Обработка результатов анализа методом математической статистики (пример)
№
|
|
|
|
|
; ;
, г
|
1
|
0.2032
|
0.2123
|
0.0091
|
0.8310–4
|
t0.95 =3.18;
=(0.21230.0140)
|
2
|
0.2240
|
– 0.0117
|
1.3710–4
|
3
|
0.2135
|
– 0.0012
|
0.0110–4
|
4
|
0.2085
|
0.0038
|
0.1410–4
|
|
0.8492
|
|
2.3510–4
|
Работа №13. Приготовление стандартного раствора дихромата калия
Цель работы. Приготовить 100,0 мл 0,1 н раствора K2Cr2O7.
В дихроматометрическом титровании используют окислительные свойства дихромата калия в кислой среде:
; Е0 = 1,33В
Выполнение работы. Рассчитанную навеску K2Cr2O7 точно взвешивают на аналитических весах, ссыпают через воронку в мерную колбу и растворяют в небольшом объеме дистиллированной воды. После полного растворения K2Cr2O7 объем раствора доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Рассчитывают титр полученного раствора, молярную концентрацию эквивалента и Т(K2Cr2O7/Fe2+).
МЭ(K2Cr2O7) =
= 49 г/моль экв
МЭ(Fe2+) =
= 55,85 г/моль экв
m (совка) =
m (совка с K2Cr2O7) =
m (совка после
ссыпания K2Cr2O7) =
mпр.(K2Cr2O7) =
|
(г)
(г/мл)
(моль экв/л)
|
Работа №14. определение железа (II) методом дихроматометрии
Цель работы. Определить массовую долю железа (II) в навеске соли железа (II). Вычислить относительную погрешность определения.
При титровании раствора соли железа (II) дихроматом калия в кислой среде протекает химическая реакция:
Титрование дихроматом может быть проведено как в сернокислом, так и в солянокислом растворе, так как дихромат калия не реагирует с хлорид-ионами ( ). В качестве индикатора при дихроматометрическом титровании раствора железа (II) используют обычно дифениламин (E0 = 0,76 B).Следует заметить, что при данном титровании в растворе накапливаются ионы железа (III), и потенциал пары железа ( )повышается (~ 0,94 В), дифениламин окисляется и раствор окрашивается в сине-фиолетовый цвет до достижения точки эквивалентности. Для понижения потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ в титруемый раствор добавляют фосфорную кислоту, которая связывает Fe3+ в достаточно прочный бесцветный комплекс:
В этом случае перемена окраски дифениламина происходит в пределах скачка потенциалов на кривой титрования(от 0,63 В до 1,30В).
Достарыңызбен бөлісу: |
