Квалификации и переподготовки педагогических кадров


ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 2 ЧЕТВЕРТЬ /



бет20/475
Дата05.11.2016
өлшемі36,99 Mb.
түріПротокол
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   475

ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 2 ЧЕТВЕРТЬ /естественно-математическое направление/




Соединение с ковалентной химической связью называют:

Гомеополярными или атомными

Сложными веществами

неэлектролитами

электронейтральными

Простыми веществами



Ковалентная связь осуществляется за счет:

Двух общих электронов, или электронной пары

Электронных облаков

Валентных электронов

Электростатических сил притяжения

Полей



В зависимости от числа общих электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи, ее называют:

Одинарной, двойной, тройной

Полярной, биополярной, триполярной

Простой и сложной

Одно-, двух-, трехкратной

Все ответы верны



Если число электронов на энергетическом уровне максимальное, то такой уровень называют:

завершенным

полным

насыщенным

законченным

Все ответы верны



Если ковалентная связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома элемента, то связь называют:

Донорно-акцепторной

двухэлементной

Полярно ковалентной

Свободно-подчиненной

Неполярной



Ковалентная химическая связь характеризуется:

Длиной, энергией, насыщаемостью, направленностью

Мощностью, прочностью, кратностью, направленностью

Прочностью, кратностью, длиной, направленностью

Потенциалом ионизации, длиной, насыщаемостью, прочностью

Все ответы верны



Углы между ковалентными связями называют:

валентными

ковалентными

структурными

пространственными

Все ответы верны



Гибридизация валентных орбиталей при образовании ковалентных связей характеризуется:

Образованием электронных орбиталей одинаковой формы и энергии

Выравниванием всех электронных облаков

Образованием тетраэдрической формы молекул вещества

Приобретением электронных облаков одинаковой конфигурации

Все ответы верны



В молекуле хлорида бериллия осуществляется:

sp- гибридизация

s- гибридизация

sp2- гибридизация

sp3- гибридизация

р-р гибридизация



Химическую связь между ионами называют:

Электровалентной или ионной

анионкатионной

ионизированной

электростатической

катикиной



Химические соединения с ионной связью называют ионными, или:

гетерополярными

ковалентными

электролитами

электростатическими

полярными



Ионная химическая связь в отличии от ковалентной связи характеризуется

Ненаправленностью и ненасыщаемостью

насыщаемостью и ненаправленностью

Направленностью и ненасыщаемостью

Направленностью и насыщаемостью

Все ответы неправильные



Химическая металлическая связь характеризуется

Наличием обобществленных свободно перемещающихся электронов

Наличием металлической решетки

Металлическим блеском

Электропроводностью

Теплопроводностью



Взаимодействие между протоном одной молекулы и электроотрицательным элементом другой молекулы приводит к образованию:

Межмолекулярной водородной связи

Донорно- акцепторной связи

Ассоциированных агрегатов в органических веществах

Веществ с молекулярной кристаллической решеткой

Внутримолекулярной водородной связи



Аномальные свойства воды объясняются наличием:

Водородной связи

Ионов гидроксония

Диссоциированных молекул

Молекул воды

Неполная ковалентная связь



Низшие одноатомные предельные спирты при обычных условиях являются жидкостями, потому что:

Молекулы спирта связаны в ассоциации водородными связями

В составе молекулы спиртов имеется гидроксогруппа

Спирты -неэлектролиты

Спирты относят к органическим соединениям

Спирты- растворители



Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:

Большая твердость и высокая температура плавления

Небольшая твердость и низкая температура плавления

Небольшая твердость и высокая температура плавления

Большая твердость и низкая температура плавления

Все ответы верны



Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерна:

Низкой температурой плавления

Высокая растворимость в спирте

Высокой температурой плавления

Летучесть и твердость

Твердость



Химические соединения с ионными кристаллическими решетками отличаются:

Высокой температурой плавления

Высокой химической активностью

Хорошей растворимостью

Высокой летучестью

Низкой температурой плавления



В молекулах сероводорода химическая связь:

ковалентная

ионная

водородная

Донорно-акцепторная

Ковалентная неполярная



В хлориде цезия химическая связь:

ионная

сильнополярная

слабополярная

металлическая

Ковалентная полярная



В приведенном перечне веществ (азот, сероводород, озон, железо, этанол, аргон, фторид калия, поваренная соль) число веществ с неполярной ковалентной и полярной ковалентной связью соответственно равно:

2 и 2

4 и 4

3 и 5

5 и 3

3 и 3



В каком ряду химических формул представлены соединения только с ковалентной связью?

H2O, SiO2, CH3COOH

BaCl2, CdCl2, LiF

NaCl, CuSO4, Fe(OH)3

N2, HNO3, NaNO3

NaBr, CuCl2, N2



В каком ряду химических формул полярность связи и соединения возрастает?

CO2, SiO2, ZnO, CaO

CaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2O

NaBr, NaCl, KBr, LiF

KBr, KCl, NaBr, LiCl

FeCl2, CoCl2, NiCl2, MnCl2



Диполь представляет собой:

Молекулу, в которой центры положительных и отрицательных зарядов не совпадают

Молекулу с двумя полями

Ковалентное соединение с полярной связью

Ионное соединение с положительными и отрицательными ионами

Ковалентное соединение с неполярной связью



Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента:

Оттягивать электроны от атомов других химических элементов

Легко отдавать электроны

Проявлять отрицательную степень окисления

Реагировать с окислителями

Все ответы правильны



В каком ряду химических элементов знаки расположены в порядке возрастания их электроотрицательности

Ag, Fe, H, C,Cl

Ca, Si, Al, P,Br

K, Cu, Zn, S, O

Br, Se, As, Ge, Ga

Mg, Si, Al,S,Br



В приведенном перечне химических элементов (Na, Ca, Rb, N, O, F) наименьшим значением электроотрицательности обладает:

Rb

Na

Ca

N

O



Условный заряд атома в химическом соединении, которое предположительно состоит из ионов, называют:

Степенью окисления

Зарядом иона

валентностью

Окислительным числом

Катионным или анионным



Физические свойства меди обусловлены в основном:

Металлической связью

Высокой электропроводностью

Положением элемента в периодической системе

Наличием двух электронов на внешнем электронном уровне

Наличием одного электрона на внешнем электронном уровне



Атомы азота соединены между собой в молекуле азота:

Ковалентной неполярной связью

Слабой ионной связью

Сильной нековалентной связью

Полярной ковалентной связью

Водородной связью



В молекуле азота:

Одна сигма- и две пи-связи

Одна пи-сигма- и две сигма- связи

Одна тройная связь

Полярная ковалентная связь

Ионная связь



Валентность азота в соединениях N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 соответственно равна

3, 3, 3, 4, 4

0, -3, -2, -3, +5

0, 3, 2, 3, 5

2, 3, 0, 4, 4

0, 3, 2, 5, 5



Степень окисления углерода в соединениях СО, СН4, Сu(OH)2CO3, HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11 соответственно равна:

+2, -4, +4, -2, 0, +2, 0

+2, +4, +4, +2, +4, +2, +4

+2, +4, +4, +4, +4, +4, +4

-2, +4, -4, +2, +6, +4, +1

-2, +4, -4, -2, +6, +2, 0



В раствор хлорида меди (II) опустили железный гвоздь. Это реакция:

замещения

соединения

обмена

нейтрализации

разложения



Оксид натрия реагирует с углекислым газом. Это реакция:

соединения

обмена

замещения









Оксид магния реагирует с серной кислотой. Это реакция:

обмена

соединения

замещения

нейтрализации

разложения



Примером реакции без изменения степеней окисления элементов является:

Действие хлорида натрия на нитрат серебра

Взаимодействие меди с хлором

Растворение цинка в кислороде

Разложение азотной кислоты

Взаимодействие серы с кислородом



Примером окислительно-восстановительной реакции является:

Разложение азотной кислоты

Разложение известняка

Нейтрализация азотной кислоты

Взаимодействие известняка с азотной кислотой

Взаимодействие известняка с серной кислотой



В уравнении Fe+3+e- Fe+2 показан процесс:

восстановления

окисления

растворения

разложения

соединения



В уравнении окислительной реакции H2S +КМnO4+H2SO4H2O+ S + МnSO4 + K2SO4 коэффициенты у исходных веществ соответственно равны:


