Паули принципі
Швейцария физигі Паули 1925 жылы электрондарды орбитальдарға орналастыру жөнінде тиым салу принципін ұсынды
Атомдағы 2 электронның 4 квант санының төртеуі де бірдей болмайды. Атомдағы әрбір электронның ең кемінде бір квант саны өзгеше болу керек. Мысал үшін n=1;
К- квант қабатын алайық, сонда n=1; l=0 (себебі l=n-1); m=0; ms =+1/2 - бұл
1-электронның квант сандары. Ал келесі электрон үшін n=1; l=0; m=0; ms = -1/2.
Паули принципінен шығатын салдар: Бір орбитальда болатын 2 электронның спиндері қарама қарсы болады.
¯
Бұл электрондарды былай белгілейді , электрон қосағының орнын «ұяшық» немесе орбиталь деп атайды.
Хунд ережесі. Орбитальдар электрондармен толтырылғанда, электрондар ең алдымен жеке-жеке, содан кейін қосақтармен орналасады. Екінші электронның спині бірінші электронның спиніне қарама-қарсы болу керек.
Мысалы, азот атомы үшін Z = 7; 1s2 2s 2 2p3
|
¯
¯
2S 2p
Орбитальдарды әріптермен белгілеп, электрондар санын көрсетіп жазғанда, элементтің электрондық формуласы шығады. Ұяшықтарын сызып белгілесек, электрондық формуланың графикалық түрі шығады.
Достарыңызбен бөлісу: |
