Әлсіз негіз және оның тұздарынан түзілген буферлі ерітінділердің рН анықтау Мысал үшін буферлі жүйедегі аммиакты алсақ,аммоний гидроксидінің NH4OH ерітіндісі мен аммоний хлоридінің NH4Cl ерітінділерінің қоспасы берілген.
1.NH4OH иондану константасының теңдеуін жазып, [OH-] табамыз:
,
2.Бұдан pOH=pKнегіз-lg
pH+pOH=14 pH=14-pK+lg
5-мысал: Құрамында 0,5М аммоний гидроксиды NH4OH және аммоний хлориды NH4Cl бар аммиакты буферлі жүйенің рН есепте. 1 л бұл қоспаға 0,1М HCl және 0,1М NaOH қосып,10 рет сумен сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді,егер рКNH4OH=4,75 ?
Шешуі:
рН=14-4,75+lg
Буферлі ерітіндіге 0,1М HCl қосқанда NH4OH концентрациясы 0,1 М төмендеп 0,4М-ке тең болады, ал NH4Cl концентрациясы жоғарылап 0,6Мге тең болады, содан
0,1M NaOH ты қосқанда NH4OH концентрациясы жоғарылап 0,6М болады, ал NH4Cl концентрациясы төмендеп 0,4М, нәтижесінде:
Буферлі ерітіндіні 10 рет сумен сұйытқанда:
6-мысал: Құрамында 1 л 8,5 г аммиак NH3 және 107 г аммоний хлориді бар ерітіндінің рН мен рОН есепте.
Шешуі:
1. Аммиак пен аммоний хлоридінің молярлы концентрациясын табамыз:
2.рОН мәнін есептейміз:
Негізгі әдебиет: 1-11. Қосымша әдебиет: 25-27, 29.
