3.2. Многоатомные частицы и их строение 3.2.1. Ковалентность атомов Для описания химической связи в многоатомных частицах
простым и эффективным подходом является рассмотрение МО
изолированно для каждой химической связи, т.е. с помощью
двухэлектронных связей .
При таком подходе
число связей, которое может образовывать данный атом, равно числу неспаренных электронов. Это
число неспаренных электронов называется ковалентностью . В
основном состоянии каждый атом характеризуется строго
определѐнной ковалентностью. Например, ковалентность атомов Н,
N, O, F
равна 1, 3, 2, 1, что соответствует числу неспаренных
электронов. Число неспаренных электронов может увеличиться при
переходе в
возбуждѐнное состояние. Важное значение для
образования химических связей имеет возбуждение электронов без
изменения главного квантового числа.
Второй способ изменения ковалентности – удаление или приобретение атомом одного электрона . Например,
N
+
,
электронный аналог углерода, может проявлять ковалентность 4.
Ион кислорода О
–
–
электронный аналог фтора и поэтому
одноковалентен (например, ОН
–
).
В
структурных формулах каждая
ковалентная
связь
обозначается чѐрточкой. Структурные формулы отражают и
химический состав молекулы (количество атомов каждого
38
элемента), и еѐ
строение (взаимное расположение атомов и то, как
они связаны друг с другом).
Рис. 6. Структурные формулы
HF, BCl
3
, SF
6
, H
2
SO
3
