Квалификации и переподготовки педагогических кадров


ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 1 ЧЕТВЕРТЬ



бет19/475
Дата05.11.2016
өлшемі36,99 Mb.
түріПротокол
1   ...   15   16   17   18   19   20   21   22   ...   475

ПО ХИМИИ 10 КЛАСС 1 ЧЕТВЕРТЬ /естественно-математическое направление/

Составитель: учитель первой категории Искакова С.И.






Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают:

1869

1868

1861

1943

1863



В основе современной классификации химических элементов лежит

число протонов в ядре

валентность

строение атома

атомная масса

электроотрицательность



Химический элемент водород помещают в первый и седьмой группах периодической системы в связи с:

особенностью строения атома водорода

тем, что водород при низкой температуре обладает свойствами щелочного металла

тем, что водород при высокой температуре обладает свойствами галогена

тем, что водород самый легкий газ

все ответы верны



Неоткрытый еще химический элемент с атомным номером 116 займет место в периодической системе в подгруппе:

кислорода

щелочных металлов

азота

марганца

аргона



Химический элемент, завершающий седьмой период, ещё не открыт. Однако научный прогноз позволяет установить его атомный номер.

118

120

110

116

117



Каково расположение металлов и неметаллов в периодической системе?

металлы расположены в левой нижней части периодической системы, неметаллы в правой верхней части

разбросанно

металлы расположены вверху, неметаллы внизу

металлы расположены внизу, неметаллы вверху

металлы расположены слева, неметаллы справа



Химические свойства элемента определяются прежде всего:

Строением внешнего электронного уровня

Зарядом ядра атома

Положением элемента в периодической системе

Атомной массой

Все ответы правильные



Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет:

число протонов в ядре атома

положение элемента в пер. системе

число энергетических уровней

число протонов в ядре атома

число электронов на последнем энергетическом уровне.



Физический смысл номера периода состоит в том, что:

число электронных уровней в атомах равно номеру периода

он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода

металлические свойства слева направо ослабевают

свойства элементов периодически повторяются

неметаллические свойства слева направо усиливаются



Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:

S

Se

Si

Sc

Te



Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства:

Ca

Te

I

Al

Fe



Химический элемент 107 по химическим свойствам должен обладать сходством с химическим элементом:

106

75

85

117

74



Какие два химических элемента в приведенном перечне (Al, S, Se, Sc, V, P,Ti) обладают наиболее сходными химическими свойствами?

S и Se

Al и Sс

Р и S

Ti и V

Sс и Al



Некоторый элемент X образует иодид состава X I3 . Какова формула соответствующего оксида данного элемента:

X2O3

XO3

XO

X3O2

X2O



Какие вещества в каждой паре реагируют между собой наиболее активнее:

Cl2 и K

Cl2 и Na

Cl2 и Al

Cl2 и Ca

Cl2 и Mg



Какая пара простых веществ обладает наиболее сходными свойствами?

Rb и Na

Ca и K

I2 и F2

O2 и N2

P и S



Неметаллические свойства элементов с точки зрения химии обусловлены:

Способностью атома принимать электроны

Активностью взаимодействия их с металлами

Строением кристаллической решетки

Величиной относительной электроотрицательности

Все ответы правильны



Металлические свойства элементов с точки зрения химии обусловлены:

Способностью атома отдавать электроны

Способностью реагировать с неметаллами

Строением кристаллической решетки

Величиной электроотрицательности

Химической связью



Амфотерными свойствами не обладает:

Cu2O

Al2O3

ZnO

Zn(OH)2

Al(OH)3



У химических элементов изменяются периодически:

Атомный радиус

Атомная масса

Атомный номер

Атомное ядро

Все ответы верны



У химических элементов каждого периода с возрастанием атомного номера:

Атомный радиус уменьшается, электроотрицательность возрастает

Атомный радиус и электроотрицательность возрастают

Атомный радиус и электроотрицательность уменьшаются

ничего не изменяется

Атомный радиус возрастает, электроотрицательность уменьшается



У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:

Металлические свойства

Неметаллические свойства

Химическая активность

Растворимость в воде

Температура кипения



У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:

Окислительные свойства

Металлический блеск

Относительная плотность

Электропроводность

Температура кипения



Металлические свойства химических элементов в ряду Mg- Al-Au-Na-K:

вначале ослабевают, затем усиливаются

усиливаются

уменьшаются

не изменяются

вначале усиливаются, затем ослабевают



Неметаллические свойства химических элементов в ряду N- As-Te-Br-Cl:

вначале ослабевают, затем усиливаются

усиливаются

уменьшаются

не изменяются

вначале усиливаются, затем ослабевают



Как изменяется степень окисления в высших оксидах (валентность) р-элементов в пределах периода?