5, 2, 3

2, 2, 5

5, 2, 4

3, 2, 5

3, 5, 2



Скорость химической реакции определяется уравнением:

υ = Δc/Δt

υ = Δt/Δc

υ = c-t

υ = c2-c1

υ = t -c



Скорость реакции повышается при нагревании и увеличении концентрации реагирующих веществ. Эти правила выполняются:

при нормальных условиях

при повышении давления

при повышении температуры

всегда

чаще всего



Скорость гетерогенной химической реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ:

возрастает

Не изменяется

Незначительно изменяется

снижается

Вначале возрастает, затем снижается



При одновременном повышении температуры на 10 °С и уменьшении концентрации одного из веществ в 3 раза скорость гомогенной реакции, вероятнее всего:

Не изменяется

Вначале возрастает, затем снижается

возрастает

снижается

Вначале снижается, затем возрастает



Вычислите среднюю скорость химической реакции А+В = 2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,25 моль/л, а через 20 с —0,10 моль/л:


7,5·10-3

0,35·10-2

0,30

0,15

0,1



При 60 °С скорость реакции равна 2 моль/л-с. Вычисли­те скорость этой реакции при 20 °С, если температурный коэф­фициент равен 2:

0,125

0,120

0,040

1,00

0,5



Скорость реальных процессов и реакций зависит от совокупного воздействия нескольких факторов. Сделайте предположение, где будет быстрее корродировать (ржаветь) железо:


В джунглях

В пустыне

В квартире

На вершине Эвереста

в Антарктиде



Температурный коэффициент реакции равен 3. Началь­ная скорость реакции 4 моль/л-с. Какова будет скорость этой реакции при повышении температуры на 40 °С?

324

360

240

480

120



Катализатор – вещество, которое

Изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней

Увеличивает скорость реакции

Замедляет скорость реакции

Вначале увеличивает, затем уменьшает скорость реакции

Вначале уменьшает, затем увеличивает скорость реакции


ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 3 ЧЕТВЕРТЬ /естественно-математическое направление/




Углерод в природе находится: 1) в свободном виде; в составе: 2) нефти, 3) каменного угля, 4) живых организмов, 5) известняка, 6) доломита, 7) песка, 8) карбида кальция, 9) природного газа, 10) генераторного газа. Какие примеры имеют место в действительности?

1, 2, 4, 5, 6, 9;


4, 5, 6, 7, 9, 10;

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7;

2, 3, 4, 6, 7, 10;

3,4, 5, 8, 9, 10.



Аллотропные видоизменения (алмаз, графит) имеют:

Различные физические и сходные химические свойства;

Различные физические и химические свойства;

Сходные физические и химические свойства

Различные химические и сходные физические свойства

Одинаковые свойства



Адсорбция представляет собой:

Поглощение газов поверхностью твёрдого вещества

Взаимодействие угля с газами;

Обесцвечивание красителей

Один из способов очистки вещества

Все ответы верны



Работа фильтрующего противогаза, созданного Н.Д. Зелинским, основана на явлении:

адсорбции

Каталитического окисления

флуоресценции

полимеризации

Поликонденсации



Если каменный уголь нагреть без доступа воздуха, то получится:

кокс

графит

Смола и газ

асфальт

Алмаз



В неорганических веществах углерод проявляет степень окисления:

-4, 0, +2, +4;

-6, -4, +3, +4;

-1, 0, +1, +2, +3;

+4, +5, +6;

-2, -3, 0, +2, +3



Оксид углерода (II) представляет собой:

Несолеобразующий оксид

Лёгкий газ голубого цвета

Газ в 1,2 раза легче воздуха

Вещество, не взаимодействующее с другими веществами.

Все ответы правильные



Угарный газ обладает свойствами:

Восстанавливает железо из оксидов

Плохо растворим в воде, хорошо – в керосине;

Горит в кислороде бесцветным пламенем

При растворении в щелочи образует формалин;

Все ответы правильные



Молекула оксида углерода (IV) имеет:

Полярные ковалентные связи

Полярное строение

Строение треугольника

Неполярные ковалентные связи

Донорно-акцепторные связи



Специфическими свойствами углекислого газа являются: 1) реакция с известковой водой; 2) газообразное состояние при нормальных условиях; 3) горение магния в СО2; 4) реакция с КОН; 5) реакция CuSO4;6) реакция фотосинтеза. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности

1,3,6

1,2,3,4

2,3,4,5

1,3,4,5

4,5,6



Химические свойства угольной кислоты (общие для неорганических кислот):1) реакция с основными оксидами; 2) обесцвечивание красителей; 3) резкий запах; 4) сильно кислый вкус; взаимодействие с: 5) щелочами, 6) солями. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности?

