Қанның буферлік жүйелері
жүктеу/скачать 0,94 Mb.
|
khimia prezentatsia копия
Essay
- Бұл бет үшін навигация:
- Қанның буферлік жүйелері
БУФЕРЛІК ЖҮЙЕЛЕРБуферлік жүйелер – сырттан әсер болғанда өзінің қандай да бір параметрінің шамасын өзгертпей, тұрақты қалпында сақтайтын жүйелер Қанның буферлік жүйелері
Буферлік ерітінділердің әсер ету механизмі НА Н+ + А– а/ А– + Н+ НА [күшті қышқыл қосқанда] б/ НА + ОН– Н2О + А– [сілті қосқанда] Гидрокарбонатты буферлік жүйенің әсер ету механизмі Гидрокарбонатты буферлік жүйеге күшті қышқыл немесе сілті қосқанда: Жүйеге күшті қышқыл қосқанда Н+ иондары тұз аниондарымен әрекеттесіп нашар диссоциацияланатын Н2СО3 түзіледі, нәтижесінде күшті қышқылға эквивалентті мөлшерде әлсіз қышқыл түзіледі , көмір қышқылының концентрациясы көбейеді, дисоцияциалану дәрежесі төмендейді, сондықтан рН мәні өзгеріссіз қалады. Сілті қосқанда гидроксил-иондары (ОН-) көмір қышқылының Н+иондарымен әрекеттеседі. нәтижесінде сілті эквивалентті мөлшерде , ерітінідінің рН мәнін өзгертпейтін, әлсіз қышқылдың тұзына ауысады. HCl + NaHCO3 NaCl + H2CO3 H2O CO2 NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O мұндағы Сa– күшті қышқыл эквивалентінің молярлық концентрациясы, моль/л; Va– қосылған күшті қышқыл көлемі, мл; Vб – буферлік ерітіндінің көлемі, мл; ΔрН – күшті қышқыл қосқан кездегі буферлік ерітіндінің сутектің көрсеткішінің өзгерісі. мұндағы Сa– күшті қышқыл эквивалентінің молярлық концентрациясы, моль/л; мұндағы Сa– күшті қышқыл эквивалентінің молярлық концентрациясы, моль/л; Va– қосылған күшті қышқыл көлемі, мл; Vб – буферлік ерітіндінің көлемі, мл; ΔрН – күшті қышқыл қосқан кездегі буферлік ерітіндінің сутектің көрсеткішінің өзгерісі.
,
Буферлік сиымдылықты негіз бойынша анықтау (Вb) Механизм действия гидрокарбонатной буферной системы Действие гидрокарбонатного буфера при попадании в него сильной кислоты или щелочи можно записать реакциями: При добавлении к системе сильной кислоты ионы Н+ взаимодействуют с анионами соли, образуя слабодиссоциирующую Н2СО3. Сильная кислота заменяется эквивалентным количеством слабой кислоты, диссоциация которой подавлена. При добавлении щелочи гидроксил-ионы (ОН-) взаимодействуют с ионами Н+ угольной кислоты.Щелочь заменяется эквивалентным количеством соли, почти не изменяющей величину рН раствора. HCl + NaHCO3 NaCl + H2CO3 H2O CO2 NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O Ағза тіршілігі үшін қанның рН-ң өзгеру шегі Ацидоз – физиологиялық жүйенің қышқылдық-сілтілік тепе-теңдігінің сутек иондарының концентрацияларының өсуіне (рН-тың кемуіне) және сілтілік резервінің кемуіне қарай ығысуы Алкалоз – физиологиялық жүйенің қышқылдық-сілтілік тепе-теңдігінің сутек иондарының концентрацияларының кемуіне (рН-тың өсуіне) және сілтілік резервінің артуына қарай ығысуы Ағза тіршілігі үшін қанның рН-ң өзгеру шегі
Қанның буферлік жүйелері 1. Гемоглобин жүйесі - 75% 2. Карбонаттық - плазмада эритроциттерде 3. Фосфаттық - 4. Белоктық. Ацидоз – қан реакциясының қышқыл жаққа ауытқуы Алкалоз – қан реакциясының сілті жаққа ауытқуы жүктеу/скачать 0,94 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|