Қолданылуы. Этилен хлрорэтан, этил спиртін алуға қолданылады. Дихлорэтан органикалык заттарды жақсы ерітеді, ауыл шаруашылығында астық сақтайтын қоймаларды дизинфексиялауға, жүзім зиянкестері – филлоксераны жоюға қолданады. Ауадағы этиленнің аз мөлшері (1%) жеміс – көкеністің пісуін тездетеді.
Алкендердің физикалық және химиялық қасиеттері Бөлме темпера-турасында С2-С4 алкендер – түссіз, аздаған мұнай иісі бар газдар, суда аз ериді; С5-С18 алкендер – сұйықтықтар, С19 және одан жоғарылары – қатты заттар. π –байланысының (σ- байланыспен салыстырғанда) беріктігі аз болғандықтан жеңіл үзіледі, нәтижесінде алкендерге қосылу реакциялары өтеді және қаныққан органикалық қосылыстар түзіледі. Әдетте, бұл реак-циялар жүруіне ерекше жағыдай тудыруы қажет емес, ол суықтада, ертін-ділерде де, мысалы суда, көміртек тетрахлоридінде (тетрахлорметанда ССІ4) т.б. жүреді:
Br Br
/ /
СН3-СН= СН2+Вr 2 СН3-СН-СН2
Қанықпаған көмірсутектердің барлығыда қос байланыстары болғандықтан, этилен сияқты қосылу реакцияларына бейім келеді. Олар сутекпен, галогендермен қосылу реакцияларына кіріседі. Сумен әрекеттеседі , ауада жанады.
Галогенсутектердің қосылуы (реакция Марковников ережесі бойынша жүреді):
СН2 = СН- СН3 + НCI СН3 -СН- СН3
|
CI
Судың (қышқылды ортада) және қышқылдың алкендерге қосылуы:
H+
СН2 = СН- СН2 -СН3 + Н2O СН3 -СН- СН2 СН3
|
OH
СН2 = СН- СН2 -СН3 + Н2SO4 СН3 -СН- СН2 СН3
|
OSO3H
3 Хлор мен судың алкендерге әсері:
СН3 - СН = СН2 +СI2+ Н2O СН3 –СН - СН2
| |
OH CI
Бұл реакция жәтижесінде гликолдердің хлорангидридтері түзіледі
Достарыңызбен бөлісу: |
