Основная образовательная программа основного общего образования муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения

Выпускник научится:

• 
  объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
  

• 
  называть признаки и условия протекания химических реакций;
  

• 
  устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и
  

эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• 
  называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
  

• 
  называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
  

• 
  составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
  

• 
  прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
  

• 
  составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
  

• 
  выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
  

• 
  приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
  

• 
  определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
  

• 
  проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
  

Выпускник получит возможность научиться:

• 
  составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращѐнным ионным уравнениям;
  

• 
  приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
  

• 
  прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
  

• 
  прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
  

Многообразие веществ

• 
  определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
  

• 
  составлять формулы веществ по их названиям;
  

• 
  определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
  

• 
  составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
  

• 
  объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
  

• 
  называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
  

• 
  называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
  

• 
  приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
  

• 
  определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
  

• 
  составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
  

• 
  проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
  

• 
  проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.
  

научиться:

• 
  прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
  

• 
  прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
  

• 
  выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
  

• 
  характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;
  

• 
  приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
  

• 
  описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;
  

• 
  организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
  

Изобразительное искусство


Роль искусства и художественной деятельности в жизни человека и общества