Лекция Тема: Строение атома План 1Строение атома


l = n – 1 Каждому значению l соответствует своя форма электронного облака



бет4/5
Дата09.11.2022
өлшемі1,08 Mb.
#157276
түріЛекция
1   2   3   4   5
Байланысты:
атом лекция

l = n – 1

Каждому значению l соответствует своя форма электронного облака.

Энергетические подуровни обозначают буквами:


Значение l

0

1

2

3

4

5

Обозначение подуровня

s

p

d

f

g

h

Электрон. Магнитное квантовое число.

Магнитное квантовое число характеризует расположение электронных облаков одного энергетического подуровня в пространстве.

ms может принимать значения от – l до + l включая 0. Всего значений ms для одного подуровня может быть 2l + 1.


Подуровень

Орбитальное квантовое число l

Магнитное число
ml

Число орбиталей
с данным l

s
p
d
f

0
1
2
3

0
-1, 0,+1
-2, -1, 0, +1,+2
-3, -2, -1, 0, +1,+2,+3

1
3
5
7
2l+1

Пример пространственного расположения р-орбиталей.

Электрон. Спиновое квантовое число.

Спиновое квантовое число ms характеризует собственный момент количества движения электрона, обусловленный его движением вокруг своей оси; ms =± 1/2.

Знаки “+” и “–“ соответствуют различным направлениям вращения электрона – по или против часовой стрелки.

Электронная конфигурация

Электронная конфигурация – совокупность всех электронов в атоме, с учетом их расположения на различных уровнях и подуровнях.

При записи электронной конфигурации:

  • Электронное облако условно обозначается ячейкой - □, над или под ячейкой указывается номер уровня и обозначение подуровня.
  • Электрон обозначается стрелкой в ячейке. Направление стрелки соответствует направлению спина.


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет