|
Байланысты: Химия 8 класс МР
Часть урока
|
Запланированные действия на уроке
|
Оценива- ние
|
Ресурсы
|
учителя
|
учеников
|
1 мин
|
Начало
|
Орг. момент. Проверка уче- ников.
Ученики должны работать в паре под наблюдением учите- ля и лаборанта.
|
Подготовка к уроку.
В лабораторных тетрадях должен быть переписан ход работы лабораторного опы- та №4 (стр. 130) и прак- тической работы №4 (стр. 132)
|
|
Лабора- торные тетради. Учеб- ник, стр. 130–132
|
30 мин
|
Середи- не
|
Ученики выполняют лабора-
торный опыт №5.
Затем практическую работу
№4, соблюдая правила тех- ники безопасности.
|
В лабораторным опыте
№5 ученики изучают раз- личную растворимость ве- ществ в воде.
В практической работе – влияние температуры не растворимость.
Приводят в порядок ра- бочие места.
Составляют отчет по про- деланным работам и пока- зывают результаты.
|
|
CaCl2, Ca(OH)2, CaCO3
весы,
K2Cr2O7
дистилли-
рованная вода, сте- клянная палочка, шерстя- ная нить,
|
159
|
|
|
учителю
|
|
стакан
|
8 мин
|
Конец
|
Вопросы по лабораторной ра-
боте №5.
1) На какие группы по рас- творимости делятся в воде ве- щества?
(Р, М.р. Н.р)
Р – в 100 г Н2О более 70 г М.р – в 100 г Н2О от 0,001
до 10 г
Н.р – в 100 г Н2О менее 0,001 г
В нашем случае
Р – CaCl2, M.p – Ca(OH)2,
H.p – CaCO3
2) Влияние температуры на растворимость обычно дает- ся в графическом виде т.н.
«кривые растворимости» Для
какого раствора даны «кри-
вые растворимости солей»?
|
Сделайте выводы. Вывод:
CaCl > Ca(OH) > CaCO
2 2 3
изучили влияние природы веществ на растворимость.
|
Оценка учителя (баллами).
|
|
1 мин
|
Рефлек- сия
|
Ученики развили навыки ра- боты в химической лаборато- рии.
|
|
|
|
160
Тема уроков №44, 45. Массовая доля растворенного вещества
|
Школа №
|
Класс 8«А»
|
ФИО учителя
|
Сроки проведения
|
Присутсвовали
|
Отсутствовали
|
Цели обучения
|
8.3.4.5.– вычислять массу растворенного вещества по известной массе
раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
|
Цель урока
Ожидаемые результаты
|
Все ученики
|
знают, что растворы состоят из растворенного вещества и раствори-
теля (как минимум)
|
Основная масса учеников
|
знают, что в основном в качестве растворителя используется вода
|
Некоторые уче- ники
|
|
Языковые цели
|
концентрация, массовая доля, процентная концентрация, молярная концентрация, ареометр
|
Межпредметные связи
|
Физика, биология
|
Предыдущие знания
|
Лабораторный опыт №5. Изучение растворимости веществ. Практическая работа №4.
Влияние температуры на растворимость твердых веществ
|
Ход урока
|
Время
|
Часть урока
|
Запланированные действия на уроке
|
Оценива- ние
|
Ресурсы
|
учителя
|
учеников
|
1 мин
|
Начало
|
Орг. момент. Проверка уче-
|
Подготовка к уроку
|
|
|
161
|
|
ников.
Тема «Растворы» – одна из сложнейших тем неорганиче- ской химии. Поэтому мы счи- таем, что эту тему подробно должен объяснить учитель.
|
|
|
|
30 мин
|
Середи- на
|
Дать определение концен- трации (процентная концен- трация).
В зависимости от количес- тва растворенного вещества растворы делятся на разбав- ленные и концентрированные.
Определение массовой доли
растворенного вещества
→ = m в-ва ; m в-ва ·100%
m р-ра m р-ра
для определенного объма рас- твора; mв-ва ·100%
р-ра · Vр-ра
Преобразованием этой
формулы можно определить следующие величины:
|
Работа с учебником, §40, стр. 135–137
Определение и формулу за- писывают в тетради.
