Ядра и электронной оболочки
Основные характеристики элементарных частиц атома
жүктеу/скачать 214,32 Kb.
|
1. Состав и строение атома
- Бұл бет үшін навигация:
- Символ Масса (в а.е.м.) Заряд Расположение
- Химический элемент
Основные характеристики элементарных частиц атома
Число нуклонов в ядре атома элемента равно относительной атомной массе элемента, округленной до целого числа. Суммарное число протонов Z и нейтронов N в атоме называется массовым, или нуклонным, числом А: A = N + Z Это соотношение используется для расчета числа нейтронов в ядре: N = А – Z Например, массовое число алюминия 27(А) = 13(Z) + 14(N). А том может терять электроны и становиться положительным ионом или присоединять электроны и становиться отрицательным ионом. Заряд иона определяет число потерянных или присоединенных электронов. Процесс превращения нейтрального атома в заряженный ион называется ионизацией. Различные атомы элементов различны не только по числу нейтронов, но также и по числу протонов и электронов ядра, их называют нуклидами. Н уклид (лат. nucleus — “ядро” и др.-греч. είδος —“вид, сорт”) —совокупность атомов с определенными значениями заряда ядра Z и массового числа А. Химический элемент — совокупность нуклидов с одинаковым зарядом ядра. По происхождению нуклиды (виды атомов и ядер) делятся на природные и искусственные в зависимости от того, выделены они из природных объектов или синтезированы в лаборатории. По устойчивости, т.е. способности самопроизвольно видоизменяться, нуклиды делятся на стабильные и радиоактивные. Среди нуклидов выделяют: изобары — нуклиды с одинаковым массовым числом А; изотоны — нуклиды с одинаковым числом нейтронов N; изотопы — совокупность нуклидов одного элемента с разным массовым числом А. Наибольшее число изотопов (десять) имеет элемент олово Sn. Ф.У. Астон с помощью изобретенного им масс-спектрографа определил, что все элементы имеют несколько изотопов. Астон изучил изотопный состав хлора и ртути. Н аиболее сложным движением в атоме обладает электрон. Электронное облако — часть пространства, в котором движется электрон. Часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения электрона наибольшая (равна ≈ 90%), называется атомной орбиталью. Электронная оболочка атома слоистая. Электронный слой образован электронными облаками одинакового размера. Орбитали одного слоя образуют энергетический уровень. Каждой орбитали соответствует электронное облако. Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s,p,d и f. Р аспределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям (электронная конфигурация атома) может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде электронно-графической схемы электронных слоев. Состояние каждого электрона в атоме описывают с помощью 4 квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). жүктеу/скачать 214,32 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|