Учебное пособие для студентов 1 го курса фен

46 
3.25. 
Для ВО
3
3

, ВF
4

и SО
3
2

написать
структурные формулы, 
определить
СЧ, расположение ЭП, геометрию и валентные углы.
3.26. 
Сравнить
геометрию SiF
4
и SF
4
, РF
5
и ClF
5
. 
3.27. 
Написать структурные формулы частиц BeCl
2
, SCl
2
, AlF
3
, 
PCl
3
, ICl
3
, SiH
4
, XeF
4
, PCl
4
+
, PCl
5
, PCl
6

, SiF
6
2

, XeO
2
F
2
, XeO
4
, Cl
2
O
7
, 
IOCl
3
, IO
6
5

. Предложить их пространственное строение, используя 
метод отталкивания валентных электронных пар Гиллеспи. 
3.28. 
Предложить пространственное строение молекул HNO
2
, 
HNO
3
, N
2
O, HCN, HSCN, O
3
, 
●
СН
3
, N
2
O
5
3.29. 
Используя метод отталкивания валентных электронных пар 
Гиллеспи или представления о гибридизации атомных орбиталей, 
предложить пространственное строение молекул C
2
F
2
, C
2
F
4
, CF
4
, 
COCl
2
, SOCl
2
, CS
2
, SO
2
Cl
2
, POCl
3
.
3.30. 
Какую гибридизацию можно ожидать для центрального 
атома в частицах: AsF
5
; SF
6
; SiF
4
; SiF
6
2

; ХеF
4
? 
3.31. X 
и 
Y
 
–
элементы главных подгрупп 
IV 
и V групп П
C, 
соответственно. Исходя из метода Гиллеспи, предложить
геометрическое строение частиц: X
F
4
, XO
3
2
–
, XOCl
2
, YH
4
+
, YO
3
3
–
. 
Указать
число σ
- 
и π
-
связей в каждой частице. 
3.32. 
В каких из приведенных частиц имеется сопряжение: Н
2
S, 
SO
2
, SO
3
2

, C
2
H
2
, CH
2
CHCH
2
CH
(СН
3
)CH
2
, CH
2
CHCHCH
2
CH
2
CH
3
? 
3.33. 
Изобразить
структурные формулы Н
2
СО
3
, НСО
3

и СO
3
2

. В 
каких из этих частиц имеется сопряжение? В какой из них будет 
наименьшая длина связи С–О?
3.34. 
Изобразить
структурные формулы НNО
3
и N
2
О
5
. 
3.35. 
Какие из приведенных частиц являются линейными: СО
2
, 
NO
2
, NO
2
+
, NO
2

?
3.36. 
Определить гибридизацию для каждого атома азота и 
углерода в молекулах NH
2
–
CH
2
–
CH
3
и NH
2
–
CH=CH
2
. Каково их 
пространственное строение молекул? 
3.37. 
Каково пространственное строение молекул ацетальдегида 
и уксусной кислоты? Отличается ли длина связи С=О в данных 
молекулах? 

47 
3.38. 
Для соединений [
Cu(NH
3
)
4
]SO
4
, [Co(NH
3
)
6
]Cl
3
, H
2
[PtCl
4
]
определить: внешнюю и внутреннюю сферы, центральный атом, его 
КЧ (сравнить
со степенью окисления и ковалентностью), лиганды. 
3.39. 
Привести
примеры комплексных соединений, имеющих 
следующее геометрическое строение: а) линейное; б) квадрат; в) 
тетраэдр; г) октаэдр. 
3.40. 
Предложить пространственное строение комплексных 
ионов [Ag(NH
3
)
2
]
+
, [ICl
4
]

, [AuCl
4
]

, [Pt(NH
3
)
6
]
4+
.
3.41. 
Возможны ли изомеры для соединений состава CCl
3
F; 
[Zn(NH
3
)
2
Cl
2
]; [Pt(NH
3
)
2
Cl
2
]?
3.42. 
Почему азот образует двухатомные молекулы 
N
2
, а фосфор 
–
молекулы Р
4
? Учитывая, что ковалентность атома Р равна 3, 
объяснить, какое пространственное строение могут иметь молекулы 
Р
4
?
3.43. 
Атом водорода может образовать «мостиковую» связь, 
примером которой являются водородная и связь В–Н–В в диборане. 
Чем они отличаются? Какова направленность этих связей?
3.44. 
Димер Al
2
Cl
6
и полимер (PdCl
2
)
n
имеют следующее 
строение
:
Объяснить, почему Al находится в центре тетраэдра, а Pd –
в 
центре квадрата из атомов хлора. 

жүктеу/скачать 6,53 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: