Химия: Ұбт есептері (2021-2015)

жүктеу/скачать 1,18 Mb.

бет	21/29
Дата	10.06.2022
өлшемі	1,18 Mb.
	#146361

1 ... 17 18 19 20 21 22 23 24 ... 29

Байланысты:
Õèìèÿ ?áò åñåïòåð³ (2021-2015)
15.06 тест

3-нұсқа, № 13, 2015. Сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 36 болатын қаныққан кӛмірсутектің молекулалық және құрылымдық формулалары:
_А) С₄Н₁₀B) С₅Н₁₂C) С₃Н₈D) С₆Н₁₄E) СН₃– С(СН₃)₃– СН₃F) СН₃– С(СН₃)₂– СН₃G) СН₃– СН(СН₃) – СН₃H) СН₃– СН₂– СН₃
Шешуі: Қаныққан кӛмірсутектердің жалпы формуласы: C_nH_2n+2. M = D_H₂2 г/моль = 36 2 г/моль = 72 г/моль
14n + 2 = 72; 14n = 70; n = 5
Демек қаныққан кӛмірсутектің молекулалық формуласы С₅Н₁₂. Жауабы: B, F

3-нұсқа, № 15, 2015. Этанолдың құрамындағы кӛміртек, сутек, оттектің массалық үлестері:
А) 52,2% С B) 34,8% О C) 13% Н D) 50% С E) 30% О F) 20% Н G) 15% Н H) 35% О Шешуі:
ω(С) = _Mr ₍_C2_H5_OH₎100% ₄₆100% 52,2%

ω(O) = _Mr ₍_C2_H5_O_H₎100% ₄₆100% 34,8%

ω(H) = _Mr ₍_C2_H5_O_H₎100% ₄₆100% 13%
Жауабы: А, B, С

3-нұсқа, № 16, 2015. Қаныққан бір негізді қышқыл буынының ауа бойынша тығыздығы 4. Осы қышқылдың молекулалық формуласы және салыстырмалы молекулалық массасы:
А) С₅Н₁₁СООН B) С₄Н₉СООН C) С₃Н₇СООН
D) С₆Н₁₃СООН E) 116 F) 102 G) 130 H) 88 Шешуі:
Қаныққан бірнегізді қышқылдың жалпы формуласы: C_nH_2n₊₁COOH.

123

M = D_а_у_а29 г/моль = 4 29 г/моль = 116 г/моль
14n + 1 + 45 =116 14n = 70; n = 5.
Демек, қаныққан қышқылдың формуласы – C₅H₁₁COOH.
Жауабы: А, E

3-нұсқа, № 17, 2015. Егер глюкозаның 70% мӛлшері спиртке айналатын болса, онда 0,5 кг 40%-тік спирт ерітіндісін алу үшін жұмсалатын глюкозаның массасы және бӛлінетін кӛмірқышқыл газының кӛлемі (қ.ж.):
_А) 48 л СО₂B) 5,08 кг С₆Н₁₂О₆C) 50,87 кг С₆Н₁₂О₆D) 44,8 л СО₂E) 0,559 кг С₆Н₁₂О₆F) 22,4 л СО₂
G) 97,39 л СО₂H) 254,35 кг С₆Н₁₂О₆Шешуі:
500 г ----- 100% х г ----- 40% Бұдан: х = 200 г.

V л C₆H₁₂O₆= 2C₂H₅OH+ 2CO²

180 г/моль 46 г/моль 22,4 л/моль

ν(C₂H₅OH) _M(_C2_H5_OH)₄₆_г_/м_оль= 4,348 моль ν(CO₂) ν(C₂H₅OH) 4,348 моль
V(CO₂) = ν(CO₂) V_M4,348 моль 22,4 л/моль = 97,39 л

ν(C₆H₁₂O₆) ₂ν(C₂H₅OH) 2,174 моль
m(C₆H₁₂O₆) = ν(C₆H₁₂O₆) M(C₆H₁₂O₆) 2,174 моль 180 г/моль = 391,32 г 391,32 г ----- 70%
х г ----- 100% Бұдан: х = 559 г = 0,559 кг.
Жауабы: E, G

³^-н^ұ^сқа,^№^20,²⁰¹⁵^.C₂H₆X₁X₂X₃X₄

тізбегіндегі Х₃пен Х₄заттары:
А) ацетон B) этил спирті
D) ацетальдегид E) сірке қышқылы G) құмырсқа альдегиді

C) прапанол

F) құмырсқа қышқылы H) метанол

124

Шешуі:
C₂H₆+ Br C₂H₅Br + HBr C₂H₅Br + H₂O = C₂H₅OH + HBr C₂H₅OH O₂CH₃CHO + H₂O
CH₃CHO + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag
Жауабы: D, E

4-нұсқа, № 1, 2015. Қалыпты жағдайда мӛлшері 1 моль кӛмір қышқыл газының массасы мен молекулалар саны:
А) 6,023·10^-23B) 6,023·10²³C) 2,24 г D) 88 г
^{E) 3,01}2·10²³F) 44 г G) 4,4 г H) 6,023·10^-23

Шешуі:
N(CO₂) ν(CO₂) N_A1 моль 6,02 10²³6,02 10²³m(CO₂) = ν(CO₂) M(CO₂) = 1 моль 44 г/моль = 44 г
Жауабы: B, F

4-нұсқа, № 4, 2015. Мӛлшері 2 моль кальций хлориді мен 1,7 г күміс нитраты әрекеттескенде түзілген тұнбаның массасы:
А) 2,46 г B) 14,64 г C) 14,44 г D) 11,48 г E) 1,44 г F) 3,49 г G) 5,49 г H) 4,69 г Шешуі:
х г CaCl + 2AgNO = Ca(NO ) + 2AgCl 
₁₇₀_г/мо_л_ь143,5 г/моль

ν(AgNO₃) _M(_A_g_N_O3₎₁₇₀_г_/_моль= 0,01 моль

ν(CaCl₂) > ½ ν(AgNO₃) Демек, есептеуді күміс нитраты арқылы жүргіземіз:

m(AgCl) = ν(AgCl) M(AgCl) = 0,01 моль 143,5 г/моль = 1,44 г
Жауабы: Е

4-нұсқа, № 5, 2015. Хром (ІІІ) оксидінен 10,4 г хром алу үшін жұмсалған сутектің кӛлемі (қ.ж.):
А) 1,12 л B) 4,48 л C) 2,24 л D) 67,2 л E) 44,8 л F) 3,2 л G) 22,4 л H) 6,72 л Шешуі:

125

10,4 г
Cr O + 3H = 2Cr + 3H O _22,4_л/м_о_ль52 г/моль

х л (Н₂) ----- 10,4 г (Cr) 67,2 л (Н₂) ----- 104 г (Cr) Бұдан: х = 6,72 л.

Жауабы: Н

4-нұсқа, № 11, 2015. Массасы 40 г темір (ІІІ) оксидін алюминиймен тотықсыздандырғанда түзілетін темірдің массасы:
А) 12 г B) 13 г C) 15 г D) 7 г E) 28 г F) 14 г G) 10 г H) 40 г Шешуі:
40 г х г
^Fe O + 2Al = Al O + 2Fe 160 г/моль ₅⁶_г_/_м^о_л^ь

40 г (Fe₂O₃) ----- х г (Fe) 160 г (Fe₂O₃) ----- 112 г (Fe) Бұдан: х = 28 г.

Жауабы: Е

4-нұсқа, № 16, 2015. Бір негізді карбон қышқылының құрамында 26,10% кӛміртек, 4,35% сутек, 69,55% оттек бар. Қышқылдың формуласы:
А) НСООН B) СН₃СООН C) С₂Н₆D) НСОН
E) СН₃– СН₂– СООН F) СН₃СОН G) СН₄H) СН₃СОСН₃Шешуі:
m(С) m(Н) m(О) 26,10 4,35 69,55
M(С) M(Н) M(О) 12 1 16
= 2,175 : 4,35 : 4,346
Бұл қатынасты бүтін сандар қатынасына айналдырсақ: ν(С) : ν(Н) : ν(О) = 1 : 2 : 2
Демек, қышқылдың қарапайым формуласы CH₂O₂немесе HCOOH. Жауабы: A

4-нұсқа, № 17, 2015. Ӛсімдік фотосинтезі кезінде 44,8 л (қ.ж.) СО₂сіңірілген болса, бӛлінген оттектің кӛлемі:
А) 224 л B) 448 л C) 2,22 л D) 4,48 л E) 1,12 л F) 22,4 л G) 44,8 л H) 67,2 л

126

Шешуі:
х л 6CO₂+ 6H₂O = C₆H₁₂O₆+ 6O₂
22,4 л/моль 22,4 л/моль

44,8 л (СО₂) ----- х л (О₂) 134,4 л (СО₂) ----- 134,4 л (О₂) Бұдан: х = 44,8 л.

Жауабы: G

4-нұсқа, № 20, 2015. Кӛлемі 128 л метан мен этилен қоспасы 1000 г бром суын түссіздендірген. Бром суындағы бромның массалық үлесі 64% болса, қоспадағы этиленнің кӛлемдік үлесі:
А) 60% B) 80% C) 30% D) 40% E) 50% F) 70% G) 90% H) 20% Шешуі:
Бром суы тек алкендерді ғана түссіздендіреді.

100% ----- 1000 г 64% ----- х г Бұдан: х = 640 г.

CH₂= CH₂+ Brг = СH₂BrCH₂Br 22,4 л/моль 160 г/моль

х л (CH₂= CH₂) -------- 640 г (Br₂) 22,4 л (CH₂= CH₂) -------- 160 г (Br₂) х = 89,6 л (С₂Н₄)

128 л – 89,6 л = 38,4 л (СН₄) φ(С₂Н₄) = ⁸⁹^,⁶^л100% 70%
Жауабы: F

5-нұсқа, № 8, 2015. Массасы 32 г күкірт оттекте жанғанда пайда болған күкірт (IV) оксидінің зат мӛлшері:
А) 0,5 моль B) 1,5 моль C) 0,1 моль D) 0,15 моль E) 2 моль F) 1 моль G) 2,5 моль H) 3 моль

127

Шешуі:

S + O = SO 32 г/моль

ν(S) _M₍_S)₃₂_г_/_моль= 1 моль ν(SО₂) ν(S) 1 моль
Жауабы: F

5-нұсқа, № 12, 2015. Құрамында 20% бӛтен қоспалар бар 130 г мырыш тұз қышқылымен әрекеттескенде бӛлінетін сутек кӛлемі(қ.ж.):
А) 11,84 л B) 12,84 л C) 20,84 л D) 26,84 л E) 28,84 л F) 30,84 л G) 35,84 л H) 67,84 л Шешуі:
130 г ----- 100% х г ----- 80%
Бұдан: х = 104 г (Zn).
х л Zn + 2HCl = ZnCl + H 
⁶⁵^г^/_м^оль22,4 л/моль

104 г (Zn) ----- х л (H₂) 65 г (Zn) ----- 22,4 л (H₂) Бұдан: х = 35,84 л.

Жауабы: G

1-нұсқа, № 10, 2015. Құрамында азоттың массалық үлесі 63,64% болатын оксидтің формуласы:
А) N₂O B) N₂O₅C) N₂O₃D) NO₂E) NO Шешуі: Егер заттың 100 г үлгісін қарастырсақ, онда:
m(N) = 63,64 г m(O) = 100 г – 63,64 г = 36,36 г

ν(N) = _M_(N₎= ₁₄_г_/_моль= 4,54 моль

ν(О) = _M₍_О₎= ₁₆_г_/м_ол_ь= 2,27 моль

ν(N) : ν(О) = 4,54 : 2,27 = _2,₂₇: _2,₂₇= 2 : 1

Демек, заттың эмпирикалық формуласы – N₂O.
Жауабы: А

128

1-нұсқа, № 11, 2015. S + HNO₃→ H₂SO₄+ NO↑ теңдеуіндегі барлық коэффициенттердің қосындысы:
А) 6 B) 4 C) 10 D) 8 E) 2
Шешуі:
S⁰+ HN⁺⁵O₃→ H₂S⁺⁶O₄+ N⁺²O↑

^S⁰– 6е^-→ S⁺⁶N⁺⁵+ 3е^-→ N⁺²

1 тотықсыздандырғыш 2 тотықтырғыш

S + 2HNO₃= H₂SO₄+ 2NO↑ =1 + 2 + 1 + 2 = 6
Жауабы: А

1-нұсқа, № 13, 2015. Медицинада қолданылатын йодтың 5%-тік ерітіндісінің 50 г үлгісіндегі йод молекулаларының саны:
А) 1,3·10²³молекула B) 5·10²²молекула C) 6·10²¹молекула D) 2,3·10²⁰молекула E) 7·10²²молекула
Шешуі:
50 г ----- 100% х г ----- 5% Бұдан х = 2,5 г.

ν(I₂) = _M(_I2₎₂₅₄_г_/_м_оль0,0098 моль

N(I₂) = N_Aν(I₂) = 6,02 10²³0,0098 моль = 5,9 10²¹610²¹Жауабы: С

1-нұсқа, № 15, 2015. Массасы 245 г концентрленген күкірт қышқылы мырышпен әрекеттескенде түзілетін күкірт диоксидінің массасы:
А) 60 B) 65 C) 80 D) 75 E) 70 Шешуі:

²H₂SO₄_к_о_н_ц+ Zn = ZnSO₄+ SO₂+ 2H₂O 98 г/моль ⁶⁴^г^/м^оль

₂45 г (H₂SO₄) ---------- х г (SO₂) 196 г (H₂SO₄) ---------- 64 г (SO₂) _х₌245 г 64 г ₌₈₀_г₍_S^O2₎

129

Ескерту: Есептің шартында күкірт қышқылы ерітіндісінің концентрациясы берілмеген. Сондықтан біз оны 100%-тік деп қарастырдық.
Жауабы: С

жүктеу/скачать 1,18 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 17 18 19 20 21 22 23 24 ... 29