Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

• Химия
• 10 класс

• И. Жикина

• вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

• Вещества

• Электропроводность

• Электролиты

• Неэлектролиты

• вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

• Ионная или сильнополярная ковалентная связь

• Основания
• Кислоты
• Соли

• Ковалентная неполярная или малополярная связь

• Органические соединения
• Газы
• Неметаллы

• Электролиты

• Неэлектролиты

Теория электролитической диссоциации

• С. А. Аррениус (1859-1927)

• процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток

• Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток

• 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные ионы – электролитическая диссоциация.

• 2. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы).

• 3. Диссоциация - обратимый процесс. Наряду с распадом молекул на ионы может протекать процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

Причины распада вещества на ионы в расплавах

• Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.

Причины диссоциации веществ в воде

• 1. Вода является полярной молекулой

• 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз.

• диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки

• Кристаллическая решетка разрушается

Диссоциация ионных соединений

• В раствор переходят гидратированные ионы

Диссоциация соединений с КП связью

• Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения записывают в более короткой форме

• Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи

• NaHSO4

• Na+ + HSO4-

• H++SO4-2

Количественная характеристика процесса диссоциации

• Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе

• Сила электролита

• неэлектролит

• сильный электролит

• слабый электролит

• При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается

• При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

Константа диссоциации

• Характеризует способность слабого электролита распадаться на ионы

• Вильгельм Оствальд (Ostwald W.F.)
• (2.IX.1853 - 4.IV.1932)

• Закон разбавления Оствальда

• K ~ α2 C

• Степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора

• K = α2 C/ 1- α

• α <<1