1,5,6

1,2,4,5,6

3,4,5,6

2,5,6

4,5,6



Карбонаты в водном растворе реагируют с углекислым газом, образуя гидрокарбонаты. Это утверждение справедливо:

Для большинства карбонатов

Исключительно для нерастворимых карбонатов

Только при нагревании

Все ответы правильные

Только для растворимых карбонатов



Характерной реакцией на карбонаты является взаимодействие с:

кислотами

Нитратом серебра

Солями бария

щелочами

оксидами



Содержание кремния в земной коре составляет примерно:

30%

20%

40%

50%

60%



Кремний в промышленности получают из:

песка

нефти

глины

Силицида магния

Силикатов



Оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) сходны между собой своими свойствами, среди которых: 1) агрегатное состояние; 2) состав; 3) запах; 4) цвет; 5) тип кристаллической решетки; 6) взаимодействие с водой; 7) принадлежность к одному классу веществ; 8) реакция с основными оксидами; 9) реакции с щелочами. Какие свойства указаны ошибочно?

1,4,5,6

1,2,3,4,5

3,4,5,6,7

2,3,5,6

2,4,6,8



В природе оксид кремния встречается в виде: 1) глины; 2) песка; 3) горного хрусталя; 4) карборунда; 5) корунда; 6) кварца; 7) яшмы. Какие утверждения правильны?

2,3,6,7

1,2,3,4

3,4,5

2,4,5,6

1,3,4,5



Кремниевая и угольная кислоты сходны между собой:

основностью

По силе

По агрегатному состоянию

кислотностью

По химическим свойствам



Какое из производств существенно обособленно:

целлюлозы

цемента

кирпича

стекла

железобетона



Травление стекла основано на реакции между:

SiO2 и HF

SiO2 и NaOH

SiO2 и CaCO3

SiO2, CaCO3 и Na2CO3

SiO2 и КОН



Хрустальное стекло содержит:

K, Si, Pb

Na, Ca, Pb

K, Ca, Na,

K, Ca, Si

Na, Si, Pb



Основность оксидов в ряду СО2-SiO2-GeO2-SnO2-PbO2:

возрастает

убывает

Не изменяется

В начале ослабевает, затем усиливается

В начале усиливается, затем ослабевает



Сила кислот в ряду H2CO3- H2SiO3- H2GeO3

убывает

возрастет

Не изменяется

Не определяется обычными методами

Вначале возрастает, затем убывает



Металлические свойства элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера:

усиливаются

Вначале усиливаются, затем ослабевают

Не изменяются

Ослабевают

Вначале ослабевают, затем усиливаются



На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:

Под слоем вазелинового масла

Под слоем растительного масла

Под слоем этилового спирта

В атмосфере аргона

Под слоем песка



Для щелочных металлов характерны: 1) высокая плотность; 2) пластичность; 3) металлический блеск; 4) электропроводность; 5) желто-красный цвет; 6) все они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности?

2,3,4,6

2,4,5

3,4,5,6

1,3,4,5

4,5,6



Продуктами электролиза раствора хлорида натрия являются:

водород, хлор, гидроксид натрия

Натрий, водород

Кислород, водород

гидроксид натрия, хлор

Натрий, хлор



Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвет:

Желтый и фиолетовый

Розовый и малиновый

Фиолетовый и голубой

Желтый и синий

Желтый и голубой



К раствору сульфата цинка прилили раствор щелочи, при этом:

Смесь помутнела, потом осадок растворился

Выпал белый творожный осадок

Сульфат цинка растворился

Никаких внешних признаков не произошло

Выпал голубой осадок



Щелочные и щелочно – земельные металлы активно реагируют с: 1) водой, 2) галогенами; 3) оксидом кремния; 4) кислотами; 5) спиртами; 6) растворенными в воде солями; 7) легко режутся ножом; 8) в чистом виде имеют голубую окраску. Какие свойства указаны ошибочно?