Ученики должны знать основную формулу и преоб- разовывать её по условию задачи.
|
|
Рабочие тетради
|
162
|
|
· · V ;
m(в-ва)
100%
V m(в-ва) ·100%
(р-ра) ·
m m(в-ва) ·100%
(р-ра)
m(в-ва) ·100%
· V
5) Далее на конкретных при- мерах можно показать при- менение этих формул.
|
|
|
|
8 мин
|
Конец
|
Вопросы для закрепления из- ученной темы.
Что такое концентрация?
Определите массу раство- ренного вещества в 350 г 20%-ного раствора (70 г).
Сколько граммов веще- ства потребуется для при- готовления 300 г 20%-ного раствора?(60)
Какой объем 35%-ного, ρ = 1,12 г/мл можно пригото- вить из 300 г вещества (765 мл).
|
Ученики решают задачи на местах и показывают результаты учителю.
|
Оценка учителя (баллами) оцени- ваются первые
5 учени- ков.
|
Учени- ческая тетрадь по химии
|
163
|
|
5) Определите концентрацию раствора, полученного рас- творением 65 г вещества в 200 г воды (24,5%).
|
|
|
|
1 мин
|
Задание на дом
|
АВС задания после §40, стр 135–137
|
Записывают в дневниках
|
|
Учеб- ник §40, стр.135– 137
|
1 мин
|
Рефлек- сия
|
Ученики познакомились с методикой решения расчет- ных задач по теме «Раство- ры».
|
Закончите фразу: Мне понравилось...
Меня заинтересовало... Мне было непонятно ... Я сегодня...
|
|
|
Тема уроков №46, 47. Молярная концентрация вещества в растворе
|
Школа №
|
Класс 8«А»
|
ФИО учителя
|
Сроки проведения
|
Присутствовали
|
Отсутствовали
|
Цели обучения
|
8.3.4.6. – уметь рассчитывать молярную концентрацию веществ в раство- ре
|
Цель урока
Ожидаемые результаты
|
Все ученики
|
знают, что такое процентная концентрация
|
Основная масса уче- ников
|
знают формулу, по которой рассчитывается массовая доля вещества
|
Некоторые ученики
|
умеют преобразовывать её по условиям задачи
|
164
Языковые цели
|
молярная концентрация
|
Межпредметные связи
|
Физика, биология
|
Предыдущие зна- ния
|
Массовая доля растворенного вещества
|
Ход урока
|
Время
|
Часть урока
|
Запланированные действия на уроке
|
Оценива- ние
|
Ресурсы
|
учителя
|
учеников
|
1 мин
|
Начало
|
Орг. момент. Проверка уче- ников.
|
Подготовка к уроку.
|
|
|
30 мин
|
Середи-
|
Объяснение учителя.
Определение молярной концентрации (С).
Формула молярной кон- центрации:
в-ва
C моль/л (1)
V р-ра
Подставив формулу V, полу- чим значение концентрации
C m в-ва (2)
M в-ва · V р-ра
Преобразованием этой фор- мулы можно определить:
|
Ученики записывают в
|
|
Рабочие
|
|
на
|
тетради ход объяснения
|
тетради
|
|
|
учителя.
|
|
|
|
Записывают формулы,
|
|
|
|
определения размерности и
|
|
|
|
другие моменты.
|
|
|
|
Новые термины и ключе-
|
|
|
|
вые слова также записы-
|
|
|
|
вают со стр. 147 в рабочую
|
|
|
|
тетрадь.
|
|
|
|
Ученики должны знать
|
|
|
|
основную формулу и уметь
|
|
|
|
преобразовывать её по усло-
|
|
|
|
виям задачи.
|
|
165
|
|
m(в-ва) , V(р-ра) , M(в-ва)
m(в-ва) = C · M(в-ва) · V(р-ра) (3)
M m (в-ва) (4)
(в-ва) C · V
(р-ра)
V m (в-ва) (5)
(р-ра) C · M
(в-ва)
Применение этих формул учитель показывает на кон- кретных примерах.
|
|
|
|
7 мин
|
Конец
|
Определите молярную концентрацию перманганата калия, если 32 г этой соли растворено в 200 мл Н2О (1,01 моль/л).
Какая масса соды потре- буется для приготовления 250 моль раствора концен- трацией 0,2 моль/л?
Рассчитайте объем рас- твора концентрацией 0,5 моль/л.
|
Решают задачи на местах и результат показывают учителю.
|
Оценка учителя (баллами).
|
Рабочие тетради
|
1 мин
|
Задание на дом
|
|
Достарыңызбен бөлісу: |
|
|
