Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций.
Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.
Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.
Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
v1 v1 - скорость прямой
А+ Б ↔ В+ Д реакции
v2 - скорость обратной
v1 = v2 – состояние равновесия
Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны.
Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны.
Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Смещение равновесия в
нужном направлении
достигается изменением
условий реакции
(принцип Ле-Шателье).
Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.
Для одностадийной обратимой реакции
Для одностадийной обратимой реакции
при равновесии выражения для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
