ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 2 ЧЕТВЕРТЬ /естественно-математическое направление/
|
Соединение с ковалентной химической связью называют:
|
Гомеополярными или атомными
|
Сложными веществами
|
неэлектролитами
|
электронейтральными
|
Простыми веществами
|
|
Ковалентная связь осуществляется за счет:
|
Двух общих электронов, или электронной пары
|
Электронных облаков
|
Валентных электронов
|
Электростатических сил притяжения
|
Полей
|
|
В зависимости от числа общих электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи, ее называют:
|
Одинарной, двойной, тройной
|
Полярной, биополярной, триполярной
|
Простой и сложной
|
Одно-, двух-, трехкратной
|
Все ответы верны
|
|
Если число электронов на энергетическом уровне максимальное, то такой уровень называют:
|
завершенным
|
полным
|
насыщенным
|
законченным
|
Все ответы верны
|
|
Если ковалентная связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома элемента, то связь называют:
|
Донорно-акцепторной
|
двухэлементной
|
Полярно ковалентной
|
Свободно-подчиненной
|
Неполярной
|
|
Ковалентная химическая связь характеризуется:
|
Длиной, энергией, насыщаемостью, направленностью
|
Мощностью, прочностью, кратностью, направленностью
|
Прочностью, кратностью, длиной, направленностью
|
Потенциалом ионизации, длиной, насыщаемостью, прочностью
|
Все ответы верны
|
|
Углы между ковалентными связями называют:
|
валентными
|
ковалентными
|
структурными
|
пространственными
|
Все ответы верны
|
|
Гибридизация валентных орбиталей при образовании ковалентных связей характеризуется:
|
Образованием электронных орбиталей одинаковой формы и энергии
|
Выравниванием всех электронных облаков
|
Образованием тетраэдрической формы молекул вещества
|
Приобретением электронных облаков одинаковой конфигурации
|
Все ответы верны
|
|
В молекуле хлорида бериллия осуществляется:
|
sp- гибридизация
|
s- гибридизация
|
sp2- гибридизация
|
sp3- гибридизация
|
р-р гибридизация
|
|
Химическую связь между ионами называют:
|
Электровалентной или ионной
|
анионкатионной
|
ионизированной
|
электростатической
|
катикиной
|
|
Химические соединения с ионной связью называют ионными, или:
|
гетерополярными
|
ковалентными
|
электролитами
|
электростатическими
|
полярными
|
|
Ионная химическая связь в отличии от ковалентной связи характеризуется
|
Ненаправленностью и ненасыщаемостью
|
насыщаемостью и ненаправленностью
|
Направленностью и ненасыщаемостью
|
Направленностью и насыщаемостью
|
Все ответы неправильные
|
|
Химическая металлическая связь характеризуется
|
Наличием обобществленных свободно перемещающихся электронов
|
Наличием металлической решетки
|
Металлическим блеском
|
Электропроводностью
|
Теплопроводностью
|
|
Взаимодействие между протоном одной молекулы и электроотрицательным элементом другой молекулы приводит к образованию:
|
Межмолекулярной водородной связи
|
Донорно- акцепторной связи
|
Ассоциированных агрегатов в органических веществах
|
Веществ с молекулярной кристаллической решеткой
|
Внутримолекулярной водородной связи
|
|
Аномальные свойства воды объясняются наличием:
|
Водородной связи
|
Ионов гидроксония
|
Диссоциированных молекул
|
Молекул воды
|
Неполная ковалентная связь
|
|
Низшие одноатомные предельные спирты при обычных условиях являются жидкостями, потому что:
|
Молекулы спирта связаны в ассоциации водородными связями
|
В составе молекулы спиртов имеется гидроксогруппа
|
Спирты -неэлектролиты
|
Спирты относят к органическим соединениям
|
Спирты- растворители
|
|
Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
|
Большая твердость и высокая температура плавления
|
Небольшая твердость и низкая температура плавления
|
Небольшая твердость и высокая температура плавления
|
Большая твердость и низкая температура плавления
|
Все ответы верны
|
|
Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерна:
|
Низкой температурой плавления
|
Высокая растворимость в спирте
|
Высокой температурой плавления
|
Летучесть и твердость
|
Твердость
|
|
Химические соединения с ионными кристаллическими решетками отличаются:
|
Высокой температурой плавления
|
Высокой химической активностью
|
Хорошей растворимостью
|
Высокой летучестью
|
Низкой температурой плавления
|
|
В молекулах сероводорода химическая связь:
|
ковалентная
|
ионная
|
водородная
|
Донорно-акцепторная
|
Ковалентная неполярная
|
|
В хлориде цезия химическая связь:
|
ионная
|
сильнополярная
|
слабополярная
|
металлическая
|
Ковалентная полярная
|
|
В приведенном перечне веществ (азот, сероводород, озон, железо, этанол, аргон, фторид калия, поваренная соль) число веществ с неполярной ковалентной и полярной ковалентной связью соответственно равно:
|
2 и 2
|
4 и 4
|
3 и 5
|
5 и 3
|
3 и 3
|
|
В каком ряду химических формул представлены соединения только с ковалентной связью?
