Главное квантовое число n определяет энергетический уровень электрона и размер атомной орбитали; принимает целые значения. Энергетические уровни обозначают буквами K, L, M, N, O, P, Q и т.д., которым соответствуют значения n=1, n=2, n=3, n=4 и т.д. Число энергетических уровней в атоме численно равно номеру периода, в котором находится элемент. С увеличением n энергия электрона возрастает.
Максимальное количество электронов на энергетическом уровне определяется по формуле: N=2n2, где N — число электронов, а n — номер энергетического уровня. Номер группы химического элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева соответствует количеству электронов на его внешнем энергетическом уровне.
Орбитальное (побочное) квантовое число (l) характеризует форму атомной орбитали. Принимает значения в зависимости от числа n: l = n-1. Например, если n=2, то l = 0, 1; если n=3, то l = 0, 1, 2. Число l характеризует подуровень (подслой). Каждому значению l соответствует определенный энергетический подуровень и определенная форма орбитали:
Значение орбитального квантового числа l: 0 1 2 3.
О
бозначение энергетического подуровня s p d f
При l=0 (s-подуровень) электронное облако имеет сферическую форму, при l=1 (р-подуровень) орбиталь имеет форму гантели.
К
оличество орбиталей на подуровне определяется магнитным квантовым числом (m). Магнитное квантовое число характеризует распределение орбиталей в магнитном поле ядра, оно зависимо от орбитального квантового числа и принимает значения от 0 до l–1; m = 2l+1; ml = ±l.
Спиновое квантовое число s характеризует 2 возможных направления вращения электрона вокруг собственной оси (по часовой стрелке или против). Принимает только два значения +1/2 (обозначается стрелкой, направленной вверх) и –1/2 (стрелка вниз), соответствующие противоположным направлениям вращения. Распределение электронов в слоях и орбиталях называется электронной конфигурацией атома.
С огласно
Достарыңызбен бөлісу: |
