39
sp
3
4
тетраэдр
dsp
2
4
квадрат
dsp
3
5
тригональная
бипирамида
d
2
sp
3
6
октаэдр
Механизм образования связи не влияет на тип гибридизации АО.
Линейная молекула Ве
Cl
2
может образоваться
как из атомов Ве и
двух атомов
Cl
, так и из ионов Ве
2+
и двух
Cl
–
. В последнем случае
ион Ве
2+
(акцептор) предоставляет вакантные 2
s
-
и 2
р
-
АО, а ионы
Cl
–
(доноры) –
неподелѐнные пары электронов. Оба механизма
приводят к одному и
тому же
sp
-
гибридному состоянию.
Теория гибридизации хорошо применима для определения
пространственного строения
комплексных
соединений
.
Комплексное
соединение состоит из
центрального
атома
(ЦА) в определѐнной
степени
окисления, вокруг которого координированы нейтральные
молекулы или ионы, называемые
лигандами
. Общее число
σ
-
связей,
образуемых ЦА с лигандами, называется
координационным
числом
(КЧ) центрального атома.
Комплекс может
быть нейтральным, а
также положительным
или отрицательным ионом в зависимости от зарядов ЦА и
координированных лигандов. Поэтому в комплексных соединениях
различают
внутреннюю
(или
координационную)
сферу,
40
включающую ЦА и координированные лиганды, а также
внешнюю
сферу, образуемую противоионами.
Например, для комплексного соединения [
Cu(NH
3
)
4
]SO
4
:
ЦА –
Cu
2+
; лиганды –
NH
3
; КЧ = 4; внутренняя сфера
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
; внешняя сфера
SO
4
2
–
.
Строение комплексных соединений можно объяснить путѐм
рассмотрения типа гибридных
орбиталей центрального атома,
участвующих в образовании
σ
-
связей с лигандами. Обычно в
комплексных соединениях
реализуется донорно
-
акцепторный
механизм образования связи. При
этом ЦА (обычно ион
переходного металла) предоставляет вакантные АО (акцептор
электронов), а лиганд –
неподелѐнные пары электронов (донор
электронов).
Для объяснения пространственного строения (геометрии)
молекул существует ещѐ один подход –
Достарыңызбен бөлісу: 
