Концентрация раствора (С) это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора

Вариант № 16

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакций нейтрализации Ba(OH)₂ серной кислотой и следующих реакциях:
   

2. 
   Какому числу граммов Nа ₂СО ₃ соответствует 3 мэкв данного, вещества при титровании соляной кислотой с индикатором фенолфталеином.
   
3. 
   Титр раствора тиосульфата натрия равен 0,03723 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр тиосульфата натрия по иоду.
   
4. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора при сливании 100 мл О.1 М раствора азотной кислоты со 100 мл 0,34 н раствора азотной кислоты.
   

Вариант № 17

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Cu(NO₃)₂5H₂O в реакциях обмена и реакции восстановления иодидом калия до Cu⁺.
   
2. 
   Определить количество эквивалентов серной кислоты, содержащееся в 1 мл концентрированного раствора ( =95,72 %) при комнатной температуре.
   
3. 
   Т(KMnO₄/Fe²⁺) = 0,002800 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и титр раствора перманганата калия.
   
4. 
   До какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора КОH с титром равным 0,05600 г/мл, чтобы получить 0,5 н раствор.
   

Вариант № 18

1. 
   Рассчитать фактор эквивалентности H₃AsO₄ в реакциях нейтрализации до кислых солей KH ₂AsO₄ ; K ₂AsO₄ и в следующей реакции:
   

H ₃AsO₄ + KI K ₂AsO₃ + I₂ + H ₂O

2. 
   Определить количество миллиэквивалентов, грамм фосфорной кислоты.(f=1/2) ,содержащееся в 0,01 л концентрированного раствора (=95.72%)
   
3. 
   Титр раствора серной кислоты равен 0,004900 г/мл. Вычислить молярную концентрацию раствора и титр серной кислоты по гидроксиду алюминия.
   
4. 
   К 300 мл 0,1н NaOH прибавили 200 мл раствора NaОН с
   Т = 0,008000 г/мл .Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.
   

жүктеу/скачать 250,5 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: