Анализ минерального сырья
жүктеу/скачать 169,85 Kb.
|
Усова Елизавета ответы на вопросы амс
- Бұл бет үшін навигация:
- Массовая доля
- Молярная концентрация или молярность
- Мольная доля растворённого вещества
- Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента)
|
Усова Елизавета, химия 6b05302, 3 курс АНАЛИЗ МИНЕРАЛЬНОГО СЫРЬЯ Способы выражения Концентрации Способы выражения состава (концентрации) растворов различны: 1) массовая доля или процентная концентрация W 2) мольная доля Ni 3) молярность или молярная концентрация Cм 4) моляльность или моляльная концентрация Cмоль 5) нормальность или эквивалентная концентрация Cн 6) титр Т 7)объёмная доля(фи) 1. Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя: где:ω – массовая доля растворенного вещества; mв-ва – масса растворённого вещества; mр-ра – масса растворителя. Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах. 2. Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора V: где: C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л (возможно также обозначение М, например, 0,2 М HCl); n – количество растворенного вещества, моль; V – объём раствора, л. Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным – растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным – растворено 0,001 моля вещества. 3. Моляльная концентрация (моляльность) раствора С(x) показывает количество молей n растворенного вещества в 1 кг растворителя m: где: С (x) – моляльность, моль/кг; n – количество растворенного вещества, моль; mр-ля – масса растворителя, кг. 4. Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора: где: T – титр растворённого вещества, г/мл; mв-ва – масса растворенного вещества, г; Vр-ра – объём раствора, мл. 5. Мольная доля растворённого вещества – безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества n к общему количеству веществ в растворе: где: N – мольная доля растворённого вещества; n – количество растворённого вещества, моль; nр-ля – количество вещества растворителя, моль. Сумма мольных долей должна равняться 1: N(X) + N(S) = 1. где N(X) - мольная доля растворенного вещества Х; N(S) - мольная доля растворенного вещества S. Иногда при решении задач необходимо переходить от одних единиц выражения к другим: ω(X) - массовая доля растворенного вещества, в %; М(Х) – молярная масса растворенного вещества; ρ= m/(1000V) – плотность раствора. 6. Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора. жүктеу/скачать 169,85 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|