Материялық нүкте деп қарастырып отырған жағдайда өлшемдері мен пішіні ескерілмейтін денелерді айтады



бет18/50
Дата22.01.2023
өлшемі5,34 Mb.
#166053
1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   ...   50
Байланысты:
физ экз (копия)

7. Далтон Заңы.
Дальтон Заңы идеал газдар қоспасының қысымы олардың ішінара қысымдарының қосындысына тең екенін анықтайды. Заң теңдеуі: P = P1 + P2. Формуладағы терминдердің саны қоспадағы заттардың мөлшеріне байланысты артуы мүмкін. Ішінара қысым-бұл қоспаның барлық көлемін толтырғандағы бір газдың қысымы.
1803 жылы Дальтонның екінші заңы ашылды, ол қоспадағы газдың ерігіштігінің оның ішінара қысымына тәуелділігін тұжырымдады. Оның айтуынша, газдың ерігіштігіне көрші газдардың қысымы әсер етпейді.
Екінші заң формула бойынша есептеледі:  .
mi-еритін газдың массасы
Pi-газдың ішінара қысымы
P-қоспаның жалпы қысымы.
8. Изотермиялық процестің теңдеуі және графигі.
Изотермиялық процесс (Бойль- Мариотт заңы): берілген газ массасының температурасы тұрақты және газ қысымы оның көлеміне көбейтіндісі тұрақты шама.
m= const
T = const
P1V1 = P2V2 немесе PV = const кезінде.
Алынған PV = const теңдеуі изотермиялық процесс теңдеуі деп аталады.
Бейнелейтін қисықты изотерма деп атайды.
9. Изобаралық процестің теңдеуі және графигі.
Изобаралық процесс (Гей-Люссак заңы): берілген газ массасының қысымы тұрақты және жүйенің көлемі температураға байланысты сызықты өзгеретін процесс.
m = const
P = const
V / T = const немесе V1 / V2 = T1 / T2.
Алынған V / T = const теңдеуі изобаралық процесс теңдеуі деп аталады.
Процессті бейнелейтін түзуді изобара деп атайды.
10. Изохоралық процестің теңдеуі және графигі.
Изохоралық процесс (Шарль заңы): берілген газ массасының көлемі тұрақты және жүйенің қысымы температураға байланысты сызықты өзгеретін процесс.
m = const
V = const
P / T = const
Алынған P / T = const теңдеуі изохоралық процесс теңдеуі деп аталады.
Процессті бейнелейтін түзуді изохора деп атайды.
11. Менделеев-Клапейрон Теңдеуі
Менделеев-Клапейрон теңдеуі-1 моль газға бөлінген идеалды газ үшін күй теңдеуі. 1874 жылы Д. И. Менделеев негізінде Клапейрон теңдеуі оны Авогадро Заңымен біріктіріп, Vm молярлық көлемін пайдаланып, оны 1 мольге жатқызып, 1 моль идеал газ үшін күй теңдеуін шығарды:
pV = RT, мұндағы R-әмбебап газ тұрақтысы,
R = 8,31 Дж / (моль.К)
Клапейрон-Менделеев теңдеуі газдың берілген массасы үшін идеалды газдың күйін сипаттайтын үш параметрді бір уақытта өзгертуге болатындығын көрсетеді. Газдың ерікті массасы үшін М, оның молярлық массасы m:
 немесе 
мұндағы Nа-Авогадро саны, k-Больцман тұрақтысы.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   ...   50




©engime.org 2023
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет