Квалификации и переподготовки педагогических кадров

ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 4 ЧЕТВЕРТЬ /

жүктеу/скачать 36,99 Mb. бет 21/475 Дата 05.11.2016 өлшемі 36,99 Mb. #1058 түрі Протокол

Бұл бет үшін навигация:

• ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ /

ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 4 ЧЕТВЕРТЬ /естественно-математическое направление/ Число изотопов водорода, известных в науке, равно: 3 1 2 4 5 Общее содержание водорода в земной коре составляет по массе примерно 1% 5% 10% 25% 75% Фтор- это самый: Электроотрицательный элемент Активный неметалл Сильный неметалл Сильный окислитель Прочный элемент Галогены реагируют с водой, водородом, кислородом, оксидом цинка, медью, фосфором, бензолом. Сколько ошибок в этом утверждении? 2 1 нет 3 4 В ряду галогенов с возрастанием атомного номера: Плотность простых веществ увеличивается, интенсивность окраски усиливается Плотность простых веществ увеличивается, интенсивность окраски убывает Плотность простых веществ убывает, интенсивность окраски усиливается Плотность простых веществ убывает, интенсивность окраски убывает Плотность простых веществ и интенсивность окраски не изменяются Галогены в реакциях могут проявлять: окислительные и восстановительные свойства только восстановительные свойства только окислительные свойства галогены не проявляют окислительно-восстановительных свойств не все галогены проявляют окислительно-восстановительных свойств Какая реакция не протекает? KBr + I2 → Н2О + F2 → NaI+ Вг2 → Cl2+ KF → KBr + Cl2 → Среди галогенов восстановительные свойства наиболее ярко выражены у: I F Br Cl Все ответы неверны Бром и хлор отличаются друг от друга: химической активностью характером соединений количеством образуемых кислот способностью проявлять различные степени окисления Все ответы неверны Хлор и бром сходны между собой: Рядом окислительных свойств По физическим свойствам Растворимостью в органических растворителях Распространенностью в природе Все ответы неверны Соляную кислоту и хлориды можно распознать по их ре­акции: с ионами серебра исключительно с нитратом серебра с серебром с хлоридом серебра с бромидом серебра Формула хлорной кислоты: HClO4 HClO2 HClO3 HCl HClO Содержание кислорода в воздухе по массе составляет около: 23% 20% 32% 49% 40% Кислород не реагирует с: Cl2 Cr Pb C Cu Кислород проявляет положительную степень окисления в: ОF2 К2О Н2О2 СаО (NH4)2SO4 Бумажка, пропитанная раствором крахмала и иодида ка­лия, при действии озона синеет. Это происходит вследствие: окисления иодида окисления калия окисления крахмала окисления натрия окисления озона Вычислите массу озона, которая получится из кислорода массой 80 г при выходе продукта с массовой долей 30% от теоре­тически возможного: 24 г 80 г 50 г 110 г 40 г Сера в природе встречается в самородном виде, в составе сульфатов, сульфитов, солей минеральных источников, в виде паров в верхних слоях атмосферы. Сколько ошибок в этом утвер­ждении? 2 3 1 Ошибок нет Все ошибочны Сера проявляет следующие степени окисления: -2,+6, +4, 0 -1, 0, + 2, +4 -2, -4, +6, +8 -2, -4, -6, 0 -1, 0, 2, +3 Серная кислота образует соли: нормальные, кислые, двойные средние, растворимые, двухосновные основные, кислотные средние, кислые, соленые основные, комплексные Серную кислоту и ее соли можно распознать с помощью: растворов солей бария индикаторов реакции нейтрализации медной проволоки растворов солей ртути Концентрированную серную кислоту перевозят в сталь­ных цистернах, так как: чистая кислота с железом не реагирует в раствор кислоты добавляют ингибиторы цистерну изнутри покрывают парафином концентрированная кислота с металлами вообще не реагирует Все ответы верны Специфическими свойствами серной кислоты являются реакции с: Cu, C12H22O11 BaCl2, NaNO3, Au Cu(OH)2, NaCl, MgO Cu(OH)2, Cu, KNO3 Fe, Al, NuS,NH3 Концентрированная серная кислота обладает свойствами реагировать с: 1) медью; 2) солями; 3) основаниями; 4) углевода­ми; 5) серебром; 6) сульфатом бария; 7) амфотерными оксидами; 8) хлороводородом; 9) медным купоросом. Какие из перечислен­ных веществ указаны верно? 1, 2, 3, 4, 5, 7 2, 6, 8 2, 8, 8 2, 3, 7 Все вещества Разбавленная серная кислота обладает свойствами: 1) ре­агировать с солями; 2) взаимодействовать с медью; 3) вступать в реакцию с магнием; 4) реагировать со всеми оксидами; 5) обес­цвечивать индикаторы; 6) образовывать кислые соли. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности? 1, 3, 6 1, 2, 3, 5 2, 3, 6 2, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6 При комнатной температуре сера, серная кислота и серо­водород имеют следующие агрегатные состояния: Твердое, жидкое, газообразное Жидкое, жидкое, твердое Жидкое, газообразное, газообразное газообразное, жидкое, твердое твердое, жидкое, жидкое Процесс получения серной кислоты в промышленности со­стоит из нескольких стадий: 1) поглощение серного ангидрида раствором серной кислоты; 2) образование олеума; 3) теплооб­мен; 4) очистка печного газа; 5) обжиг сырья; 6) окисление сер­нистого ангидрида. Какова последовательность стадий? 5, 4, 3, 6, 1, 2 1, 2, 4, 5, 3, 6 5, 2, 4, 3, 6, 1 5, 3, 4, 6, 2, 1 5, 1, 4, 3, 2, 6 Определите массу H2SO4, которую можно получить из 1,6 т руды, содержащей 60% FeS2: 1568 кг 1,725 т 1,200 т 63200 кг 1400 кг Прочность химической связи в ряду Н2О – H2S – H2Se – Н2Те: ослабевает возрастает не изменяется изменяется Вначале возрастает, затем ослабевает Восстановительные свойства водородных соединений се­ры, селена, теллура с увеличением атомной массы элемента: возрастают ослабевают не изменяются Вначале возрастают, затем ослабевают Вначале ослабевают, затем возрастают Азот встречается в природе в виде простого вещества, в со­ставе воздуха, чилийской селитры, нитридов, белков, в качестве основного компонента базальта. Сколько ошибок в этом утверждении? 2 1 3 нет все Азот проявляет степени окисления: 0, -3, +1, +2, +3, +4, +5 1, 2, 3, 4, 5, 6 +2, -2, +4, +6 +1, +2, +3, +4, -4 0,-3, +4, +3, +2, +1 Азот проявляет отрицательную степени окисления в соединении: (NH4)2SO4 NO2 HNO2 N2 N2O3 Азот реагирует с кислородом при температуре около: 2000 0С 1500 0С 500 0С 100 0С 1000 0С При обычной температуре азот реагирует с: Li Cu Pb Cl2 F2 Характерные свойства аммиака: 1) хорошая растворимость в воде; 2) тяжелее воздуха; 3) взаимодействие с щелочами; реакции с: 4) кислотами, 5) солями, 6)кислородом; 7) восстанавливается водородом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности? 1, 4, 6 2, 3, 4 1, 2, 4, 5 2, 3, 4, 6 Все перечисленные свойства Соли аммония являются сильными электролитами, реагируют с солями, кислотами, щелочами, оксидами, кислородом, водородом, разлагаются при нагревании. Сколько ошибок в этом утверждении? 3 4 8 5 нет Характерными свойствами чистой азотной кислоты являются: 1) твердое агрегатное состояние; 2) плохая растворимость в воде; 3) без запаха; 4)светло-красного цвета; 5) легче воды; 6) разлагается с выделением кислорода. Сколько из перечисленных свойств соответствует действительности? 1 3 4 6 0 Химические свойства азотной кислоты (общее для неорганических кислот): 1)диссоциация в водном растворе; 2) окрашивание метилового оранжевого в оранжевый цвет; реакции с: 3) основными оксидами, 4) основаниями, 5) солями; 6) взаимодействие с металлами. Сколько из перечисленных свойств не соответствуют действительности? 2 3 4 5 6 Для определения нитрат-ионов в составе исследуемого вещества используют реакцию с: Серной кислотой и медью Серебром и медью аммиаком Серебро и хлорид железа Серной кислотой и серебром Опишите запах белого и красного фосфора: Белый фосфор обладает слабым запахом, красный без запаха Оба вещества без запаха Оба вещества обладают характерным запахом Красный фосфор обладает слабым запахом, белый без запаха Все ответы верны Фосфор образует следующие аллотропные модификации: Черный, белый, красный Красный, белый Кристаллический, аморфный Белый, голубой, красный Красный, черный, голубой Фосфор обладает свойствами: 1)получают из апатитов; 2)хорошо горит; 3)растворяется в сероуглероде; 4) в темноте не светится; 5) атомная масса 31; 6) плавится при 44С. Какие из перечисленных свойств являются общими для красного и белого фосфора? 1,2,5 1,3,5,6 2,5,6 Все свойства 3,4,6 На энергетических уровнях атома фосфора электроны расположены так: 2,8,5 8,5,2 2,8,18,5 5,8,5 2,18,5 Оксид фосфора(V) обладает свойствами реагировать с:1)водой; 2)железом; 3)гидроксидом натрия; 4)раствором нитрата серебра; 5)азотной кислотой. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности? 1,3,4 1,2,4,5 1,2,3,4,5 1,2,3 1,4,5 Химические свойства ортофосфорной кислоты (общие для неорганических кислот): 1) диссоциация в водном растворе; 2) окрашивание фенолфталеина в розовый цвет; взаимодействие с: 3)цинком, 4)основными оксидами, 5)медью при нагревании, 6) аммиаком, 7) некоторыми солями, 8) азотной кислотой. Какие из перечисленных свойств не соответствуют действительности? 5,2,8 2,4,5,8 1,2,4,8 2,3 3,5,7 Кислотный свойства оксидов в ряду N2O5–P2O5–As2O5–Sb2O5: Убывают Возрастают Не изменяются Отсутствуют Вначале возрастают, затем убывают Сила кислот в ряду HNO3–HPO3–HAsO3: Убывает Возрастает Вначале возрастает, затем убывает Вначале убывает, затем возрастает Не изменяется При действии концентрированной серной кислоты и меди на исследуемое удобрение выделился бурый газ. При действии щелочи ощущался запах нашатырного спирта. Данное удобрение: Аммиачная селитра Калийная селитра Нитрат натрия карбамид аммофос Содержание азота в натриевой селитре примерно равно: 16% 30% 25% 8% 32% ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ /общественно-гуманитарное направление/ Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают: 1869 1868 1861 1943 1863 В основе современной классификации химических элементов лежит число протонов в ядре валентность строение атома атомная масса электроотрицательность Каково расположение металлов и неметаллов в периодической системе? металлы расположены в левой нижней части периодической системы, неметаллы в правой верхней части разбросанно металлы расположены вверху, неметаллы внизу металлы расположены внизу, неметаллы вверху металлы расположены слева, неметаллы справа Химические свойства элемента определяются прежде всего: Строением внешнего электронного уровня Зарядом ядра атома Положением элемента в периодической системе Атомной массой Все ответы правильные Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет: число протонов в ядре атома положение элемента в пер. системе число энергетических уровней число протонов в ядре атома число электронов на последнем энергетическом уровне. Физический смысл номера периода состоит в том, что: число электронных уровней в атомах равно номеру периода он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода металлические свойства слева направо ослабевают свойства элементов периодически повторяются неметаллические свойства слева направо усиливаются Некоторый элемент X образует иодид состава X I3 . Какова формула соответствующего оксида данного элемента: X2O3 XO3 XO X3O2 X2O Металлические свойства элементов с точки зрения химии обусловлены: Способностью атома отдавать электроны Способностью реагировать с неметаллами Строением кристаллической решетки Величиной электроотрицательности Химической связью У химических элементов каждого периода с возрастанием атомного номера: Атомный радиус уменьшается, электроотрицательность возрастает Атомный радиус и электроотрицательность возрастают Атомный радиус и электроотрицательность уменьшаются ничего не изменяется Атомный радиус возрастает, электроотрицательность уменьшается Число нейтронов (N) в атоме химического элемента можно вычислить, зная массовое число (А) и порядкового номера элемента (Z), по формуле: N=A-Z N=A+Z A=Z+N Z=A-N N=A/Z Максимальное число электронов (N) на энергетическом (электронном) уровне можно подсчитать, зная номер уровня (n) N=2n2 N=2/n2 N=2n N=n2 N=2/n У химических элементов в пределах главных подгрупп одинаковы: Строение внешнего энергетического уровня валентность Химические свойства Степень окисления в оксидах Число протонов Изотопы химического элемента отличаются друг от друга: По числу нейтронов По числу электронов По числу протонов По положению в периодической системе Все ответы верны Электронная формула 3d14s2 принадлежит химическому элементу Sc Zn Ca Se Ti Примерами изотопов являются: и Алмаз и графит О2 и О3 и Н и Н2 Массовая доля кальция в ортофосфате кальция равна: 38,7% 37,8% 36,9% 39,6% 37,5% Какая масса воды образуется при сгорании водорода массой 80 г? 720 г 360 г 840 г 180 г 370 г Ковалентная связь осуществляется за счет: Двух общих электронов, или электронной пары Электронных облаков Валентных электронов Электростатических сил притяжения Полей В зависимости от числа общих электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи, ее называют: Одинарной, двойной, тройной Полярной, биополярной, триполярной Простой и сложной Одно-, двух-, трехкратной Все ответы верны Если число электронов на энергетическом уровне максимальное, то такой уровень называют: завершенным полным насыщенным законченным Все ответы верны Углы между ковалентными связями называют: валентными ковалентными структурными пространственными Все ответы верны В молекуле хлорида бериллия осуществляется: sp- гибридизация s- гибридизация sp2- гибридизация sp3- гибридизация р-р гибридизация Химическую связь между ионами называют: Электровалентной или ионной анионкатионной ионизированной электростатической катикиной Химическая металлическая связь характеризуется Наличием обобществленных свободно перемещающихся электронов Наличием металлической решетки Металлическим блеском Электропроводностью Теплопроводностью Взаимодействие между протоном одной молекулы и электроотрицательным элементом другой молекулы приводит к образованию: Межмолекулярной водородной связи Донорно- акцепторной связи Ассоциированных агрегатов в органических веществах