5.1.2. Реакции электрофильного замещения.
Реакционная способность азолов по отношению к электрофильным реагентам определяется π-балансом системы.
Из-за присутствия в цикле электроноакцепторного атома азота пиридинового типа азолы вступают в реакции электрофильного замещения намного труднее, чем их аналоги с одним гетероатомом (пиррол, фуран и тиофен), но легче, чем пиридин. Однако в сравнении с бензолом имидазол и пиразол менее активны, несмотря на некоторую π-избыточность. Причина этого заключается в основных свойствах азолов, в следствии чего в присутствии кислот они реагируют в малоактивной протонированной форме.
Замещение в 1,3-азолах идет преимущественно по атому С-5, в 1,2-азолах – по атому С-4.
5.1.3. Таутомерия диазолов.
В диазолах при наличии свободной NH-группы возможно существование двух таутомерных форм. Обмен протона является межмолекулярным процессом, в результате чего положение 4 и 5 в имидазоле, а также 3 и 5 в пиразоле оказываются эквивалентными. Поэтому для производных имидазола и пиразола часто используется двойная нумерация, причем второй локант ставится в скобках.
Таутомеры нельзя выделить в индивидуальном состоянии, хотя реагировать они могут предпочтительно в одной из форм.
5.1.4. Имидазол.
Реакции имидазола с электрофильными реагентами могут протекать как по атому азота, так и по атому углерода.
5.1.4.1. Алкилирование и ацилирование по атому азота.
При нагревании имидазола с алкилирующими агентам (алкилгалогенидами или алкилсульфатами) 1-алкилимидазолы получаются с невысоким выходом, так как побочно образуются имидазолиевые соли.
Если алкилированию подвергать анион имидазола, полученный предварительно в присутствии основания (щелочи или алкоголята), то выходы 1-алкилимидазолов существенно повышаются.
Действие на имидазол галогенангидридов или ангидридов кислот приводит к образованию высокореакционноспособных N-ацильных производных.
5.1.4.2. Замещение по атомам углерода.
По отношению к электрофильным реагентам имидазол занимает промежуточное положение между пиридином и реакционноспособными пятичленными гетероциклами с одним гетероатомом (пирролом, фураном и тиофеном). По легкости вступать в реакции нитрования и сульфирования имидазол уступает и бензолу, так как в сильнокислых средах электрофилом атакуется не нейтральная молекула, а катион имидазолия.
В щелочной среде имидазолы со свободной NH-группой вступают в реакцию азосочетания:
С диазотированной сульфаниловой кислотой образуются продукты, окрашенные в цвета от желтого до красного, обнаружить которые можно в количестве микрограммов. Это тест Паули на имидазолы.
Галогенирование имидазола в нейтральной среде, когда молекула неионизирована, протекает очень легко. Бромирование на холоду не останавливается на стадии монозамещения, а приводит к образованию тризамещенного продукта:
Имидазол обладает высокой устойчивостью к большинству окислителей и восстановителей. Но при действии пероксидов цикл размыкается с образованием оксамида H2NCOCONH2.
Достарыңызбен бөлісу: |