3,6,7,8

2,4,6,7,8

1,2,4,6

2,5,6

5,6,7,8



Натрий, калий и кальций в промышленности получают:

Электролизом расплавов

Пирометаллургическими методами

Гидрометаллургическими методами

Металлотермическими методами

Все ответы верны



Щелочные и щелочно-земельные металлы взаимодействуют с:

Галогенами, водой, водородом, кислотами, кислородом, спиртами;

Щелочами, солями, оксидами, металлами

Все ответы верны

Cl2, Ar, CuSo4,NaOH

H2SO4,CuCl, CCl4, Br2



Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов взаимодействуют с водой с образованием:

Щелочи и водорода

Соли и воды

Щелочи и кислорода

соли

Щелочи и соли



Щелочные и щелочно-земельные металлы в свободном виде в природе не встречаются, потому что:

Эти металлы чрезвычайно химически активны

Их в природе крайне мало

Эти вещества особенно гигроскопичны

Эти металлы получают электролизом

Все ответы верны



Кальций содержит в своем составе минералы: кальцит, гипс, флюорит, формулы которых:

CaCo3, CaSO4∙2H2O, CaF2

CaCo3, CaSO4, Ca3(PO4)2

CaSO4, CaCo3, Ca3(PO4)2

CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4

CaCo3, CaCl2, CaSO4



Жесткость воды определяется:

Растворенными в ней солями магния и кальция

Растворенными в ней солями магния, кальция и бериллия

Наличием в природной воде растворимых солей кальция, железа, магния

Отсутствием пенообразования при добавлении к воде мыла или стиральных порошков

Появлением накипи на стенках котлов при кипячении в них воды



Некарбонатную (постоянную) жесткость воды можно устранить:

Добавлением соды, фосфатов и других веществ

кипячением

Обработкой воды известняком

Добавлением карбоновых кислот

Добавлением нитратов



Карбонатную жесткость воды можно устранить кипячением, потому что при этом:

Катионы кальция и магния осаждаются в виде нерастворимых соединений

Вода нагревается выше 100 С

Из природного состава воды удаляются все растворенные газы

Накипь осаждается на стенках сосуда

Все ответы верны



Первое место среди металлов по распространенности в природе принадлежит:

Al

Fe

Si

Ca

Mg



В промышленности алюминий получают

Электролизом расплавов бокситов

В доменных печах

Методами гидрометаллургии

Пирометаллургическими методами

Все ответы верны



Алюминий при определенных условиях реагирует с: 1) галогенами; 2) водородом; 3) водой; 4) серой; 5) азотом; 6) углем; 7) кислотами; 8) растворами щелочей; 9) оксидом железа; 10) песком. Какие из перечисленных реакций невозможны?

Все реакции возможны

2,3,10

2,8,10

10

1,2,3



В приведенном перечне веществ (CuO, Al2O3, Zn(OH)2, Al(OH)3, BeO, Al, H2ZnO2, SiO2, Ar) соединений с амфотерными свойствами

4

6

3

5

1



Железо при определенных условиях реагирует с: 1) водой; 2) водородом; 3) кислородом; 4) галогенами; 5) цинком; 6) кислотами; 7) солями. Какие из перечисленных реакций возможны?

1,3,4,6,7

2,3,4,5,6,7

3,4,5,6,7

2,3,4,6,7

4,5,6,7



Важнейшими природными рудами железа являются:

железнит

гематит

магнетит

лимонит

Все ответы верны



Укажите ошибку. Железо можно получить:

Восстановлением из амальгамы

Восстановлением из оксидов

алюминотермией

электролизом

Все ошибочны



Вещества, которые не восстанавливают железо из соединений:

Ni, Sn

H2, Al

Al, Mg

CO, C

Al,CO



При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде газ объемом (при н.у.):

11,2л

5,6л

0,56л

1,12л

112л



Из силиката калия массой 77г получили кремниевую кислоту массой 32,2г. Массовая доля выхода кислоты

80%

22%

39%

88%

20%



Масса меди (г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75г 20%-ного сульфата меди (II)

6.0

24.6

25.6

8.9

6.8



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   475




©engime.org 2020
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет