Лекция тақырыбы: Сутегі. Оның қосылыстары су және ауыр су. Лекция жоспары: Сутегі және оның қосылыстары. Ауыр су туралы
ІІ-а топша элементтерінің физиалық және химиялық қасиеттері
жүктеу/скачать 267,85 Kb.
|
1 лекция (2)
| ІІ-а топша элементтерінің физиалық және химиялық қасиеттері
Бериллий алюминийден жеңілірек, тығыздығы 1,816 г/см3, балқу температурасы 1284°С, қайнау температурасы 2450°С, химиялық қосылыстарында 2 валентті, беткі қабаты тотығып, қорғауыш қабыршақ түзілетіндіктен ауада өзгермейді. 800°С-тан жоғары температурада қыздырғанда жылдам тотығады, қышқылдарда да, сілтілерде де ериді. Сілті ерітінділерімен бериллий алюминаттарға сәйкес — бериллат тұздарын түзеді: Be + 2NaOH → Na2BeO2 + H2 Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің астында сақталады. Балқу t 842°С; қайнау t 1495°С тығыздығы 1,55 г/см2. Кальцийді кальций хлоридінің балқымасын электролиз'- деп алады. Жай заттармен әрекеттесуі: Са + Н2 = СаН2 кальций гидриді Са + Сl2 = СаСl2 кальций хлориді 2Са + О2 = 2СаО кальций оксиді 6Са + 2N2 = СаN кальций нитриді Ca + 2С =СаС2 кальций карбиді Күрделі заттармен әрекеттесуі: Ca + 2НОН = Са(ОН)2 + Н2↑ Ca + 2HCl=СаСl2 + Н2↑ Осы реакциялардың барлығында кальций – тотықсыздандырғыш. Магний күмістей ақ, өте жеңіл, берік металл, тығыздығы 1,74 г/см3, балқу t 650°С, қайнау t 1107°С. Ол қорғағыш оксид пленкамен қапталғандықтан, құрғақ ауада 350°С-қа дейінгі температурада тотықпайды, бірақ 600 — 650°С-та өздігінен тұтанып, жарқырай жанып, магний оксидін (MgO) және аздап нитридін (Mg3N2) түзеді. 2Mg + O2 = 2 MgO (магний оксиді) Mg+Cl2= MgCl2 (магний хлориді) Кәдімгі температурада галогенмен әрекеттеседі, галогендерді атмосферада қыздырғанда бұл металдар тұтанады: Mg+CI2=MgCI2 Қыздырғанда сутекпен, азотпен, күкіртпен, фосформен, көміртекпен және басқа бейметалдармен тотығады: 3Mg + N2 = Mg3N2 (магний нитриді); Mg + S = MgS (магний сульфиді); 3 Mg + 2 Р = Mg3Р2 (магний фосфиді); Стронций - күміс түсті ақ, жұмсақ металл; тығыздығы 2,54 г/сm³ (20°С), балқу температурасы - 1 042 K, химиялық белсенді. Ауада қалыпты температурада тотығады. Металл еместермен көп мөлшерде жылу бөле қосылысады. Қосылыстарында +2 валентті. Оттекпен қалыпты жағдайда әрекеттесіп, тотық SrО түзеді. Ол сумен оңай әрекеттесіп гидрототыққа Sr(ОН)2 айналады. Стронций гидрототығы - түссіз кристалл, күшті негіз. Металл стронцийді алудың үш жолы бар: -кейбір қосылыстарды термиялық ыдырату; -электролиз; -оксиді немесе хлоридін тотықсыздандыру. Кейбір химиялық қасиеттерін байланысты реакция теңдеулері: Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2↑ 5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO жүктеу/скачать 267,85 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|