|
H2O, SiO2, CH3COOH
|
BaCl2, CdCl2, LiF
|
NaCl, CuSO4, Fe(OH)3
|
N2, HNO3, NaNO3
|
NaBr, CuCl2, N2
|
|
В каком ряду химических формул полярность связи и соединения возрастает?
|
CO2, SiO2, ZnO, CaO
|
CaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2O
|
NaBr, NaCl, KBr, LiF
|
KBr, KCl, NaBr, LiCl
|
FeCl2, CoCl2, NiCl2, MnCl2
|
|
Диполь представляет собой:
|
Молекулу, в которой центры положительных и отрицательных зарядов не совпадают
|
Молекулу с двумя полями
|
Ковалентное соединение с полярной связью
|
Ионное соединение с положительными и отрицательными ионами
|
Ковалентное соединение с неполярной связью
|
|
Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента:
|
Оттягивать электроны от атомов других химических элементов
|
Легко отдавать электроны
|
Проявлять отрицательную степень окисления
|
Реагировать с окислителями
|
Все ответы правильны
|
|
В каком ряду химических элементов знаки расположены в порядке возрастания их электроотрицательности
|
Ag, Fe, H, C,Cl
|
Ca, Si, Al, P,Br
|
K, Cu, Zn, S, O
|
Br, Se, As, Ge, Ga
|
Mg, Si, Al,S,Br
|
|
В приведенном перечне химических элементов (Na, Ca, Rb, N, O, F) наименьшим значением электроотрицательности обладает:
|
Rb
|
Na
|
Ca
|
N
|
O
|
|
Условный заряд атома в химическом соединении, которое предположительно состоит из ионов, называют:
|
Степенью окисления
|
Зарядом иона
|
валентностью
|
Окислительным числом
|
Катионным или анионным
|
|
Физические свойства меди обусловлены в основном:
|
Металлической связью
|
Высокой электропроводностью
|
Положением элемента в периодической системе
|
Наличием двух электронов на внешнем электронном уровне
|
Наличием одного электрона на внешнем электронном уровне
|
|
Атомы азота соединены между собой в молекуле азота:
|
Ковалентной неполярной связью
|
Слабой ионной связью
|
Сильной нековалентной связью
|
Полярной ковалентной связью
|
Водородной связью
|
|
В молекуле азота:
|
Одна сигма- и две пи-связи
|
Одна пи-сигма- и две сигма- связи
|
Одна тройная связь
|
Полярная ковалентная связь
|
Ионная связь
|
|
Валентность азота в соединениях N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 соответственно равна
|
3, 3, 3, 4, 4
|
0, -3, -2, -3, +5
|
0, 3, 2, 3, 5
|
2, 3, 0, 4, 4
|
0, 3, 2, 5, 5
|
|
Степень окисления углерода в соединениях СО, СН4, Сu(OH)2CO3, HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11 соответственно равна:
|
+2, -4, +4, -2, 0, +2, 0
|
+2, +4, +4, +2, +4, +2, +4
|
+2, +4, +4, +4, +4, +4, +4
|
-2, +4, -4, +2, +6, +4, +1
|
-2, +4, -4, -2, +6, +2, 0
|
|
В раствор хлорида меди (II) опустили железный гвоздь. Это реакция:
|
замещения
|
соединения
|
обмена
|
нейтрализации
|
разложения
|
|
Оксид натрия реагирует с углекислым газом. Это реакция:
|
соединения
|
обмена
|
замещения
|
|
|
|
Оксид магния реагирует с серной кислотой. Это реакция:
|
обмена
|
соединения
|
замещения
|
нейтрализации
|
разложения
|
|
Примером реакции без изменения степеней окисления элементов является:
|
Действие хлорида натрия на нитрат серебра
|
Взаимодействие меди с хлором
|
Растворение цинка в кислороде
|
Разложение азотной кислоты
|
Взаимодействие серы с кислородом
|
|
Примером окислительно-восстановительной реакции является:
|
Разложение азотной кислоты
|
Разложение известняка
|
Нейтрализация азотной кислоты
|
Взаимодействие известняка с азотной кислотой
|
Взаимодействие известняка с серной кислотой
|
|
В уравнении Fe+3+e- → Fe+2 показан процесс:
|
восстановления
|
окисления
|
растворения
|
разложения
|
соединения
|
|
В уравнении окислительной реакции H2S +КМnO4+H2SO4 → H2O+ S + МnSO4 + K2SO4 коэффициенты у исходных веществ соответственно равны:
|
5, 2, 3
|
2, 2, 5
|
5, 2, 4
|
3, 2, 5
|
3, 5, 2
|
|
Скорость химической реакции определяется уравнением:
|
υ = Δc/Δt
|
υ = Δt/Δc
|
υ = c-t
|
υ = c2-c1
|
υ = t -c
|
|
Скорость реакции повышается при нагревании и увеличении концентрации реагирующих веществ. Эти правила выполняются:
|
при нормальных условиях
|
при повышении давления
|
при повышении температуры
|
всегда
|
чаще всего
|
|
Скорость гетерогенной химической реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ:
|
возрастает
|
Не изменяется
|
Незначительно изменяется
|
снижается
|
Вначале возрастает, затем снижается
|
|
При одновременном повышении температуры на 10 °С и уменьшении концентрации одного из веществ в 3 раза скорость гомогенной реакции, вероятнее всего:
|
Не изменяется
|
Вначале возрастает, затем снижается
|
возрастает
|
снижается
|
Вначале снижается, затем возрастает
|
|
Вычислите среднюю скорость химической реакции А+В = 2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,25 моль/л, а через 20 с —0,10 моль/л:
|
7,5·10-3
|
0,35·10-2
|
0,30
|
0,15
|
0,1
|
|
При 60 °С скорость реакции равна 2 моль/л-с. Вычислите скорость этой реакции при 20 °С, если температурный коэффициент равен 2:
|
0,125
|
0,120
|
0,040
|
1,00
|
0,5
|
|
Скорость реальных процессов и реакций зависит от совокупного воздействия нескольких факторов. Сделайте предположение, где будет быстрее корродировать (ржаветь) железо:
|
В джунглях
|
В пустыне
|
В квартире
|
На вершине Эвереста
|
в Антарктиде
|
|
Температурный коэффициент реакции равен 3. Начальная скорость реакции 4 моль/л-с. Какова будет скорость этой реакции при повышении температуры на 40 °С?
|
324
|
360
|
240
|
480
|
120
|
|
Катализатор – вещество, которое
|
Изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней
|
Увеличивает скорость реакции
|
Замедляет скорость реакции
|
Вначале увеличивает, затем уменьшает скорость реакции
|
Вначале уменьшает, затем увеличивает скорость реакции
|
ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 3 ЧЕТВЕРТЬ /естественно-математическое направление/
|
Углерод в природе находится: 1) в свободном виде; в составе: 2) нефти, 3) каменного угля, 4) живых организмов, 5) известняка, 6) доломита, 7) песка, 8) карбида кальция, 9) природного газа, 10) генераторного газа. Какие примеры имеют место в действительности?
|
1, 2, 4, 5, 6, 9;
|
4, 5, 6, 7, 9, 10;
|
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7;
|
2, 3, 4, 6, 7, 10;
|
3,4, 5, 8, 9, 10.
|
|
Аллотропные видоизменения (алмаз, графит) имеют:
|
Различные физические и сходные химические свойства;
|
Различные физические и химические свойства;
|
Сходные физические и химические свойства
|
Различные химические и сходные физические свойства
|
Одинаковые свойства
|
|
Адсорбция представляет собой:
|
Поглощение газов поверхностью твёрдого вещества
|
Взаимодействие угля с газами;
|
Обесцвечивание красителей
|
Один из способов очистки вещества
|
Все ответы верны
|
|
Работа фильтрующего противогаза, созданного Н.Д. Зелинским, основана на явлении:
|
адсорбции
|
Каталитического окисления
|
флуоресценции
|
полимеризации
|
Поликонденсации
|
|
Если каменный уголь нагреть без доступа воздуха, то получится:
|
кокс
|
графит
|
Смола и газ
|
асфальт
|
Алмаз
|
|
В неорганических веществах углерод проявляет степень окисления:
|
-4, 0, +2, +4;
|
-6, -4, +3, +4;
|
-1, 0, +1, +2, +3;
|
+4, +5, +6;
|
-2, -3, 0, +2, +3
|
|
Оксид углерода (II) представляет собой:
|
Несолеобразующий оксид
|
Лёгкий газ голубого цвета
|
Газ в 1,2 раза легче воздуха
|
Вещество, не взаимодействующее с другими веществами.
|
Все ответы правильные
|
|
Угарный газ обладает свойствами:
|
Восстанавливает железо из оксидов
|
Плохо растворим в воде, хорошо – в керосине;
|
Горит в кислороде бесцветным пламенем
|
При растворении в щелочи образует формалин;
|
Все ответы правильные
|
|
Молекула оксида углерода (IV) имеет:
|
Полярные ковалентные связи
|
Полярное строение
|
Строение треугольника
|
Неполярные ковалентные связи
|
Донорно-акцепторные связи
|
|
Специфическими свойствами углекислого газа являются: 1) реакция с известковой водой; 2) газообразное состояние при нормальных условиях; 3) горение магния в СО2; 4) реакция с КОН; 5) реакция CuSO4;6) реакция фотосинтеза. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности
|
1,3,6
|
1,2,3,4
|
2,3,4,5
|
1,3,4,5
|
4,5,6
|
|
Химические свойства угольной кислоты (общие для неорганических кислот):1) реакция с основными оксидами; 2) обесцвечивание красителей; 3) резкий запах; 4) сильно кислый вкус; взаимодействие с: 5) щелочами, 6) солями. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности?
|
1,5,6
|
1,2,4,5,6
|
3,4,5,6
|
2,5,6
|
4,5,6
|
|
Карбонаты в водном растворе реагируют с углекислым газом, образуя гидрокарбонаты. Это утверждение справедливо:
|
Для большинства карбонатов
|
Исключительно для нерастворимых карбонатов
|
Только при нагревании
|
Все ответы правильные
|
Только для растворимых карбонатов
|
|
Характерной реакцией на карбонаты является взаимодействие с:
|
кислотами
|
Нитратом серебра
|
Солями бария
|
щелочами
|
оксидами
|
|
Содержание кремния в земной коре составляет примерно:
|
30%
|
20%
|
40%
|
50%
|
60%
|
|
Кремний в промышленности получают из:
|
песка
|
нефти
|
глины
|
Силицида магния
|
Силикатов
|
|
Оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) сходны между собой своими свойствами, среди которых: 1) агрегатное состояние; 2) состав; 3) запах; 4) цвет; 5) тип кристаллической решетки; 6) взаимодействие с водой; 7) принадлежность к одному классу веществ; 8) реакция с основными оксидами; 9) реакции с щелочами. Какие свойства указаны ошибочно?