Закономерно возрастает

не изменяется

Постепенно уменьшается

вначале уменьшается, затем возрастает

вначале возрастает, затем уменьшается



Что можно сказать о степени окисления элементов главных подгрупп в высших оксидах?

Как правило, равна номеру группы

Возрастает сверху вниз

Всегда равна номеру группы

Оно постоянно

Уменьшается сверху вниз



Степень окисления химических элементов в летучих водородных соединениях изменяется в пределах:

0т 4 до 1, слева направо

0т 1 до 8, слева направо

0т 1 до 4, слева направо

0т 8 до 0, справа налево

0т 4 до 8, слева направо



Число электронов в атоме равно заряду ядра, а их состояние в атоме определяется тем, что:

В атоме имеются s-, p-, d-, f- электроны

На одной орбитали не может быть более двух электронов

У атома строго определенная атомная масса

В атоме не может быть даже двух одинаковых электронов

Нет правильного ответа



Число нейтронов (N) в атоме химического элемента можно вычислить, зная массовое число (А) и порядкового номера элемента (Z), по формуле:

N=A-Z

N=A+Z

A=Z+N

Z=A-N

N=A/Z



Максимальное число электронов (N) на энергетическом (электронном) уровне можно подсчитать, зная номер уровня (n)

N=2n2

N=2/n2

N=2n

N=n2

N=2/n



Электронная формула 1s22s22p63s1 отражает строение атома:

натрия

магния

цинка

золота

скандия



Химические элементы побочных подгрупп обладают сходными свойствами в связи:

Со сходством в строении внешних энергетических уровней атомов

Со сходством в строении ядер их атомов

Со сходным строением электронной оболочки

С особым положением в периодической системе

Все ответы верны



У химических элементов в пределах главных подгрупп одинаковы:

Строение внешнего энергетического уровня

валентность

Химические свойства

Степень окисления в оксидах

Число протонов



Наименьшим значением энергии отрыва электрона среди приведенных элементов обладает:

натрий

магний

железо

фтор

хлор



Определите химический элемент, атомное ядро которого содержит 33 протона и 42 нейтрона:

мышьяк

молибден

рений

селен

Такого элемента нет



Изотопы химического элемента отличаются друг от друга:

По числу нейтронов

По числу электронов

По числу протонов

По положению в периодической системе

Все ответы верны



Электронная формула 3d14s2 принадлежит химическому элементу

Sc

Zn

Ca

Se

Ti



Число протонов, нейтронов и электронов в атомах наиболее распространенного природного изотопа хлора соответственно равно:

17,18,17

17,20,17

35,10,17

17,19,17

34,11,17



Примерами изотопов являются:

и

Алмаз и графит

О2 и О3

и

Н и Н2



Вычислите массу атомов серы в оксиде серы (IV) массой 24 г

12 г

6 г

18 г

9 г

2 г



Массовая доля кальция в ортофосфате кальция равна:

38,7%

37,8%

36,9%

39,6%

37,5%



Вычислите объем кислорода, который можно получить разложением перманганата калия массой 1 г (н.у.):

0,07 л

1 л

0,3 л

0,7 л

0,03 л



Какая масса воды образуется при сгорании водорода массой 80 г?

720 г

360 г

840 г

180 г

370 г



Смешали кислород и водород массой по 10 г и подожгли. Масса образовавшейся воды равна:

11 г

0,1 г

5 г

20 г

10 г



Объем хлора массой 50 кг (н.у.) равен:

16 м3

17,4 л

16 л

50 м3

12000 л



Назовите галоген, относительная плотность паров которого по воздуху равна 5,52

бром

фтор

хлор

иод

астат



Вещество состоит из 26,5% калия, 35,4% хрома, 38,1%кислорода. Его формула:

K2Cr2O7

K2CrO4

K2CrO7

KCrO47

K2Cr2O4



Сульфат двухвалентного металла массой 7,2 г образовал с избытком раствора соли бария осадок массой 13,98 г. Это металл:

магний

цинк

медь

железо

никель



Для восстановления 1,16 г высшего оксида некоторого металла потребовалось 336 мл водорода (н.у.). Это металл:

W

Co

Zn

Cr

Mn



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   15   16   17   18   19   20   21   22   ...   475




©engime.org 2020
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет