Органикалық қосылыстарда кездесетін еселік байланыстар σ - және π -байланыстардың бірігуі болады: екі еселенген (қос ) – бір сигма және бір пи, ал үш еселенген- бір сигма және екі пи

Органикалық қосылыстарда кездесетін еселік байланыстар σ - және π -байланыстардың бірігуі болады: екі еселенген (қос ) – бір сигма және бір пи, ал үш еселенген- бір сигма және екі пи.

• Органикалық қосылыстарда кездесетін еселік байланыстар σ - және π -байланыстардың бірігуі болады: екі еселенген (қос ) – бір сигма және бір пи, ал үш еселенген- бір сигма және екі пи.
• Коваленттік байланыстың қасиеттерін оның сандық сипаттамалары арқылы белгілейді – энергиясы, ұзындығы, полюстілігі, поляризацияланғыштығы.
• Байланыс энергиясы – екі байланысқан атомдар арасындағы байланысты үзуге қажет немесе байланыс түзілгенде бөлінетін энергия. Энергия байланыс беріктігінің өлшемі болады: энергия неғұрлым үлкен болса, соғұрлым байланыс берік болады. Байланыс ұзындығы –байланысқан атомдар орталықтарының ара қашықтығы. Қос байланыс жай байланыстан қысқа, ал үш еселенген байланыс қос байланыстан қысқа. Байланыс полюстілігі электрондық тығыздықтың біркелкі бөлініспеуімен (поляризациялануымен) байланысты. Байланыс полюстігінің себебі байланысқан атомдар электртерістілігінің айырмашылығында.

Байланыс поляризацияланғыштығы байланыс электрондарының сыртқы электр өрісінің әсерінен ығысуымен анықталады. Поляризацияланғыштық электрондардың қозғалғыштығымен анықталады.

• Байланыс поляризацияланғыштығы байланыс электрондарының сыртқы электр өрісінің әсерінен ығысуымен анықталады. Поляризацияланғыштық электрондардың қозғалғыштығымен анықталады.
• Сутектік байланыстар.
•   Өте күшті электртерістілікті элементтермен байланысқан сутегі атомы (азотпен, оттекпен, фтормен ж.т.б.) электрондефицитті болып келеді және де осы немесе басқа молекуланың электртерістілігі жоғары басқа атомының бөлініспеген жұп электрондарымен әрекеттесуге бейім. Графикалық түрде сутектік байланыс үш нүктемен белгіленеді.