|
1,4,5,6
|
1,2,3,4,5
|
3,4,5,6,7
|
2,3,5,6
|
2,4,6,8
|
|
В природе оксид кремния встречается в виде: 1) глины; 2) песка; 3) горного хрусталя; 4) карборунда; 5) корунда; 6) кварца; 7) яшмы. Какие утверждения правильны?
|
2,3,6,7
|
1,2,3,4
|
3,4,5
|
2,4,5,6
|
1,3,4,5
|
|
Кремниевая и угольная кислоты сходны между собой:
|
основностью
|
По силе
|
По агрегатному состоянию
|
кислотностью
|
По химическим свойствам
|
|
Какое из производств существенно обособленно:
|
целлюлозы
|
цемента
|
кирпича
|
стекла
|
железобетона
|
|
Травление стекла основано на реакции между:
|
SiO2 и HF
|
SiO2 и NaOH
|
SiO2 и CaCO3
|
SiO2, CaCO3 и Na2CO3
|
SiO2 и КОН
|
|
Хрустальное стекло содержит:
|
K, Si, Pb
|
Na, Ca, Pb
|
K, Ca, Na,
|
K, Ca, Si
|
Na, Si, Pb
|
|
Основность оксидов в ряду СО2-SiO2-GeO2-SnO2-PbO2:
|
возрастает
|
убывает
|
Не изменяется
|
В начале ослабевает, затем усиливается
|
В начале усиливается, затем ослабевает
|
|
Сила кислот в ряду H2CO3- H2SiO3- H2GeO3
|
убывает
|
возрастет
|
Не изменяется
|
Не определяется обычными методами
|
Вначале возрастает, затем убывает
|
|
Металлические свойства элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера:
|
усиливаются
|
Вначале усиливаются, затем ослабевают
|
Не изменяются
|
Ослабевают
|
Вначале ослабевают, затем усиливаются
|
|
На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:
|
Под слоем вазелинового масла
|
Под слоем растительного масла
|
Под слоем этилового спирта
|
В атмосфере аргона
|
Под слоем песка
|
|
Для щелочных металлов характерны: 1) высокая плотность; 2) пластичность; 3) металлический блеск; 4) электропроводность; 5) желто-красный цвет; 6) все они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности?
|
2,3,4,6
|
2,4,5
|
3,4,5,6
|
1,3,4,5
|
4,5,6
|
|
Продуктами электролиза раствора хлорида натрия являются:
|
водород, хлор, гидроксид натрия
|
Натрий, водород
|
Кислород, водород
|
гидроксид натрия, хлор
|
Натрий, хлор
|
|
Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвет:
|
Желтый и фиолетовый
|
Розовый и малиновый
|
Фиолетовый и голубой
|
Желтый и синий
|
Желтый и голубой
|
|
К раствору сульфата цинка прилили раствор щелочи, при этом:
|
Смесь помутнела, потом осадок растворился
|
Выпал белый творожный осадок
|
Сульфат цинка растворился
|
Никаких внешних признаков не произошло
|
Выпал голубой осадок
|
|
Щелочные и щелочно – земельные металлы активно реагируют с: 1) водой, 2) галогенами; 3) оксидом кремния; 4) кислотами; 5) спиртами; 6) растворенными в воде солями; 7) легко режутся ножом; 8) в чистом виде имеют голубую окраску. Какие свойства указаны ошибочно?
|
3,6,7,8
|
2,4,6,7,8
|
1,2,4,6
|
2,5,6
|
5,6,7,8
|
|
Натрий, калий и кальций в промышленности получают:
|
Электролизом расплавов
|
Пирометаллургическими методами
|
Гидрометаллургическими методами
|
Металлотермическими методами
|
Все ответы верны
|
|
Щелочные и щелочно-земельные металлы взаимодействуют с:
|
Галогенами, водой, водородом, кислотами, кислородом, спиртами;
|
Щелочами, солями, оксидами, металлами
|
Все ответы верны
|
Cl2, Ar, CuSo4,NaOH
|
H2SO4,CuCl, CCl4, Br2
|
|
Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов взаимодействуют с водой с образованием:
|
Щелочи и водорода
|
Соли и воды
|
Щелочи и кислорода
|
соли
|
Щелочи и соли
|
|
Щелочные и щелочно-земельные металлы в свободном виде в природе не встречаются, потому что:
|
Эти металлы чрезвычайно химически активны
|
Их в природе крайне мало
|
Эти вещества особенно гигроскопичны
|
Эти металлы получают электролизом
|
Все ответы верны
|
|
Кальций содержит в своем составе минералы: кальцит, гипс, флюорит, формулы которых:
|
CaCo3, CaSO4∙2H2O, CaF2
|
CaCo3, CaSO4, Ca3(PO4)2
|
CaSO4, CaCo3, Ca3(PO4)2
|
CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4
|
CaCo3, CaCl2, CaSO4
|
|
Жесткость воды определяется:
|
Растворенными в ней солями магния и кальция
|
Растворенными в ней солями магния, кальция и бериллия
|
Наличием в природной воде растворимых солей кальция, железа, магния
|
Отсутствием пенообразования при добавлении к воде мыла или стиральных порошков
|
Появлением накипи на стенках котлов при кипячении в них воды
|
|
Некарбонатную (постоянную) жесткость воды можно устранить:
|
Добавлением соды, фосфатов и других веществ
|
кипячением
|
Обработкой воды известняком
|
Добавлением карбоновых кислот
|
Добавлением нитратов
|
|
Карбонатную жесткость воды можно устранить кипячением, потому что при этом:
|
Катионы кальция и магния осаждаются в виде нерастворимых соединений
|
Вода нагревается выше 100 С
|
Из природного состава воды удаляются все растворенные газы
|
Накипь осаждается на стенках сосуда
|
Все ответы верны
|
|
Первое место среди металлов по распространенности в природе принадлежит:
|
Al
|
Fe
|
Si
|
Ca
|
Mg
|
|
В промышленности алюминий получают
|
Электролизом расплавов бокситов
|
В доменных печах
|
Методами гидрометаллургии
|
Пирометаллургическими методами
|
Все ответы верны
|
|
Алюминий при определенных условиях реагирует с: 1) галогенами; 2) водородом; 3) водой; 4) серой; 5) азотом; 6) углем; 7) кислотами; 8) растворами щелочей; 9) оксидом железа; 10) песком. Какие из перечисленных реакций невозможны?
|
Все реакции возможны
|
2,3,10
|
2,8,10
|
10
|
1,2,3
|
|
В приведенном перечне веществ (CuO, Al2O3, Zn(OH)2, Al(OH)3, BeO, Al, H2ZnO2, SiO2, Ar) соединений с амфотерными свойствами
|
4
|
6
|
3
|
5
|
1
|
|
Железо при определенных условиях реагирует с: 1) водой; 2) водородом; 3) кислородом; 4) галогенами; 5) цинком; 6) кислотами; 7) солями. Какие из перечисленных реакций возможны?
|
1,3,4,6,7
|
2,3,4,5,6,7
|
3,4,5,6,7
|
2,3,4,6,7
|
4,5,6,7
|
|
Важнейшими природными рудами железа являются:
|
железнит
|
гематит
|
магнетит
|
лимонит
|
Все ответы верны
|
|
Укажите ошибку. Железо можно получить:
|
Восстановлением из амальгамы
|
Восстановлением из оксидов
|
алюминотермией
|
электролизом
|
Все ошибочны
|
|
Вещества, которые не восстанавливают железо из соединений:
|
Ni, Sn
|
H2, Al
|
Al, Mg
|
CO, C
|
Al,CO
|
|
При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде газ объемом (при н.у.):
|
11,2л
|
5,6л
|
0,56л
|
1,12л
|
112л
|
|
Из силиката калия массой 77г получили кремниевую кислоту массой 32,2г. Массовая доля выхода кислоты
|
80%
|
22%
|
39%
|
88%
|
20%
|
|
Масса меди (г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75г 20%-ного сульфата меди (II)
|
6.0
|
24.6
|
25.6
|
8.9
|
6.8
|
Достарыңызбен бөлісу: |
