Г. Б. Слепченко Кандидат химических наук, доцент Сибгму
жүктеу/скачать 2,27 Mb.
|
Titrimetria
- Бұл бет үшін навигация:
- Пример.
- Металлохромные индикаторы
| Осадительные индикаторы образуют с титрантом цветные осадки, при появлении которых заканчивают титрование. При этом важно, чтобы были выполнены два условия: а) осадок титранта В с индикатором Ind должен быть более растворимым, чем осадок титранта с определяемым веществом А, т. е. SBInd > SBA; б) осадок с индикатором должен образовываться в пределах скачка титрования. Если не выполнено первое условие, то титрант образует цветной осадок с индикатором в начале процесса титрования, и такой титрант непригоден. При нарушении второго условия возрастает погрешность определения, т. к. фиксирование конца титрования наступает при значительном избытке титранта за пределами скачка титрования. Во избежание этого определяют применимость осадительного индикатора, рассчитывая его концентрацию, необходимую для появления осадка индикатора с титрантом в точке эквивалентности. Эту концентрацию индикатора находят из произведения растворимости BInd. Из осадительных индикаторов в аргентометрическом титровании применяют хромат калия K2CrO4.
Пример. На основании (AgI) вычислили, что в конечной точке титрования pAg должен быть 5,0. Пользуясь выражением , можно рассчитать, при какой концентрации хромата калия начинает осаждаться хромат серебра при pAg = 5,0; : Подставим это значение в выражение произведения растворимости: ; . Металлохромные индикаторы дают с титрантом цветной комплекс, образующийся в точке эквивалентности. При появлении цвета титрование заканчивают. Устойчивость этого комплекса должна быть меньше, чем устойчивость осадка с определяемым компонентом, получающегося при осадительном титровании, т. к. в противном случае комплекс будет образовываться раньше осадка. Из металлохромных индикаторов нашли применение в тиоцианатометрическом титровании соли железа (III). Применение ионов Fe 3+ в качестве индикатора основано на его способности образовывать с SCN – -ионами растворимые в воде комплексные ионы, окрашенные в интенсивно красный цвет. В то же время с Ag +-ионом SCN – -ион образует малорастворимую соль AgSCN . Это дает возможность титровать растворы солей серебра стандартным раствором NH4SCN или KSCN в присутствии индикатора – раствора соли железа (III) (например, железо-аммонийных квасцов NH4Fe(SO4)2 . 12H2O). Пока не достигнута точка эквивалентности, концентрация остающихся в растворе SCN–-ионов настолько мала, что образование комплексов железа не происходит. Но первая избыточная капля раствора NH4SCN повысит эту концентрацию настолько, что указанная выше реакция произойдет и раствор приобретет достаточно интенсивную оранжево-красную окраску. жүктеу/скачать 2,27 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|