Дәріс кешені kv him 2218 «Химия» пәні 6В07105- «Технологиялық машиналар және жабдықтар» Мамандығы үшін Алматы, 2020 ж. №1 Дәріс



бет51/68
Дата08.02.2022
өлшемі1,02 Mb.
#123466
1   ...   47   48   49   50   51   52   53   54   ...   68
Байланысты:
дәріс

бір саты бойынша диссоциацияланатын электролиттер:

* бір қышқылды негіздер (NaOH)
* бір негізді қышқылдар (HNO3)
* орташа, қос және аралас тұздар (NaNO3, KАl(SO4)2, CaOCl2)

  • бірнеше саты бойынша диссоциацияланатын электролиттер:

* көп қышқылды негіздер (Cu(OH)2)
* көп негізді қышқылдар (H3PO4)
* қышқылдық, негіздік және комплексті тұздар (NaHCO3, CuOHCl, K4[Fe(CN)6])

Электролиттік диссоциация барысында сатылап диссоциацияланатын бөлшек зарядының артуы, одан қарама-қарсы зарядты ионның шығуын қиындатады, сондықтан электролиттік диссоциация әрбір келесі сатыда үлкен энергетикалық шығынмен жүреді, сәйкесінше, α мен КД мәндері әрбір келесі сатыда алдыңғы сатыдағыға қарағанда аз болады:


1 > 2 …; КД 1 > КД 2
Мысалы: орто-фосфор қышқылының ЭД-ның қарастырайық:
1-саты: H3PO4  H+ + H2PO4 ‾ ; 1 = 210‾1, КД 1 = 7,5 · 10‾3
2-саты: H2PO4‾  H+ + HPO4 2‾; 2 = 3 10‾6, КДII = 6,2 · 10‾8
3-саты: HPO42‾  H+ + PO4 3‾ ; 3 = 2 10‾11, КДIII = 5,0 · 10‾12

Сонымен, α мен КД мәндері бойынша келесі қорытындылар жасауға болады:



  • α мен КД электролит күшін сандық түрде бағалайды: α мен КДжоғары болғансайын, соғұрлым электролиттің күші жоғары болады;

  • α әрбір электролитке тән: күшті электролиттер толығымен (  1), ал әлсіз электролиттер біртіндеп ( < 1) диссоциацияланады;

  • КД мәні қайтымды электролиттік диссоциация үдерісіне тән: әлсіз электролиттер қайтымды, ал күшті электролиттер – қайтымсыз диссоциацияланады;

  • Электролиттердің сатылап диссоциациялануы барысында α мен КД мәндері әрбір келесі сатыда алдыңғы сатыдағыға қарағанда аз болады:

1 > 2 …; КД 1 > КД 2




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   47   48   49   50   51   52   53   54   ...   68




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет