NO, CO, F
2
, 
CN при присоединении или отрыве электрона?
3.15. 
Какие из следующих частиц парамагнитны: O
2
, N
2
, NO, 
NO
+
, NO

? 
3.16. 
Потенциалы ионизации Н и F равны 13,6 и 17,4
эВ 
соответственно. Изобразить диаграмму МО для молекулы HF.
3.17. 
Сколько заполненных и вакантных МО имеет молекула 
формальдегида
СН
2
О?
3.18. 
Для частиц АВ
–
, АВ, АВ
+
(А и В –
элементы 2
-
го периода 
ПС) длина связи изменяется в последовательности 
l
(АВ
–
) < 
l
(АВ)
< 
l
(АВ
+
). Привести
пример таких частиц. Изобразить
энергетические 
диаграммы МО для них. Ответ обоснуйте.
3.19. 
Построить диаграммы молекулярных орбиталей для частиц 
В
2
и В
N
. Определить кратность связи. Показать, как изменятся 
энергии диссоциации и длины связей в этих частицах после 
удаления одного электрона.
3.20. 
Используя диаграмму
МО для молекулы 
N
О, записать 
электронную конфигурацию молекулы
и молекулярных ионов 
NO
+
и 
NO
–
. 
У какой из частиц наибольшая длина связи?
3.21. 
Используя метод МО, сравнить энергию, длину связи и 
магнитные свойства в пероксидном ионе О
2
2
–
и в молекуле О
2
.
3.22. 
Дана энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей 
для молекулы АВ и атомных орбиталей для атомов А и В. Какая 
энергия выделится при образовании АВ?

37 

жүктеу/скачать 6,53 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: