- Сабақтың мақсаты:
- а) білімділік: оқушылардың алюминий және оның қосылыстары жөніндегі білімдерін жүйелеп, тереңдету, қорытындылау.
- ә) дамытушылық: шығармашылықпен бірігіп жұмыс істеуге және өз білімін тексеруге баулу, пәнге деген қызығушылығын арттыру
- б) тәрбиелілік: ізденімпаздыққа,
- жауапкершілікке, ұйымшылдыққа
- тәрбиелеу, химия пәніне деген
- көзқарастарын жақсарту.
- Сабақтың түрі: танымдық сабақ.
-
- Оқытудың әдісі: сыни тұрғысынан ойлау, тірек - сызбалар.
-
- Сабақтың көрнекілігі: интерактивті тақта, флипчарт, бейнеролик, сызбанұсқа.
- Пәнаралық байланыс:
- география, биология, физика.
- Сабақтан күтілетін нәтиже:
-
- а) алюминий қосылысының ашылу тарихын ажырата біледі.
- ә) алюминийдің өндіру технологиясын сипаттай алады.
- б) физикалық, химиялық
- қасиеттерін жазады.
- Сабақтың барысы:
- Ұйымдастыру кезеңі оқушылардың сабақ басталар алдындағы психологиялық дайындығы. (Менің бүгінгі сабақтағы
- көңіл-күйім)
- Өткен тақырыпқа шолу. (сұрақтарға жауап)
- 1. Судың кермектілігі дегеніміз не?
- 2. Судың кермектілігінің неше түрі бар?
- 3. Уақытша кермектілік дегеніміз не?
- 4. Тұрақты кермектілік дегеніміз не?
- 5. Кермектілікті жою жолдары қандай?
- Болмасада айтарлықтай салмағым
- Көп металдан ардақтымын алдамын
- Ұшақ болып аспанға ұшып, қалықтап.
- Жердің жүзін, көк аспанды шарладым.
-
- Алюминий
- Сабақтың
- тақырыбы:
- Алюминий және оның қосылыстары
- Алюминий
- және оның қосылыстары
- 1.Химиялық таңбасы-
- 2.Реттік нөмірі-
- 3.Ar(Al)-
- 4.Период нөмірі-
- 5.Топ нөмірі-
- 1.Ядро заряды-
- 2.Электрон саны-
- 3.Протон саны-
- 4.Нейтрон саны -
- 5.Энергетикалық деңгей саны -
- 6.Валенттілігі-
- 7. Электрондық конфигурациясы
- Алюминий – күміс түсті, ақ, жеңіл металл, тығыздығы – 2,7 г/см³ балқу температурасы 660,4°С, қайнау температурасы 2467°С. Өте иілімді, одан жіңішке сым жасауға және фольгаға айналдырып таптауға да болады. Электр өткізгіштігі күміс және мыстан кейінгі деңгейде
- Алюминий кеңдерінің бай қорлары Қазақстанда, Оралда, Хибин тауларында, Башкирияда, Сібірде кездеседі. Боксит - Al₂O₃-nH₂O Қазақстанда бокситтердің белгілі кен орындары бар. Олар Қостанай және Ақтөбе облыстарында орналасқан. Павлодар алюминий зауытында металл күйіндегі алюминий өндіріледі.
- Ересек адам күніне алюминийдің 30-50 мг қажет етеді. Күнделікті өмірде оны нан өнімдерінен аламыз. Шайдың құрамында суға қарағанда 20-200 есе көп болады. Алюминий судың, ауаның, дәрілік препараттың, иіс сулардың, алюминийден жасалған ыдыстарда болады. Алюминий зат алмасуға, жүйке жүйесінің қызметіне, жасушаның көбеюі мен өсуіне кері әсерін тигізеді. Сонымен қатар ағзадағы көп мөлшері қозғалыс белсенділігінің төмендеуіне, есінен тануына да әсер етеді. Кейбір зерттеулерде алюминий мидың зақымдануына да әсер етеді. Алюминий тұздарының көп болуы ағзадағы кальцийді төмендетеді, фасфордың адсорбциялануын азайтады, сүйектегі, бауырдағы, мидағы алюминийдің құрамын 10-20 есеге арттырады.
- Алюминий қосылыстарының атаулары
| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | - 1- деңгей.
- Реакцияны аяқтап,теңестір: Al+O2= Al+H2O= Al+S= Аl+Cl2=
- 2-деңгей.
- Алюминийдің натрий гидроксидімен және күкірт қышқылымен әрекеттесуінің реакция теңдеулерін жазыңдар.
- 3-деңгей.
- Массасы 12,6г алюминий сульфаты тұз қышқылымен әрекеттескенде неше моль алюминий хлориді түзіледі.
- Берілгені: Al2(SO4)3+6HCl=2AlCl3+3H2SO4
- Алюминийдің жер қыртысындағы алатын массалық үлесі (0,9%)
- Электролиз әдісімен алюминийдің алатын өнеркәсіп орны. (Павлодар, Торғай
- Сынап пен алюминий құймасы
- (Амальгам
- 1.Алюминийдің тотығу дәрежесі (+3)
- 2.Алюминийдің жемірленуінен қорғайтын қандай оксидтік қабықша. (Al₂O₃)
- 3.Алюминийді қай жерде қолданады
- (ұшақ, көлік, кеме жасауда)
- Алюминий оксидінің химиялық формуласы (Al₂O₃)
- Алюминийдің балқу температурасы. (660С)
- Al+Si құймасының аталуы (дюралюминий)
-
- Химия 9 сынып» оқулығы
- (Н.Нұрахметов, К.Сарманова,
- К.Жексембина,
- Н.Заграничная, Ә.Темірболатова)
- § 35, 36 7 жаттығу 160 бет
- Реакция теңдеуін жүзеге асыр:
- Al→AlBr₃→Al(OH)₃→Al(NO₃)₃
- 3 жаттығу 162 бет
Достарыңызбен бөлісу: |
