М. В. Ломоносов негізінде жылулық құбылысты осындай

ГЕЙ- ЛЮССАК ЗАҢЫ ИЗОБАРА 
Гей-Люссак Заңы
— 
негізгі газ заңдарының бірі. Гей-Люссак заңы бойынша берілген газ 
массасының көлемі тұрақты қысым кезінде температураға сызықты тәуелді болып өзгереді: 
Бұл газ заңының маңыздылығы - бұл газдың температурасын жоғарылату оның қысымының 
пропорционалды жоғарылауын тудыратынын көрсетеді (көлем өзгермейді деп есептесек). Сол 
сияқты температураның төмендеуі қысымның пропорционалды төмендеуіне әкеледі. 
ЯҒНИ ИЗОБАРАЛЫҚ ПРОЦЕССТІ СИПАТТАЙДЫ 

ШАРЛЬ ЗАҢЫ-ИЗОХОРА 
Шарль заңы немесе Гей-Люссактің екінші заңы – 
идеал газ үшін қысым мен 
температураның қатынасын сипаттаушы негізгі газдық заңдардың бірі. Газ 
қысымының тұрақты көлем кезінде температураға тәуелділігі эксперименттік 
жолмен 1787 жылы Шарльмен және 1802 жылы Гей-Люссакпен белгіленді.
Шарль заңының тұжырымы: 
беркітілген масса мен көлемді газдың қысымы газдың 
абсолюттік температурасына тура пропорционал. Яғни, егер газ температурасы 
артса, онда оның қысымы да артады, егер осы кезде газдың массамы мен 
көлемі өзгермей қалса: 
ДАЛЬТОН ЗАҢЫ 
Дальтон заңы: 
газ қоспасының қысымы әрбір газдың жеке-жеке өндірілген парциалдық 
қысымдарының қосындысына тең. 
ИДЕАЛ ГАЗ КҮЙІНІҢ ТЕҢДЕУІ-
Газдың қандай күйде тұрғанын білу үшін оның 
термодинамикалық параметрлерін, яғни қысымды, температураны, көлемді білу қажет. 
Термопараметрлердің біреуінің өзгерісі оның басқа параметрлерінің өзгеруіне әкеп соғады. Бұл 
параметрлерді байланыстыратын теңдеу 
газ күйінің 
теңдеуі
 деп аталады.

Авогадроның заңы бойынша бірдей жағдайларда (яғни бірдей температура мен қысымда) барлық 
газдардың бір молінің көлемі бірдей болады. 
ГАЗДАРДЫҢ МКТ-ң НЕГІЗГІ ТЕҢДЕУІН ҚОРЫТЫП ШЫҒАРУ. 
ГАЗДАРДЫҢ МКТ НЕГІЗГІ ТЕҢДЕУІН ҚОРЫТЫП ШЫҒАРУ

жүктеу/скачать 1,62 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: