Г. Б. Слепченко Кандидат химических наук, доцент Сибгму
Молярной массой эквивалента вещества
жүктеу/скачать 2,27 Mb.
|
Titrimetria
- Бұл бет үшін навигация:
- Массовая концентрация
| Молярной массой эквивалента вещества (Мэ) называют массу одного моль эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества (М). Например:
г/моль экв; МЭ (H2SO4) – молярная масса эквивалента серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле . Взаимосвязь между молярной концентрацией и молярной концентрацией эквивалента отражена в следующей формуле . Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой строго в эквивалентных соотношениях. Другими словами, количество моль эквивалентов одного вещества (А) равно количеству моль эквивалентов другого вещества (В), если они взаимодействуют между собой без остатка. Если известна молярная концентрация эквивалента, например щелочи с (NaОН), и объем раствора V (NaOH), израсходованный на титрование кислоты V (HCI), то молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты можно легко рассчитать, воспользовавшись законом эквивалентов: , Массовая концентрация – это отношение массы растворенного вещества к объему раствора. Численное значение этой концентрации выражается в г/л, мг/мл, г/мл. В титриметрическом анализе применяют единицу измерения массовой концентрации – г/мл. Это титр раствора, Т. Например, Т (HNO3) = 0,01232 г/мл: . Зная титр раствора, можно вычислить молярную концентрацию раствора вещества (A): . Аналогично рассчитывают молярную концентрацию эквивалента вещества (А): В титриметрическом анализе для расчета массы определяемого вещества в серийных анализах используют такой способ выражения массовой концентрации, как титр рабочего раствора В по определяемому веществу А. жүктеу/скачать 2,27 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|