АқТӚбе мемлекеттік педагогикалық институты физика –математика және жаратылыстану факультеті Химия кафедрасы «Бекітемін»
жүктеу/скачать 1,62 Mb. Pdf көрінісі
|
him0902201613 (1)
him0902201613 (1), him0902201613 (1), him0902201613 (1), him0902201613 (1), him0902201613 (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- Блок №3.
| Блок №2. Периодтық жүйедегі орны.
VІІ топ ІІІ-период Сl Блок №3. Хлор молекуласы оған сипаттама Молекула І ІІ Cl 2 Cl 2 Табиғатта таралуы NaCl түрінде хлор мухит, теңіз,к ӛл суларында тараған. Бос күйінде кездеспейді, себебі ӛте активті элемент Кездесетін қосылыстары (NaCl, KCl, CaCl 2 , MgCl 2 , KClO 3 , HCl) Cl +17 ) 2 ) 8 ) 7 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 17 P 1 , 18 п 0 , 17 е - ядро Сl 0 , Cl +1 , Cl +3 , Cl +5 , Cl +7 , Cl 2 , HClO, HClO 2 , Cl 2 O 7 , HCl әрі тотықтырғыш HClO 4 NaCl тотықсыздандырғыш әрі тотықтырғыш KClO 4 тотықтырғыш Mr=71 M=71 г/моль V m =22,4 л/моль V=1 моль N A =6,02·10 23 молекула Жай зат физ.қасиеті Г А И З №2 блоктан студенттер хлордың периодтық жүйедегі орны бойынша атом құрылысын, оның мүмкін болатын тотығу дәрежелері, сәйкес қосылыстарын тауып жазады. Сол сияқты, хлор атомының VІІ топта, ІІІ периодта орналасқаны кӛрсетіледі. Атомының құрылысы бойынша: ядро зарды +17-ге тең екендігі кӛрсетіліп, оның хлор атомының периодтық жүйедегі орнының реттік нӛміріне тең екені айтылады, ІІІ периодта орналасқандықтан оның 3 электрон қабаты бар, сонымен қатар хлор атомының графикалық формуласы, электрондарының ұяшықтарға орналасуы жазылады. Тотығу дәрежелері деген жерге хлордың барлық тотығу дәрежелері, сәйкес қосылыстары салыстыра жазылып, тотықтырғыш, тотықсыздандырғыш екені кӛрсетілу керек. №3 блокта хлорды жай зат түрінде сипаттайды. Хлор молекулалардан тұрады; салыстырмалы молекулалық массасы (Мr), мольдік массасы (М), мольдік кӛлемі (V), химиялық байланысының түзілуінен және типін анықтайды. Содан соң, жай зат ретінде қасиеті жазылады, бұдан тірек хабарлары пайдаланып, ―Гң деген жазу хлор молекуласының газ түрінде, ―Тң - түсі, ―Иң-иісі, ―Дң-дәмі жайында мәліметтер беретінін ескереді. Осылайша, сабақтың екінші бӛлімінде хлордың улы екенін ескеріліп, онымен жасалатын барлық тәжірибелерді тартпа шкафта жасайды. 1. Хлордың алынуы. 2. Хлордың бейметалдармен әрекеттесуі. 3. Хлордың металдармен әрекеттесуі. 4. Хлордың сумен әрекеттесуі. 5. Хлор суының қасиеттері. 6. Хлор сутегіні алу және оның қасиеттері. Зертханалық жұмыс барысын студенттер жұмыс дәптерлеріне түсіріп, жазады Р/С Жұмыстың барысы Жұмыстың орындалуы, реакция теңдеуі Не байқалады қорытынды а) Тұз қышқылы мен хлорсутек қасиеттерін салыстырып, семинар дәптеріне мынадай үлгіде диаграмма құрастырады: М.Ф. Қ.Ф. Э.Ф. б) тұз қышқылы туралы қандай мәселелерге кӛңіл бӛлу керек?! Хим.бай.типі : / / :: : .. .. .. .. .. .. жүктеу/скачать 1,62 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|