Редоксиметрия
жүктеу/скачать 50,47 Kb.
|
Зағипар Қуаныш 21 17 тппп
|
АГРОТЕХИКАЛЫҚ УНИВЕРСИТЕТ АСТАНА Редоксиметрия Перганометрия Комплексометрия ВЫПОЛНИЛ:Загипар Куаныш ПРОВЕРИЛА:Жокижанова Салтанат Қанатқызы ГРУППА: ТПП 21-17 РЕДОКСИМЕТРИЯ ОСНОВЫ МЕТОДА Редоксиметрия - группа титриметрических методов анализа, в основе которых находятся реакции, протекающие с изменением степеней окисления реагирующих веществ. Окисление одного вещества неразрывно связано с восстановлением другого, поэтому реакции такого типа называются окислительно- восстановительными. Вещество может существовать в двух формах — окисленной (Ох) и восстановленной (Ве4), которые образуют сопряженную редокс - пару. Термин "редокс" произошел в результате сочетания латинских слов reductio — восстановление и oxydatio — окисление. В растворе протекает окислительно-восстановительная реакция; Ох1 + Red2 Red1 + Ох2 восстановление Ох1 + ne Red1 , окисление Red2 - ne Ох2 Количественной характеристикой способности веществ окисляться или восстанавливаться является стандартный электродный потенциал (Е0). Для нахождения Е0 измеряют электродвижущую силу гальванического элемента, одним из полуэлементов которого является стандартный водородный электрод, другим - электрод, на котором протекает полуреакция с участием данной редокс-парой. Стандартный электродный ‘потенциал — равновесный потенциал, измеренный относительно водородного электрода при активностях всех участников полуреакции, равных 1 моль/дм3 и при условии, что система ‘находится в стандартных условиях (Р = 1,013. 105 Па (1 атм); Т = 297 К); Е0 зависит от температуры, давления и природы растворителя. В реальных системах электродный потенциал отличается от стандартного, так как изменяются условия измерения. Реальный редокс-потенциал (Е) зависит от природы редокс-пары, активности ионов, температуры. Количественно эта зависимость описы вается уравнением Нернста: где - стандартный электродный потенциал, В; R -универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/моль К; Т - абсолютная температура, К; F - постоянная Фарадея, 9,65 104 Кл; n - число электронов, принимающих участие в электродной реакции; а(Ох) и а(Red) - активности окисленной и восстановленной форм вещества соответственно. Если в реакции компоненты находятся в стандартном состоянии (твердые вещества, газы), их активность а = 1. Активности компонентов следует возвести в степени, равные стехиометрическим коэффициентам. При подстановке всех констант, переходе от натурального логарифма к десятичному и 250С уравнение Нернста принимает вид, в котором применяется для расчета реальных потенциалов окислительно-восстановительных систем: Методы редоксиметрии классифицируются в зависимости от названия титрантов (табл. 7). Таблица 7 Характеристика методов редоксиметрии
Для установления точки эквивалентности применяется несколько способов: Фиксирование точки эквивалентности Индикаторные способы Безиндикаторный способ (перманганатометрия) Редокс-индикаторы (дифенинамин, фенилантравиловая кислота и др.) Специфический индикатор - крахмал(иодометрия) Окислительно-восстановительные (редокс) индикаторы - органические соединения, способные к окислению или восстановлению, причем окисленная и восстановленная формы имеют различную окраску, которая зависит от потенциала системы. Характеристика важнейших редокс-индикаторов приведена в табл. 8. Таблица 8 Окислительно-восстановительные индикаторы
Для сопряженной редокс-пары индикатора по уравнению Нернста вычисляют потенциал индикаторной системы: где — стандартный потенциал индикатора, зависит от РН среды, ионной силы раствора. Интервал изменения окраски редокс-индикатора ( ) -— интервал потенциалов, внутри которого индикатор изменяет окраску, за его пределами преобладает окраска окисленной или восстановленной форм; рассчитывают по уравнению: Редокс-индикатор выбирают по кривой титрования. Требования к редокс-индикаторам: окраска окисленной и восстановленной форм индикатора должна резко различаться и быть интенсивной; окраска индикатора должна изменяться в узком интервале потенциалов от одной избыточной капли окислителя или восстановителя; индикатор должен быть химически устойчив во внешней среде. жүктеу/скачать 50,47 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||