11.4.1 Подготовить бюретку к титрованию, промыть её дистиллированной водой и небольшим объёмом рабочего раствора трилона Б.
11.4.2 Отмерить цилиндром в колбу для титрования 100 мл водопроводной воды, прилить 5,0 мл аммонийной буферной смеси для создания щелочной среды (рН = 10), прибавить по каплям раствор индикатора (хромогена чёрного) до появления хорошо заметной, но не очень тёмной розово-красной окраски.
11.4.3 Оттитровать воду рабочим раствором трилона Б до перехода розово-красной окраски.
11.4.4 Повторить титрование трижды, фиксируя затраченные объёмы рабочего раствора V1, V2, V3; вычислить средний объём.
11.4.5 Вычислить суммарную молярную концентрацию эквивалента ионов Са2+ и Mg2+ в анализируемой воде.
11.4.6 Перевести молярную концентрацию эквивалента ионов Са2+ и Mg2+ в миллимолярную концентрацию эквивалента. Это и будет жёсткость воды.
11.4.7 Полученный результат с точностью до сотых долей записать на доске, а к себе в тетрадь занести результаты определения жёсткости воды студентами всей группы. Вычислить средний результат. Сделать вывод о жёсткости анализируемой воды.