Веществ с молекулярной кристаллической решеткой Внутримолекулярной водородной связи Аномальные свойства воды объясняются наличием: Водородной связи Ионов гидроксония Диссоциированных молекул Молекул воды Неполная ковалентная связь Низшие одноатомные предельные спирты при обычных условиях являются жидкостями, потому что: Молекулы спирта связаны в ассоциации водородными связями В составе молекулы спиртов имеется гидроксогруппа Спирты -неэлектролиты Спирты относят к органическим соединениям Спирты- растворители Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна: Большая твердость и высокая температура плавления Небольшая твердость и низкая температура плавления Небольшая твердость и высокая температура плавления Большая твердость и низкая температура плавления Все ответы верны Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерна: Низкой температурой плавления Высокая растворимость в спирте Высокой температурой плавления Летучесть и твердость Твердость В молекулах сероводорода химическая связь: ковалентная ионная водородная Донорно-акцепторная Ковалентная неполярная В хлориде цезия химическая связь: ионная сильнополярная слабополярная металлическая Ковалентная полярная В каком ряду химических формул представлены соединения только с ковалентной связью? H2O, SiO2, CH3COOH BaCl2, CdCl2, LiF NaCl, CuSO4, Fe(OH)3 N2, HNO3, NaNO3 NaBr, CuCl2, N2 Диполь представляет собой: Молекулу, в которой центры положительных и отрицательных зарядов не совпадают Молекулу с двумя полями Ковалентное соединение с полярной связью Ионное соединение с положительными и отрицательными ионами Ковалентное соединение с неполярной связью Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента: Оттягивать электроны от атомов других химических элементов Легко отдавать электроны Проявлять отрицательную степень окисления Реагировать с окислителями Все ответы правильны В каком ряду химических элементов знаки расположены в порядке возрастания их электроотрицательности Ag, Fe, H, C,Cl Ca, Si, Al, P,Br K, Cu, Zn, S, O Br, Se, As, Ge, Ga Mg, Si, Al,S,Br В приведенном перечне химических элементов (Na, Ca, Rb, N, O, F) наименьшим значением электроотрицательности обладает: Rb Na Ca N O Условный заряд атома в химическом соединении, которое предположительно состоит из ионов, называют: Степенью окисления Зарядом иона валентностью Окислительным числом Катионным или анионным Физические свойства меди обусловлены в основном: Металлической связью Высокой электропроводностью Положением элемента в периодической системе Наличием двух электронов на внешнем электронном уровне Наличием одного электрона на внешнем электронном уровне Атомы азота соединены между собой в молекуле азота: Ковалентной неполярной связью Слабой ионной связью Сильной нековалентной связью Полярной ковалентной связью Водородной связью В молекуле азота: Одна сигма- и две пи-связи Одна пи-сигма- и две сигма- связи Одна тройная связь Полярная ковалентная связь Ионная связь В раствор хлорида меди (II) опустили железный гвоздь. Это реакция: замещения соединения обмена нейтрализации разложения Оксид натрия реагирует с углекислым газом. Это реакция: соединения обмена замещения Оксид магния реагирует с серной кислотой. Это реакция: обмена соединения замещения нейтрализации разложения Примером реакции без изменения степеней окисления элементов является: Действие хлорида натрия на нитрат серебра Взаимодействие меди с хлором Растворение цинка в кислороде Разложение азотной кислоты Взаимодействие серы с кислородом В уравнении Fe+3+e- → Fe+2 показан процесс: восстановления окисления растворения разложения соединения Скорость химической реакции определяется уравнением: υ = Δc/Δt υ = Δt/Δc υ = c-t υ = c2-c1 υ = t -c Скорость реакции повышается при нагревании и увеличении концентрации реагирующих веществ. Эти правила выполняются: при нормальных условиях при повышении давления при повышении температуры всегда чаще всего Скорость гетерогенной химической реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ: возрастает Не изменяется Незначительно изменяется снижается Вначале возрастает, затем снижается Скорость реальных процессов и реакций зависит от совокупного воздействия нескольких факторов. Сделайте предположение, где будет быстрее корродировать (ржаветь) железо: В джунглях В пустыне В квартире На вершине Эвереста в Антарктиде Катализатор – вещество, которое Изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней Увеличивает скорость реакции Замедляет скорость реакции Вначале увеличивает, затем уменьшает скорость реакции Вначале уменьшает, затем увеличивает скорость реакции жүктеу/скачать 36,99 Mb. Достарыңызбен бөлісу: